湖北省2021年高二下学期期中化学试卷（汉语班）

湖北省2021年高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO32. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.13. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl4. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在0.1molL1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（ ） A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定5. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为 1.0107 molL11.0106 molL11.0102 molL11.01012 molL1 （ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO）=c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）7. （2分） (2018高二上许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka8. （2分） (2019高二上宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率9. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L10. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH11. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3212. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 则该温度下，下列说法正确的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成13. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s214. （2分） 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（ ）A . 2s3sB . 2s2dC . 2px2PyD . 2px=2py15. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn16. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na17. （2分） 周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（ ）A . IA族，单质的熔点逐渐降低B . A族，对气态氢化物还原性逐渐增强C . VA族氢化物的沸点逐渐升高D . A族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强18. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水19. （2分） (2017惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） X YZ W A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱20. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂 取20mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1） 以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_选用指示剂是：_（2） 滴定，并记录NaOH的终读数重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）= 20.20mL，他的计算合理吗？理由是_通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢 氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02（填“”、“”或“=”）（3） 步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_ （4） 滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 三、 填空题 (共5题；共35分)22. （7分） (2018南昌模拟) 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下： 已知: 的 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 。 与 性质类似。（1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。 （2） “碱析”时，常温下调pH=_时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。 （3） 取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。 合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。（4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。 23. （5分） (2018高二上儋州期中) 已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 100时，水的离子积KW =_，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（3） 25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。 24. （10分） (2019高三上山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_。 （2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表： Na+、Mg2+、F的离子半径大小顺序为_，MgF2熔沸点比NaF高的原因是_。（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲： 氟虫腈中碳原子的杂化方式为_，氟虫腈晶体中存在_(填标号)。a.离子键 b.键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为_，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为_。 （5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F有_个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为_g/cm3。 25. （6分） (2016高一下株洲期中) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E+与D2具有相同的电子数A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸回答下列问题： （1） F的元素符号为_ （2） A在周期表中的位置是_ （3） A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是_ （4） B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为_ （5） E在D中燃烧产物的电子式为_ （6） A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为_ 26. （7分） (2017高三上重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题： （1） 写出X的基态原子的价电子排布式_； （2） 比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_Y(填“”、“”或“=”)，理由是_； （3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是_； （4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成Z(M)42+，其中M分子和Z2+通过_-结合； （5） 单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_(只列计算式)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共5题；共35分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、