湖北省2021年高二下学期期末化学试卷（II）卷

湖北省2021年高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共50分)1. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列操作不能达成实验目的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验BrB . 用电石和饱和食盐水制取乙炔C . 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管2. （2分） 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A . CH2Cl2有两种同分异构体B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 可以用水来鉴别苯和CCl4D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3. （2分） (2016高一下日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb277112Cn+10n下列叙述中正确的是（ ） A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53B . Cn元素的相对原子质量为277C . 上述合成过程中属于化学变化D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素4. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A . 金刚石，晶体硅，碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOCsClNaClD . NaMgAl5. （2分） 下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（ ） 命名一氯代物A2甲基2乙基丙烷3B1，3二甲基苯3C2，2，3三甲基戊烷6D2，3二甲基4乙基己烷7A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B . C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D . 短周期元素离子aXm+和bYn具有相同的电子层结构，则ab7. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键436157568432298A . B . 表中最稳定的共价键是H-F键C . D . 8. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛9. （2分） (2016高二上浦东期中) 硫酸亚铁易被氧化而变质为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（ ） A . AgNO3溶液B . 盐酸酸化的BaCl2溶液C . KSCN溶液D . HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液10. （2分） 下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（ ） Ca2+：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C： A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第15列某元素能形成碱性气体B . 第2列元素中肯定没有非金属元素C . 第17列的第一种元素的原子序数为8D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第A族12. （2分） (2017高二下南昌期末) 试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：（ ） ；（1）加聚反应（2）加成反应 （3）使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 （5）与KOH溶液反应A . （1）（3）B . （2）（4）C . （4）D . （4）（5）13. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个键，1个键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14. （2分） (2016高二下常州开学考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A . ；取代反应B . CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应C . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应D . ；酯化反应15. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂RMgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成： ，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一现欲合成（CH3）3COH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（ ） A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1溴丙烷C . 甲醛和2溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷16. （2分） (2018兰州模拟) 结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ） 物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A . 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C . 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点17. （2分） (2018高一下湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2与R2的核外电子数相等18. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 molL1CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色19. （2分） 下列各组中，互称为同分异构体的是（ ）A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与D . CH4与C2H620. （2分） (2017高二上景德镇期末) 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（ ） 质谱法 红外光谱法 核磁共振氢谱 李比希燃烧法 元素分析仪A . B . C . D . 21. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种22. （8分） (2016高二下石家庄期中) （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97工业上生产DMP的流程如图所示： （1） 上述转化中属于取代反应的是_，D的核磁共振氢谱有_组峰 （2） 的名称_，C中官能团的名称为_，DMP的分子式为_ （3） AB的化学方程式为_ （4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有_种，写出其中任意两种物质的结构简式_ 二、 填空题 (共4题；共38分)23. （15分） (2016高二下南昌期末) 已知由某一元芳香羧酸与甲醇生成的酯取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水求： （1） 该酯的最简式； （2） 该酯的相对分子质量； （3） 该酯的结构简式的名称 24. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：能发生银镜反应加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅下列叙述正确的是（ ） A . 有甲酸乙酯和甲酸B . 有甲酸乙酯和乙醇C . 有甲酸乙酯，可能有乙醇D . 几种物质都有25. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 26. （10分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1 图2第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、二、 填空题 (共4题；共38分)23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、