硫酸是强电解质还是弱电解质

-2+60+4第三节第三节 硫酸硫酸硫酸是强电解质还是弱电解质？硫酸是强电解质还是弱电解质？讨论：讨论：硫酸在水溶液中能发生完全电离硫酸在水溶液中能发生完全电离H2SO4=2H+SO42-硫酸是强电解质 碱碱氢氧化铜氢氧化铜指示剂指示剂H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐（盐（BaCl2）稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性一、一、浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质浓硫酸是浓硫酸是无色油状液体液体98.3%的浓硫酸是一种的浓硫酸是一种高沸点，高沸点，难难挥发挥发的强酸，密度大，的强酸，密度大，极易溶于水极易溶于水，能以能以任意比与水混溶，溶解时放出任意比与水混溶，溶解时放出大量热大量热思考：现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶各一瓶(瓶相同，酸瓶相同，酸 体积相同体积相同)，如何，如何用简单方法鉴别用简单方法鉴别?根据是什么根据是什么?提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因 为浓硫酸的为浓硫酸的密度密度比浓盐酸大。比浓盐酸大。拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状 者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠粘稠 油状油状液体液体。打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫 酸，因为浓硫酸的酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发沸点高、难挥发。方案方案：二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性H2SO4 +nH2O=H2SO4nH2O1 1、吸水性、吸水性用途用途 由于浓硫酸具有吸水性，所以常被用来干由于浓硫酸具有吸水性，所以常被用来干燥不与之反应的气体（如：燥不与之反应的气体（如：CO2、H2、Cl2等）。等）。浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水水分子结合。分子结合。浓硫酸敞口久置于空气中质量有什浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？硫酸？思思 考考?质量变大，浓度变小质量变大，浓度变小密封保存密封保存二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性实验实验2 在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的试管中各滴入试管中各滴入56滴浓硫酸，观察产生的现象。滴浓硫酸，观察产生的现象。现象及解释现象及解释 浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑脱去，使这些物质变成黑色的色的“炭炭”，这种现象叫，这种现象叫“炭化炭化”，把浓硫酸的这把浓硫酸的这种性质叫脱水性。种性质叫脱水性。2 2、脱水性、脱水性思考：如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗，再用水冲洗，再用3%-5%的的NaHCO3溶液涂在溶液涂在该处。该处。吸水性吸水性 是指浓硫酸具有吸收游离水或结晶水是指浓硫酸具有吸收游离水或结晶水.脱水性脱水性 是指浓硫酸可把有机物中的氢氧元是指浓硫酸可把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比素按水中氢氧原子个数比(2:1)脱去的性脱去的性质。质。吸水性和脱水性有何不同吸水性和脱水性有何不同？浓硫酸的特性浓硫酸的特性演示实验演示实验1铜与浓硫酸在加热的条件下反应铜与浓硫酸在加热的条件下反应分析现象分析现象 ：常温下常温下加热后加热后 品红品红褪色褪色石蕊石蕊变变红红SO2溶液变溶液变蓝蓝-CuSO4无变化无变化-浓硫酸的特性浓硫酸的特性Cu +2H2SO4(浓浓)=CuSO4 +SO2 +2H2O分析分析被氧化被氧化 有还原性有还原性CuCu0+2失电子失电子 化合价升化合价升高高SS+6+4得电子得电子 化合价降化合价降低低被还原被还原 有氧化性有氧化性3 3、强氧化性、强氧化性反应实质：反应实质：在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性Cu2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2OCuH2SO4（浓）（浓）=CuOSO2H2OCuO H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+H2O 向向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量的物质的量 。课堂练习：小于小于 某些金属如某些金属如Fe、Al等表面因氧化生等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓续跟浓H2SO4反应，这种现象称为反应，这种现象称为“钝钝化化”。正因为如此，常温时，常把浓。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁粉、铝粉容里。但若加存放在铁粉、铝粉容里。但若加热，则会反应。热，则会反应。钝化钝化：“钝化钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。并非不反应，是因氧化而钝化。该实验是浓该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现强氧化性的共同体现 实验实验3 在盛有蔗糖的小烧杯中加少量水，在盛有蔗糖的小烧杯中加少量水，再加入浓硫酸，观察实验现象。再加入浓硫酸，观察实验现象。C12H22O11=12C 11H2O 浓硫酸浓硫酸C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O本本 课课 小小 结结硫酸的性质：硫酸的性质：1 1、稀硫酸具有酸的通性、稀硫酸具有酸的通性2 2、浓硫酸的性质、浓硫酸的性质物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水特性：吸水性、脱水性、强氧化性特性：吸水性、脱水性、强氧化性继续继续练练习习下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。变黑。2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4 4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。和水。5 5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性课后作业：课后作业：一、一、1、3 二、二、1、2、3、4