湖北省2021版高一下学期期中化学试卷D卷

湖北省2021版高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2017新课标卷) 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）A . Ksp（CuCl）的数量级为107B . 除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl=2CuClC . 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl 效果越好D . 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全2. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 3. （2分） 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态盐酸酸性比氢硫酸强HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下滁州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键5. （2分） (2018高一下烟台开学考) 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ， 这说明维生素C（ ） A . 具有氧化性B . 具有还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 具有酸性6. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ） A . 元素X的原子核内质子数为（2a21）B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）7. （2分） 某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（ ） A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D . 反应后的溶液中不存在Br8. （2分） (2016高二上集宁期中) 已知X，Y，Z，W，R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWRB . 对应氢化物的稳定性：RWC . W与X，W与Z形成的化学键类型完全相同D . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化10. （2分） 下列反应不需要水浴加热的是（ ）A . 苯与溴的取代反应B . 苯的硝化反应C . 酚醛树脂的制备D . 乙醛的银镜反应11. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12. （2分） (2017高一下安徽期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ） A . 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO、SO42B . 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3C . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32D . 含有大量NO3的溶液：H+、I、SO42、Cl13. （2分） (2020高一上大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 在0a范围内，只发生中和反应B . a0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1214. （2分） 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极15. （2分） (2016高一上德阳期末) 苹果汁中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性16. （2分） (2017高一上黑龙江期末) m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（ ） A . m0.48B . m0.72C . m0.8D . m1.2二、 非选择题 (共4题；共31分)17. （10分） (2017高一下武汉期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答 （1） 在上表所列出的短周期元素中 性质最不活泼的是_；原子半径最大的是_（除稀有气体元素） 形成的气态氢化物最稳定的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_碱性最强的是_形成的阴离子还原性最弱的是_，阳离子半径最小的是_（2） 用电子式表示F与D形成化合物的过程_； （3） 设P的原子序数为Z，则F的原子序数为_，Q的原子序数为_ 18. （6分） 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1） 如图将装置中三部分仪器的连接顺序转变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2） 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（3） 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。19. （9分） (2017高一下蕲春期中) 为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液将一小段镁带投入稀盐酸中将一小片铝投入稀盐酸中他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容（1） 在下表中填写与实验相对应的实验现象序号： 实验1234实验现象_（2） 写出钠与水反应的化学方程式_ （3） 实验结论是_ （4） 用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱 20. （6分） (2016高二下嘉祥月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是_； （2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取三、 附加题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高二下朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 已知1：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1） 步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2） 步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。 （3） 步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。 （4） 结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、三、 附加题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、