湖北省2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷

湖北省2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 铝热反应B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C . C与CO2共热D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应2. （2分） (2017高二上柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D . 淀粉和纤维素3. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） A . C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+ O2（g）CO（g）H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（s）H2C . 2H2（s）+O2（g）2H2O（g）H1 H2（s）+ O2（g）H2O（g）H2D . CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H1； CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H24. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol5. （2分） (2018南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大6. （2分） (2017高二上郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1 ， 下列几种说法错误的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上淇县期中) 设C+CO22COQ1 ， 反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大8. （2分） (2017高二上茂名期中) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 反应物质量等于生成物质量D . 各组分浓度不再随时间而变化9. （2分） (2018高二上中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ） A . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H-akJmol-1B . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-bkJmol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H+ckJmol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H+dkJmol-110. （2分） (2018高二上北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是（ ）图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上上饶期末) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（ ） A . 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）B . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）C . 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g） 和1molO2（g）D . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）12. （2分） 可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . m+nqB . m+nqC . nqD . x点时，v（正）v（逆）13. （2分） (2017高一下绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A . 0.4 mol（Ls）1B . 0.3 mol（Ls）1C . 0.2 mol（Ls）1D . 0.1 mol（Ls）114. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A . 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B . 化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D . 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显15. （2分） 某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是（ ） A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/LB . 该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y+3XC . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）D . 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合（Z）=（Y）16. （2分） (2016高一下成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二上辽源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:（ ） A . V(A)=0.5molL-1s-1B . V(B)=0.3molL-1s-1C . V(C)=0.8molL-1s-1D . V(D)=1molL-1s-118. （2分） (2016高二上西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ） A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变H0二、 解答题 (共6题；共25分)19. （4分） (2017高二上潮阳期中) 根据问题填空: （1） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）能够说明某温度下该反应是平衡状态的是_A体系的压强不变 B密度不变 C混合气体的相对分子质量 Dc（CO）=c（CH3OH）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=_（保留3为有效数字）（2） 在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_ （填序号）：a平衡常数K增大； b正反应速率加快，逆反应速率减慢； c重新平衡c（H2）/c（H2O）减小20. （5分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1） 下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填序号）ACO2和H2生成速率相等B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为_实验3和实验2相比，改变的条件是_（2） 硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是_（用离子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序号）A加适量等浓度的NaOH溶液B加适量的水C通入适量的H2S气体21. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 此反应的化学方程式中a：b=_（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_（3） t1时N的转化率为：_（4） 下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是：_ 单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂质量分数：w（HI）=w（I2）容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化22. （2分） (2016高三上赣州开学考) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：_NaHCO3：_23. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 24. （5分） 1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共6题；共25分)19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、24-1、