氧化还原反应专题突破

氧化还原专题突破提升、氧化还原基本概念回顾二、常见的氧化剂和还原剂1氧化剂：2还原剂：三、常见的强氧化剂和强还原剂1 强氧化剂以及其通常还原产物2 强还原剂以及其通常氧化产物四、氧化还原方程式的配平1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平（原子个数，电荷数）1 .顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：i2o5 +CO = 12+ co2(2) HI+ HN03= I2+ NO f +H2O3223)FeBr2+Cl2=FeCl3 +Br SO2 +_KMnO4 + H2O= K2SO4 + Mnsq +(5) (2015 年安徽高考)NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3222423(6) HCl + KClO3 = KCI+ Cl2 T + H2O2.逆向(左向右)配平法：(部分氧化还原反应，歧化反应)：(1 )Zn + HNO3 (很稀)一-Zn(NO3)2+ N2O f + H2O(2) _Zn + HNO3 =_Zn(NO3)2 +NH4NO3 + _H2O(3) KMnO4+HCl (浓)=KCI+MnCl2+CI2T+H2O(4) Cu2O+HNO3 (稀)= Cu (NO3) 2+ NOT+ H2O2 3322(5) Cl2+KOH =KCI+ KCIO3 +H2O _CI2+Ca(OH)2 =CaCI2+ Ca(CIO)2 +H2O(7) NO2+NaOH = NaNO2+ NaNO2+H2O(8) P+KOH+_H2O =KH2PO2+PH33 离子的氧化还原反应的配平：(1) (2015 浙江高考)()MnO；+( )H C2O4+H+= ( )Mn2+()CO2f+H2O4 2 2 4 2 2(2 )_Cr2O72 -+_H2O2+ _H+ =_ _Cr3+ + _O2T+ _H2O_Fe3O4+H+_NO3-=Fe3+_+NOT+_H2O _CIO-+_Fe(OH)3 += _CI- +_ FeO42-+ _H2O(5) CIO3-+H+Cl- =CIO2f + Cl2f + H2O3 222(福建高考)Ce3+ H2O2+U|H2O=DCe(OH)4j+ 口。五、氧化还原信息方程式反应的书写不得用于商业用途仅供个人参考例1(2014新课程127)次磷酸(H3POJ是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3POJ的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。练习.某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaCIO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2mol NaCIO3 在反应中得到1 mol e-生成X,则X的化学式为；请写出该反应的化学方程式。例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为：练习.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为:例3( 2015年新课标II高考改编)在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。练习将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为： 。例4(2015年江苏高考20) (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经03预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为： 练习高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下反应制得：其离子方程式为：强化训练：(1) . ( 2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4,反应的化学方程式为K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化学方程式为(2) “84消毒液溶液(NaClO)显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2,试写出碱性条件下该反应的离子方程式。(3) 将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2 (SO4)3生成，反应的离子方程式为。(4) ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取CIO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。六、氧化性、还原性的比较以及应用1. 根据发生氧化还原反应判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。练习 1 根据下列方程式： (1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl-； (2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3 + +Cu=2Fe2 + +Cu2 + ； (4)Fe+Cu2+=Fe2 + +Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe23 2 232 2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DHClOFe3Cl2Cu2Fe2练习2.在浓盐酸中H AsO与SnCl反应的离子方程式为：3SnCl +12C1-+2H AsO +6H+=2As+3SnCl/-+6M3322336关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3；还原性：C1-As:每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH-； SnC162-是氧化产物。6A. B. C. D.只有练习3某反应中反应物与生成物有：AsHH2SO4、KB%、吋。、只肿。、屯0和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，贝9该反应的还原剂是。已知0.2 mol KBrO在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为。3（3） 根据上述反应可推知。a.氧化性：KBrOHAsOb.氧化性：H AsO KBrO c.还原性：AsH X d.还原性：X AsH334343332. 根据物质活动性顺序比较 金属活动性顺序（常见元素）金属单质活动顺序（单质还原性）对应阳离子氧化性顺序 非金属单质活动性顺序（常见元素）非金属单质氧化性顺序对应阴离子还原性顺序练习1在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+B. Fe3+氧化性大于 Cu2+C. 溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为1 ：2 D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+3. 根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。点燃 例如： 2Fe+3Cl=2FeCl ， Fe+S=FeS 可以判断氧化性： ClS2 3 24. 根据反应的难易程度氧化还原反应越 容易 进行（表现为反应所需条件越低），贝氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 强。不同 的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越 大，贝还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越强。七、电子守恒的计算以及应用练习1 .高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH- FeO42-+Cl -+H2O（未配平），在上述反应中（）A. FeO42-是还原产物B. ClO-是还原剂C. 1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子D. 配平后OH-的化学计量数为4练习2.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71 : 42倒入烧瓶中，同时滴入适量H$O4，并用水浴加热，产生 不得用于商业用途仅供个人参考棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A. Cl B. ClO C. ClOD. ClO2222 3练习3.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被 氧化，并使X2O72-还原为Xn +,则n值为()A2B3C4D5强化训练1 下列叙述正确的是()A.元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性2(2011 上海 18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还 原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A. 2Na O +2H O=4NaOH+O fB. 4Fe(0H) +0+2H 0=4Fe(0H)2 2 2 2 2 2 2 3C. 2F +2H 0=4HF+0D. 2Al+2Na0H+2H0=2NaAl0+3Hf2 2 2 2 2 23. (2010 广东理综节编)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量S02的NaOH溶液对其尾气进 行吸收处理。(1) 请完成S02与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = (2) 反应 Cl +Na SO +2 NaOH=2NaCl+Na SO +H O 中的还原剂为2232424. (2010 上海24T)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色。如果继续向试管中滴加44氯水，振荡，CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。4完成下列填空：1)写出并配平CCl层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是I,不用填写)：42)整个过程中的还原剂。5. 有下列三个反应：Cl +FeI =FeCl +12Fe2 +Br=2F + + 2Br- Co O +6HCl=2CoCl +Cl f+3HO。222222 3222下列说法正确的是()A. 中的氧化产物分别是12、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3 + Co2O3C. 可以推理得到 Cl +FeBr =FeCl +Br2 2 2 2D. 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化6. 用高铁酸钠(NaFeO )对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe O +3Na O =2NaFeO +Na O，下列说242 32 2242法正确的是()A. Na O既是氧化剂又是还原剂B. FeO在反应中得到电子2 22 3C. 3 mol NaO发生反应，有12 mol e-发生转移D. Na FeO能消毒杀菌是因其具有强氧化性2 2247. 向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br-) = c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()仅供个人参考A 0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L&含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，(1) . X 0.5a, (2) . x = a, (3) . x=1.5a, 9 (1在-定条件下，NH 4NO 3受热分解的未配平化学方程是：NH 4NO 3 -HNO 3+N2f+H2O。在该反应中，被氧 化与被还原的N原子数之比是。(2) 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是。(3) 将 0.64 g C全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol含 NO、0 2和N 20 4)，共消耗硝酸0.032 mol将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO 3和H2O。计算空气中参加反应的0 2在标准状况下的体积为mL。仅供个人参考仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den persdnlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales.TonbKO gn只 nwgen, KOTopbie ucnonb3yQTC只 gn只 o6yqeHU只，uccnegoBaHU叼 u He gonxHNucnonb3OBaTbc只 b KOMMepqecKux qen只x.以下无正文