湖北省2021年高二上学期开学化学试卷（理科）

湖北省2021年高二上学期开学化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O3. （2分） (2016高一下河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3 molL1的X溶液B . 2030 mL 2 molL1的X溶液C . 2010 mL 4 molL1的X溶液D . 1010 mL 2 molL1的X溶液4. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5. （2分） 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）A . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C . 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D . 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度6. （2分） 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A . 浓度均为0.1molL1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成D . 500左右比室温更利于合成氨反应二、 不定项选择题 (共6题；共14分)8. （3分） (2016高一上崇礼期中) 有关电解质的说法正确的是（ ） A . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质B . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . 溶于水或熔融状态下能导电的化合物9. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（ ） A . 该可逆反应的H0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡10. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C . 在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂11. （3分） (2016高三下扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度增大，反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小12. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 由水电离的c(OH)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH)c (H+)=10-20 molL-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =ll0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-三、 填空题 (共7题；共34分)13. （5分） (2017高一上河北期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1） Ba(OH)2：_。 （2） KHSO4：_。 （3） HNO3：_。 （4） Na2CO3：_。 （5） NaHCO3：_。 14. （7分） (2017高二上成都期末) 表是25时四种酸的电离平衡常数： 化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8105Ka=4.91010Ka=4.6104Ka1 =4.1107 Ka2 =5.61011（1） 用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_（2） 25时，向向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此时溶液pH=_（3） 写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_（4） 25时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为_（5） 已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法_（填“可行”或“不可行”），理由是_（6） 已知NaHCO3溶液中存在HCO3H+CO32，加水稀释时溶液中的c（H+）将_（填“增大”或“减小”） 15. （3分） (2016高一下伊春期中) 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_； （2） 反应开始至2min末，X的反应速率为_（molL1min1）； （3） 3min后图中曲线所表示的含义是：_ 16. （6分） (2018高二上广安期末) 软锰矿的主要成分是MnO2 ， 还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2 ， 还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知: KspAl(OH) 3=1 310-33 ， KspFe(OH) 3=5.310-38 ， 金属离子的浓度小于110-6视为沉淀完全。)（1） 为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，_等。（2） 流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为_。 （3） “滤渣2”中主要成分的化学式为_。 （4） 流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_。 （5） 流程“50碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为_。 （6） 生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_。 17. （2分） 某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+4H+2Mn2+5O2+2H2O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是_ 18. （3分） (2016高二上吉安期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡 请根据所学知识的回答：（1） 浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba（OH）2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_ （2） B为0.1molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请用离子方程式表示其原因：_ （3） 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_（已知KspCu（OH）2=2.2x1020）若在0.10molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 19. （8分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7Jmol1K1，该反应在低温下_（填“能”或“不能”）自发进行（2） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5 在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=_（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_（填“”“”“=”或“不确定”）v（N2）逆（4） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定项选择题 (共6题；共14分)8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 填空题 (共7题；共34分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、