硫酸和硝酸练习

硫酸和硝酸练习 1将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则 X 气体不可能是（）A.H2S B.NH3 C.CO2 D.NO2 【答案】C 【解析】A、SO2 不与 BaCl2 发生反应，通入 H2S，发生 SO22H2S=3S2H2O，有沉淀产生，故 A 错误；B、NH3 溶于水形成 NH3H2O，与 SO2 发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 与 BaCl2 反应：(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，有沉淀产生，故 B 错误；C、CO2 不与 BaCl2，也不与 SO2 反应，不会产生沉淀，故C 正确；D、NO2 溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3 具有强氧化性，能把 SO2 氧化成 SO42，SO42与 Ba2反应生成 BaSO4 沉淀，故 D 错误。点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2 不与 BaCl2 反应，解决本题，应熟悉SO2 的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。2利用如图制取氨气，说法正确的是（）A.用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 B.该装置可用于氯化铵分解制取氨气 C.该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 【答案】C 【解析】A氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A 错误；B氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气，B 错误；C氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，C正确；D浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D 错误，答案选 C。3明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是 A.“强 水”主 要 成 分 是 硝酸 B.“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水 C.“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程 D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是 H2 【答案】D 【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强 水”主 要 成 分 是 硝酸，故 A 正确；B.“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故 B 正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故 C 正确；D.“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故 D不正确。故选 D。4在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A.FeS2 SO2 H2SO4 B.Na Na2O NaOH C.SiO2 SiCl4 Si D.NH3 NO2 HNO3 【答案】A 【解析】A、FeS2 煅烧产生 SO2，SO2 被双氧水氧化生成硫酸，A 正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，B 错误；C、二氧化硅与盐酸不反应，C 错误；D、氨气催化氧化生成 NO，D 错误，答案选 A。5常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的是 A.浓硝酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化铁晶体 【答案】B 【解析】由方程式 3Cu8H2NO3=2Cu22NO4H2O、Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐，均可使铜溶解，答案选B。6下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）A.可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 B.用 NaOH 溶液可鉴别分别含 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液 C.向沸腾的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加 FeCl3 饱和溶液，可制备 Fe(OH)3 胶体 D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 【答案】C 【解析】A.银溶于稀硝酸，故 A 正确；B.在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH 溶液，Mg2+2 -Mg(OH)2(白色)，产生白色沉淀的溶液含有 Mg2+，Al3+3OH Al(OH)3(白色)，Al(OH)3+OH +2H2O，产生白色沉淀又溶解的溶液含有 Al3+，Fe3+3OH Fe(OH)3(红褐色)，产生红褐色沉淀的溶液含有 Fe3+，Fe2+2OH Fe(OH)2(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成为红褐色的溶液含有 Fe2+，+OH NH3H2O，产生刺激性气味的溶液含有 NH4+，没有明显变化的溶液含有 Na+，故 B正确；C.向沸腾的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加 FeCl3 饱和溶液，得到 Fe(OH)3 沉淀，不可制备 Fe(OH)3 胶体，故 C 不正确；D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，浓硝酸密度小于浓硫酸，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故D 正确。故选 C。7下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸可用于干燥氨气 B.浓硫酸可使纸张脱水炭化 C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气 【答案】B 【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故 A 错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故 B 正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故 C 错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故 D 错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体 H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中 S 处于+6 价，SO2 种 S 元处于+4 价，浓硫酸不能氧化 SO2。8下列有关颜色变化的说法不正确的是 A.SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出 SO2 具有漂白性 B.向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性 C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 D.碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性 【答案】A 【解析】A.SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B.浓硫酸具有脱水性和氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑，说明有碳生成，同时体积膨胀，说明碳被浓硫酸氧化产生了气体，B 正确；C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，C 正确；D.碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，D 正确，答案选 A。9下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲 乙 丙 A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B CO2 NaHCO3 Na2CO3 C AlCl3 Al Al(OH)3 D CO2(NH4)2CO3 NH3 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】Al(OH)3 加入氢氧化钠溶液生成 NaAlO2，加入盐酸变为 AlCl3，能实现，A 正确；NaHCO3 与氢氧化钠溶液生成 Na2CO3，与盐酸反应生成 CO2，B 正确；Al 与氯气加热反应生成 AlCl3，与氢氧化钠溶液生成 NaAlO2，不能生成Al(OH)3，C 错误；(NH4)2CO3 与盐酸反应生成 CO2，与氢氧化钠溶液加热反应生成NH3，D 错误；正确选项 C。10向盛有 100mL1molL-1 稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X)的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（）A.该金属混合物中，铁粉的质量分数约为 15.6%B.a 点时，再向烧杯中加入 KNO3 固体，无明显现象 C.b 点时，再向烧杯中滴加 0.1molL-1 的 NaOH 溶液，立刻产生白色沉淀 D.C 点时，再向烧杯中通入 Cl20.16mol 充分反应，铜粉完全溶解 【答案】D 【解析】已知 n(H2SO4)=0.1L1molL-1=0.1mol，则 n(H+)=0.2mol，结合图象分析可知，该图象为 c(H+)随混合物质量变化的关系图，当混合物质量为 12g时，H+完全反应，此时消耗的铁的物质的量为 0.1mol，质量为 5.6g，所以混合物中铁的质量分数为 5.6g/12g100%=46.7%，所以 A 错误；B、a 点时溶液中还有 H+剩余，此时加入 KNO3 固体，构成的 HNO3 能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象，故 B 错误；C、b 点时溶液中还有 H+剩余，此时加入的 NaOH 首先与剩余的 H+反应，然后再与 Fe2+反应生成白色沉淀，故 C 错误；D、c 点时溶液中没有 H+剩余，生成的 n(FeSO4)=0.1mol，此时混合物中 n(Cu)=0.1mol，当通入 Cl2 时，先氧化 0.1mol 的 FeSO4 需要 n(Cl2)=0.05mol，再氧化 0.1mol 的 Cu 需要 0.1mol 的Cl2，所以当通入 Cl20.16mol 时铜粉完全溶解，故 D 正确。本题正确答案为 D。点睛：本题最容易错选 B、C，加入的 KNO3 固体属于盐，若忽略了溶液中剩余的 H+，那么与金属之间就不会发生反应而错选 B；而加入 NaOH 溶液后，很容易想到与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2 白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的 H+能够更快的与OH-反应而错选 C。11下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A.分离碘和酒精 B.除去 Cl2 中的 HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集 NO 【答案】D 【解析】A碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故 A 错误；B氯气、HCl 均能与 NaOH 溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的 HCl，故B 错误；C氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故 C 错误；D一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。本题的易错点为 C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。12下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A.用浓硝酸和 Cu 制取 NO2 B.用浓盐酸和 MnO2 制取 Cl2 C.用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2 D.用 NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2 制取 NH3 【答案】C 【解析】A、NO2 与水反应，生成 HNO3 和 NO，收集 NO2 应用排空气法收集，故 A 错误；B、MnO2 和浓 HCl 反应，需要加热，此装置图没有加热装置，故 B 错误；C、MnO2 作催化剂，使 H2O2 分解，然后用排水法收集氧气，故 C 正确；D、NH3 极易溶于水，不能用排水法收集，故 D 错误。点睛：此题需要判断发生装置和收集装置，此反应是不是需要加热，因为此装置图没有加热装置，然后判断收集装置，是否能用排水法收集。13某化学兴趣小组设计了如图所示的浓 HNO3 与 Cu 反应的微型实验。下列说法中错误的是 A.挤压塑料瓶使浓 HNO3 进入干燥管就可引发反应 B.将装置口向上整起就可停止反应 C.蘸碱液的棉花可起到吸收 NO2 的作用 D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验 【答案】D 【解析】该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、B、C 均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D 错误；正确选项：D。14在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】见光易分解的化学试剂需要储存在棕色试剂瓶中。则 A.浓硫酸不易分解，A 错误；B.浓盐酸易挥发，不易分解，B 错误；C.浓硝酸见光易分解生成 NO2、H2O 和 O2，需要储存在棕色试剂瓶中，C 正确；D.氢氧化钠溶液不易分解，D 错误，答案选 C。点睛：存放见光或受热易分解的药品必须使用棕色试剂瓶，并置于阴凉处，因此掌握常见化学试剂的性质是解答的关键，常见的试剂有 HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。15下列图示装置的实验中，操作正确的是 A.图 1 分离碘酒中的碘和酒精 B.图 2 用浓硫酸配制稀硫酸 C.图 3 食盐水制得食盐晶体 D.图 4 用于实验室制备氯气 【答案】C 【解析】碘和酒精均为有机物互溶，不分层，无法分液，A 错误；浓硫酸的稀释在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，产生的热量及时散发出去，B 错误；加热蒸发，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热即可得到食盐晶体，C 正确；浓盐酸与二氧化锰加热才能反应，没有热源，D 错误；正确选项 C。16下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.氨可用作制冷剂 B.二氧化硫可用于杀菌消毒 C.Fe3O4 可用于做红色涂料 D.碳酸氢钠可用作面粉发酵 【答案】C 【解析】A.液氨可用作制冷剂，A 正确；B.二氧化硫可用于杀菌消毒，B 正确；C.Fe2O3 可用于做红色涂料，C 错误；D.碳酸氢钠可用作面粉发酵，D 正确，答案选 C。17下列根据实验现象得 H 的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(N03)2 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2 样品中一定含有Fe3+B 向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3 溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe3+I-C 向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和Na2S 混合溶液滴入少量 AgNO3 溶液 产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D 向某溶液中加入 KOH 溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 原溶液片含有 NH4+A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为 Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A 错误；结论应为氧化性：Fe3+I2，B 错误；结论应为Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，C 错误；NH4+与 OH-反应生成氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色，D 正确；正确选项 D。点睛：Fe2+、NO3-能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，就不能大量共存。18物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有大。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是 Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 A.B.C.D.【答案】A 【解析】Cu 与 HNO3 溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故正确；Cu 与 FeCl3 溶液中，无论浓度大小都只发生 Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故错误；Zn 与 H2SO4 溶液中，若为稀硫酸，发生 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O，故正确；Fe 与 HCl 溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故错误；故选 A。点睛：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写。本题中要注意金属与盐酸反应时与盐酸的浓度无关，用二氧化锰与盐酸反应与盐酸的浓度有关。19A、B、C、D 是中学化学中常见的物质，已知 C 为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。（1）若 A 为单质，则 A 的化学式为_，试写出 CD 反应的化学方程式：_。（2）A 亦可为 NH3，它与 O2 在高温、催化剂的作用下反应生成 B，此化学方程式为_。【答案】N2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】C 为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和 NO2，根据“B+O2C”可知 C 为 NO2；B 为 NO。“C(NO2)+H2OD”，则为 HNO3。若 A 是单质，则 A 为 N2；NO2 与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3 与 O2 在催化剂条件下反应生成 NO，该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。20在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M 为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为_。【答案】H2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】试题分析：反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7:8，则 A 为 FeS2，B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，即 O2，又知 D 能与氧气反应生成 F，所以反应生成 D 为 SO2，C为 Fe2O3，F 为 SO3，F 与 G 生成 H，则 G 为 H2O，H 为 H2SO4，C 和 H2SO4 反应生成I 和水，则 I 是 Fe2(SO4)3；E 为地壳中含量最多的金属元素的单质即 Al，所以反应为铝热反应生成 J 为 Al2O3，K 为 Fe，K 与 H 反应生成 L 和 M，L 与 I 可以相互转化，所以 L 为 FeSO4，M 为 H2；据此分析解答：（1）根据以上分析，M 的化学式为 H2；（2）反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，即 FeS2 和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；（3）反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（4）根据以上分析，I 是 Fe2(SO4)3；I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+。21某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式_。（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_发生装置进行实验。（3）B 装置中的干燥剂可选用_（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（4）气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”），试纸颜色变为_。（5）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，发生的化学反应是_可观察到的现象是_。（6）F 装置的作用是_，装置中倒扣的漏斗是为了_。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O a 碱石灰 D 蓝色 NH3+HCl=NH4Cl 有白烟产生 吸收多余的氨气 防止倒吸吸 【解析】（1）实验室用固体熟石灰与氯化铵加热制取氨气，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。（2）根据方程式可知反应需要加热，且反应物均是固体，所以实验室制取氨气应选用 a 图中发生装置进行实验。（3）氨气是碱性气体，与硫酸反应，应该用碱石灰干燥氨气，即 B 装置中的干燥剂可选用碱石灰。（4）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 D，试纸颜色变为蓝色。（5）氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，所以当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，发生的化学反应是 NH3+HCl=NH4Cl，可观察到的现象是有白烟产生。（6）氨气会污染空气，则 F装置的作用是吸收多余的氨气，由于氨气极易溶于水，所以装置中倒扣的漏斗是为了防止倒吸吸。点睛：进行实验方案设计时应该注意尾气的处理，例如氯气、SO2 等均是大气污染物，剩余的氯气不能排放到大气中。尾气吸收时应遵循的原则及注意事项为：（1）吸收原则：能充分吸收气体。不能倒吸，例如吸收氨气和氯化氢等易溶于水的气体时。（2）注意事项：当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。尾气处理装置应与大气相通。22某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。（2）说明 SO2 气体产生的实验现象是_；装置 C 的作用是_。（3）反应一段时间后，他们对试管 A 中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：提出假设：假设 1：只含有 Fe3；假设 2：只含有 Fe2；假设 3：既有 Fe2，又有 Fe3。请设计实验方案验证假设 3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4 溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、H2O2 溶液。实验步骤 预期现象 步骤一：用胶头滴管取出 A 试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用 步骤二：检验 Fe3，往试管中，_ _ 步骤三：检验 Fe2，往试管中，_ _ （4）已知 C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的_ A脱水性 B强氧化性 C吸水性 若要验证反应产物中同时混有 SO2 气体和 CO2 气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH 溶液 品红溶液 溴水 Ca(OH)2 溶液 选择合适试剂，并安排合理的顺序为_（填序号）。【答案】可随时控制反应的进行和停止 品红褪色 吸收多余的 SO2 气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴 KSCN 溶液 溶液呈现血红色 滴入少量KMnO4 溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪 B 【解析】（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是可随时控制反应的进行和停止；（2）SO2 具有漂白性，品红溶液能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证 SO2 的生成，所以能说明有 SO2 气体产生的实验现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有毒性，能被氢氧化钠吸收，因此装置 C 的作用是吸收多余的SO2 气体，防止尾气污染（环境）；（3）设计实验方案验证假设 3：须验证 Fe3+和 Fe2+，步骤一：用胶头滴管取 A 试管中的溶液，用水稀释并分装试管 I、II 备用；步骤二：往试管 I 中，滴加少量的 KSCN 溶液，溶液呈现血红色，则说明原溶液中含有 Fe3+；步骤三：往试管 II 滴加到少量的 KMnO4 溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有 Fe2+；（4）反应 C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O 中碳单质被浓硫酸氧化，该反应体现浓硫酸的强氧化性，答案选 B；若要验证反应产物中同时混有 SO2 气体和 CO2 气体，由于 SO2 能干扰 CO2的检验，所以先检验二氧化硫，再除净二氧化硫，最后检验二氧化碳即可，因此选择试剂安排合理的顺序为。23下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质 X 是一种正盐，E 是强酸 试回答下列问题：(1)若 Y 为强酸，且 B 为黄色固体单质 从组成物质的元素化合价变化角度预测 C 可能具有的性质_ 一定条件下 E 转化为 C 有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_。(2)若 Y 为强碱，且 B 为空气中含量最高的气态单质 写出实验室制取 A 的化学方程式_。若 AB 的转化常用来检验 Z 气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是_，其化学反应方程式_。C、D 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_。A.引起酸雨 B.引起温室效应 C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化 将 x mL C、y mL D 混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入 z mL O2 充分反应后，试管内气体全部消失，则 x：y：z 不可能是 _ A 1：1：1 B 2：1：1 C 3：7：4 D 1：5：2 (3)无论 Y 为强酸或强碱均符合上述转化，则物质 X 的化学式_ 【答案】氧化性还原性 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 或 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 产生白烟 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S 【解析】(1)若 Y 为强酸，且 B 为黄色固体单质，则 B 为硫单质，C 为 SO2、D为 SO3、E 为 H2SO4，此时 A 可能为 FeS 或 Na2S 等；SO2 中硫元素的化合价为+4 价，为中间价，则 SO2 既有氧化性，又有还原性；利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或 C 在加热条件下反应生成 SO2，发生反应的化学反应方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 或 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；(2)若 Y 为强碱可以为 NaOH，且 B 为空气中含量最高的气态单质，则 B 为N2、C 为 NO、D 为 NO2，可知 A 为 NH3；实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取 NH3，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成 N2 和 NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；SO2 和 NO2 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是 CO2 引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为 AC；若气体能完全溶于水，即 NO、NO2、O2 三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是 xmolNO，ymolNO2 和 zmolO2，反应中 xmolNO 失去3xmol 电子，ymolNO2 失去 ymol 电子，z molO2 得到 4z mol 电子生成 HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3x+y=4z 成立，各选项中 B 的数据不能使关系式成立，故选 B。(3)无论 Y 为强酸或强碱均符合上述转化，则 X 应该含有 NH4+和 S2-，即 X 为(NH4)2S。24高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知 K2FeO4 具有下列性质：可溶于水，微溶于 KOH 溶液，难溶于异丙醇；在 0-5，强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2 请完成下列填空：（1）已知 Cl2 与 KOH 在低温下可制得 KClO，请写出化学反应方程式_。（2）在“反应液”中加 KOH 固体的目的是_。（3）生产 K2FeO4 的化学反应方程式为_，制备 K2FeO4 时，须将 Fe(NO3)3 溶液缓慢滴加到碱性的 KClO 浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。（4）请补充完整由“反应液”得到 K2FeO4 晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH 溶液、KOH 溶液、蒸馏水和异丙醇）向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4 粗产品；将 K2FeO4 粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的 K2FeO4；将 K2FeO4 晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5）从“反应液”中分离出 K2FeO4 晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。【答案】Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 为下一步反应提供反应物，与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的 KClO2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O 减少 K2FeO4 在过量 Fe3+作用下的分解（或 K2FeO4 在低温、强碱性溶液中比较稳定等）KOH 溶液 KOH 溶液异丙醇 KNO3、KCl 【解析】试题分析：通过对 K2FeO4 制备过程的研究，考查氧化还原反应方程式的书写和配平，以及考生对化学实验设计的理解。解答过程中需要仔细读懂题目中对于未知知识的介绍，并且能够合理加以运用。解析：流程中物质转化关系如下：（1）根据已知，Cl2 与 KOH 在低温下的反应类似与 Cl2 与 NaOH 在低温下的反应。答案：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （2）第一步中氯气过量，则第二步 KOH 是为了将氯气反应完全，同时生成的KClO 也是以下反应的氧化剂，可以使氯气得到充分利用。答案：与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的 KClO，提高氯气的利用率，为下一步反应提供反应物。（3）K2FeO4 是 KClO 与 F3(NO3)3 通过氧化还原反应得到的，则有 Fe(NO3)3KClOK2FeO4，再充分考虑溶液呈碱性配平反应得到答案。答案：2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O 根据已知，“已知 K2FeO4 具有下列性质：在 0-5，强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解”，所以缓慢加入的 Fe(NO3)3 可以迅速完全反应，避免 Fe3+催化 K2FeO4 的分解，搅拌则可以使反应可能释放的热量尽快散失，避免溶液的温度升高导致的产品分解。答案：减少 K2FeO4 在过量Fe3+作用下的分解（或 K2FeO4 在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（4）此段为 K2FeO4 的分离提纯。考虑到静置过程中可能导致有更多的K2FeO4 水解，所以应当加入 KOH 已知其水解，而加入 NaOH 会使结晶时产生钠盐沉淀。答案：KOH 溶液。粗产品再此溶解时也容易水解，同理应当加入 KOH 溶液。答案：KOH 溶液。由于 K2FeO4 可溶于水，为了避免溶解损失，所以采用异丙醇洗涤，因为K2FeO4 难溶于异丙醇。答案：异丙醇。（5）根据（3）中反应原理，分离出 K2FeO4 晶体后，剩余物主要是 KNO3 和KCl。答案：KNO3 和 KCl。点睛：未知氧化还原反应的书写可以先由已知反应整理出一部分，再通过氧化还原原理写出可能的氧化或还原产物、或补充适当的氧化还原剂，配平反应时一定要关注溶液的酸碱性。题目中的已知必须认真读懂，只有读懂这些“自学内容”，才能在解题过程中正确应用。25将 21.9g 铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下 6.72L 的 NO。向所得溶液中加入 2mol/L 的足量 NaOH 溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得 24.0g 黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):