湖北省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）

湖北省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数B . pH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积2. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化3. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离 工业上合成氨 证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部4. （2分） (2019高二上太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e-CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转5. （2分） 如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)7. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ） A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g9. （2分） 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（ ）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L10. （2分） (2018高二上衡阳月考) 室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ）A . H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C . 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D . 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)11. （2分） (2015高二上邵阳期末) 将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ） A . A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性B . BC段阳极产物是Cl2C . 整个过程中阳极先产生Cl2 ， 后产生O2D . CD段电解的物质是水12. （2分） 常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 molL1B . c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）005 molL1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是（ ）A . 放电时负极上I 被氧化B . 充电时Li+从阳极区移向阴极区C . 充电时阴极反应为LiOH+eLi+OHD . 放电时正极反应为O2+2H2O+4Li+4e4LiOH14. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化15. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大16. （2分） (2016上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（ ） A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅二、 填空题 (共6题；共41分)17. （6分） (2015高三上海淀期末) 研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义（1） 高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式：_（2） 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_（3） 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）负极的电极反应式为_（4） 燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键SO2烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3，反应的离子方程式是_若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_18. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。19. （9分） 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1） 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号） A . 铝B . 石墨C . 银D . 铂（2） M极发生反应的电极反应式为_； （3） 实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_，写出产生此现象的反应方程式：_； （4） 用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色 电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5） 电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g （6） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为_ 20. （8分） (2016深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1） 该流程中可以循环的物质是_（2） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是_ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果_（3） 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是_，F电极的名称是_电解总反应的离子方程式为_（4） 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_（5） 已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45104A，该电解槽的电解效率为_（保留两位小数）21. （4分） 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： （1） 氢气进入的这级为_极； （2） 写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：_； （3） 该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下_L氧气； （4） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_ 22. （8分） 卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气回答下列有关问题： （1） 下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是_（填序号） Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）一定温度持续加热；条件由易到难；AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深（2） 某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：ClI，请你按照他们的设计思路完成该实验 可供选择的试剂有：稀盐酸，浓硫酸，MnO2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液，KMnO4，NaOH溶液；硝酸银溶液烧瓶A中应盛放的药品是_（填序号），试管C中应盛放的药品是_（填序号），则装置D的作用是_观察到_现象，即可证明非金属性ClI（3） 一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示 D是_（填离子符号）BA+C反应的离子方程式为_；生成1molC时，_KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共41分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、