湖北省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷

湖北省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（ ） A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同3. （2分） (2018资阳模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（ ） A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒4. （2分） (2019高一下诸暨期中) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)（ ） A . 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu22e=CuB . 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2)不变C . 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属5. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=30 molL1min16. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/mol7. （2分） 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ）A . 装置左侧的液面一定会上升B . 左侧液面装置比装置的低C . 装置中的铁钉腐蚀最严重D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀8. （2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小9. （2分） 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（ ）A . H2+2OH2e=2H2OB . O2+4H+4e=2H2OC . H22e=2H+D . O2+2H2O+4e=4OH10. （2分） (2016高一下怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min111. （2分） (2017高一下沭阳期中) 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 （ ）A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D . 该反应的热化学方程式为：N2+O22NOH=+180KJ/mol12. （2分） (2017高二上盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13. （2分） (2016高二上天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z下列说法正确的是（ ） A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态14. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）A . CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6 kJmol116. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列属于吸热反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应17. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气；煤；沼气能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A . B . C . D . 18. （2分） (2019高二上武威期末) 关于下列过程熵变的判断错误的是（ ） A . 溶解少量食盐于水中， B . 纯碳和氧气反应生成 C . H2O(g)变成液态水， D . CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 19. （2分） 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）。A . 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B . 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C . 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D . 除去生铁中的非金属元素20. （2分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)21. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 422. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理23. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol124. （2分） (2018高二上惠来期末) 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A . v（A）0.5 molL1S1B . v（B）0.3 molL1S1C . v（C）0.8 molL1S1D . v（D）1 molL1S125. （2分） (2018高三上运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD . d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O26. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应二、 填空题 (共5题；共37分)27. （9分） (2018高三下温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1） 硝酸铵的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。曲线a对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)D如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138 kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) _。在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图_。28. （4分） (2016高二下包头期中) 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空： （1） 放电时：负极的电极反应式为_ （2） 通入甲醇一端的电极是_极，电池在放电过程中溶液的pH将_（填“上升”、“下降”或“不变”） （3） 若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为_ 29. （10分） (2018高三上河西期末) 碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题: （1） 海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表: 序号所选试剂反应原理或现象或解释方法1MnO2、稀硫酸离子方程式：_方法2稀硫酸、淀粉溶液溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:_（2） 反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。 比较2z_(x+y)(填 “”或“=”).某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=_。只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：_、_。（3） 已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I- H2O+IO-慢；H2O2+IO- H2O+O2+I-快。.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示: 请完善由以上信息可得到的如下结论:H2O2分解反应的热化学方程式为_。H2O2的分解速率与_有关。“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_(填“是或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是_。30. （4分） 对于反应mA （g）+nB （g）pC（g） 有如图所示的关系， 则：（1） P1_P2；T1_T2（2） m+n_p （3） 该反应正反应为_反应 31. （10分） (2018高三上台州月考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。 （1） 已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H10；甲醇的燃烧热为H3。试用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的H, 则H=_kJmol-1。 （2） 该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：下列叙述合确的是_(填编号)。A达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正v逆在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 _（3） CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_。由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_。（4） 近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为_。三、 综合题 (共2题；共9分)32. （7分） (2016高一下岳阳期中) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为稀硫酸放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O请根据上述情况判断： （1） 该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应 （2） 该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极 （3） 已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示） （4） 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3 33. （2分） (2018高二上汕头月考) 现有反应A(g)B(g) 2C(g),已知1molA与1molB反应达平衡时生成0.4molC. （1） 同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成_molC。 （2） 恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成_molC。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 填空题 (共5题；共37分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、三、 综合题 (共2题；共9分)32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、