名校联盟江苏省南京市东山外语国际学校高二化学第八章第一节弱电解质的电离水的电离课件

全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，常结合图象进行考查，同时考查溶液离平衡的影响，常结合图象进行考查，同时考查溶液pH变变化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点，主化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点，主要考查有关计算；四是水的电离平衡的影响因素与要考查有关计算；四是水的电离平衡的影响因素与KW的应的应用预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合的命用预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合的命题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视.选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”1.0.1 mol/L CH3COOH溶液的溶液的pH1，是因为，是因为CH3 COOH=CH3COOH(2010北京高考北京高考T10A)2.4时，纯水的时，纯水的pH7(2010江苏高考江苏高考T2B)3.由由0.1 mol/L一元碱一元碱BOH溶液的溶液的pH10，可推知溶液，可推知溶液 存在存在BOH=BOH(2010福建高考福建高考T10C)4.ClO能在能在pH1的溶液中大量存在的溶液中大量存在(2010安徽高考安徽高考 T9A)5.某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的 pHb，则，则ab(2010全国卷全国卷T9A)一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质1电解质与非电解质电解质与非电解质2强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质(1)常见强酸如常见强酸如 、盐酸、硝酸等，弱酸如、盐酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等等(2)常见的强碱、弱碱常见的强碱、弱碱除四大强碱除四大强碱NaOH、Ca(OH)2外，外，其他常见碱一般属于弱碱其他常见碱一般属于弱碱硫酸硫酸KOHBa(OH)23电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质强电解质如如H2SO4的电离方程式的电离方程式 .(2)弱电解质弱电解质一元弱酸、弱碱一步完成一元弱酸、弱碱一步完成如如NH3H2O：；CH3COOH：.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步如如H2CO3的电离方程式为：的电离方程式为：，.书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成如如Fe(OH)3的电离方程式为的电离方程式为 .(3)酸式盐酸式盐强酸的酸式盐如强酸的酸式盐如NaHSO4的电离方程式为：的电离方程式为：弱酸的酸式盐如弱酸的酸式盐如NaHCO3的电离方程式为的电离方程式为 ，.1强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？导电能力强吗？提示：提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当下，当 和和 相等相等时，电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示时，电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示弱电解质分子电离弱电解质分子电离成离子的速率成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率离子结合成弱电解质分子的速率2电离平衡的特征电离平衡的特征3外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响以弱电解质以弱电解质AB的电离为例：的电离为例：AB AB 温度、加水稀释、温度、加水稀释、c(AB)、c(A)或或c(B)，均可使平衡右移均可使平衡右移 温度、温度、c(AB)、c(A)或或c(B)，均可使平，均可使平衡左移衡左移升高升高增大增大减小减小降低降低减小减小增大增大2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？离子的浓度一定增大吗？提示：提示：都不一定如对于都不一定如对于CH3COOH CH3COOH达到平衡后，加入冰醋酸，达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱减弱”而不能消而不能消除，再次平衡时，除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水比原平衡时大；加水稀释或加少量稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小都比原平衡时要小三、电离平衡常数三、电离平衡常数1表达式表达式(1)对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K .(2)对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K.2特点特点(1)电离平衡常数只与电离平衡常数只与 有关，升温，有关，升温，K值值 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第一步故其酸性取决于第一步3意义意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越值越大，表示该弱电解质越 电离，电离，所对应的酸性或碱性越所对应的酸性或碱性越 温度温度增大增大K1K2K3容易容易强强四、水的电离四、水的电离1电离方程式电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：.2水的离子积水的离子积(1)表达式：表达式：25时时KW .(2)影响因素：影响因素：KW只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，KW H2O HOHc(OH)c(H)1014增大增大1(2011广州综合测试广州综合测试)将纯水加热至将纯水加热至80，下列叙述正，下列叙述正确的是确的是 ()A水的离子积不变水的离子积不变B水的水的pH变小，呈酸性变小，呈酸性C水的水的pH变大，呈中性变大，呈中性D水中水中c(H)c(OH)1107 mol/L答案：答案：D2(2011上海十四校联考上海十四校联考)甲酸是一种一元有机酸下列性甲酸是一种一元有机酸下列性质可以证明它是弱电解质的是质可以证明它是弱电解质的是 ()A甲酸能与水以任意比互溶甲酸能与水以任意比互溶B0.1 molL1甲酸溶液的甲酸溶液的pH约为约为2C10 mL 1 molL1甲酸恰好与甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：解析：弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，与弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，与其水溶性无关，其水溶性无关，A项错误；若甲酸为强酸，则项错误；若甲酸为强酸，则0.1 mol/L的甲酸溶液中的甲酸溶液中c(H)0.1 mol/L，其，其pH1，故，故B项正确；项正确；无论甲酸是强酸，还是弱酸，均能与无论甲酸是强酸，还是弱酸，均能与10 mL 1 mol/L的的NaOH溶液完全反应，溶液完全反应，C项错误；溶液的导电性与溶液项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，若越强，若D项加上项加上“等物质的量浓度等物质的量浓度”这一限制条件，则这一限制条件，则正确，故正确，故D项错误项错误答案：答案：B3已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是反应方向移动，则下列说法正确的是 ()A醋酸的电离程度一定变大醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强溶液的导电能力一定变强C溶液的溶液的pH一定减小一定减小D发生电离的分子总数增多发生电离的分子总数增多解析：解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，电离程度减小，c(H)变大，溶液导电能力增强，变大，溶液导电能力增强，A错；若错；若稀释醋酸，平衡右移，但稀释醋酸，平衡右移，但c(H)、c(CH3COO)均变小，导均变小，导电能力减弱，电能力减弱，B错；当向溶液中加碱时，错；当向溶液中加碱时，c(H)变小，变小，pH增增大，平衡右移，大，平衡右移，C错；无论什么条件使平衡向右移动，一定错；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，会使发生电离的分子总数增多，D正确正确答案：答案：D4已知下面三个数据：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C酸性：酸性：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF).解析：解析：根据强酸制弱酸的反应原理，由第一个和第三个反根据强酸制弱酸的反应原理，由第一个和第三个反应可得：三种酸的酸性由强到弱的顺序为：应可得：三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HFHNO2HCN；电离常数越大，酸性越强，则；电离常数越大，酸性越强，则HF、HNO2、HCN的电离常数依次为的电离常数依次为7.2104、4.6104、4.91010，故，故选项选项A、C、D正确，正确，B错误错误答案：答案：B答案：答案：(1)逆逆c(A)增大，平衡向减小增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反的方向即逆反应方向移动应方向移动(2)正减小增大正减小增大1内因内因弱电解质本身的性质，如常温弱电解质本身的性质，如常温K(CH3COOH)K(H2CO3)2外因外因电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理素的影响，其规律遵循勒夏特列原理改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)c(CH3COO)电离电离程度程度导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱不不变变加少量冰加少量冰醋酸醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小 增强增强加浓盐酸加浓盐酸向左向左增大增大增大增大减小减小减小减小 增强增强加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大 增强增强CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大减小减小 增强增强加入镁粉加入镁粉向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增增大大名师精析名师精析A项，加入项，加入NaOH溶液，溶液，c(H)减小，电离平减小，电离平衡正向移动，衡正向移动，c(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此减小，但减小程度较小，因此c(H)/c(CH3COOH)变小；变小；B项，升高温度，电离平衡正项，升高温度，电离平衡正向移动，向移动，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)减小，因此减小，因此c(H)/c(CH3COOH)增大；增大；C项，加入少量冰醋酸，电离程度变小，项，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此因此c(H)/c(CH3COOH)变小；变小；D项，加水稀释时，电离项，加水稀释时，电离程度变大，所以程度变大，所以c(H)/c(CH3COOH)变大变大答案答案BD 酸性溶液加水稀释时，由于酸性溶液加水稀释时，由于H浓度减小，但浓度减小，但KW不不变，故变，故OH浓度增大；同理碱性溶液稀释时，浓度增大；同理碱性溶液稀释时，H浓度浓度增大；中性溶液稀释时，增大；中性溶液稀释时，H和和OH的浓度都不变的浓度都不变答案：答案：A答案：答案：C 强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质不同的性质.等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋与醋酸酸(b)pH或物质的或物质的量浓度量浓度pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：ab溶液导电性溶液导电性abab水的电离程度水的电离程度abab等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)c(Cl)与与c(CH3COO)大大小小c(Cl)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量abab分别加该酸的钠盐固体分别加该酸的钠盐固体后后pHa：不变：不变b：变大：变大a：不变：不变b：变大：变大开始时与金属反应的速开始时与金属反应的速率率ab相同相同等体积溶液与过量活泼等体积溶液与过量活泼金属产生金属产生H2的量的量相同相同ab例例2(2010重庆高考重庆高考)pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体积，体积均为均为100 mL，稀释过程中，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所与溶液体积的关系如图所示分别滴加示分别滴加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的体积为溶液的体积为Vx、Vy，则，则 ()Ax为弱酸，为弱酸，VxVyCy为弱酸，为弱酸，VxVy名师精析名师精析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等由图象可知素对弱电解质的影响等由图象可知x稀释稀释10倍，倍，pH变化变化1个单位个单位(从从pH2变化为变化为pH3)，故，故x为强酸，而为强酸，而y稀释稀释10倍，倍，pH变化小于变化小于1个单位，故个单位，故y为弱酸；为弱酸；pH都为都为2的的x、y，前者，前者浓度为浓度为0.01 mol/L，而后者大于，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确正确答案答案C 判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸设计实验验证时注意等物质的量浓度和等弱酸设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两的两种酸的性质差异验证时常用的方法有：种酸的性质差异验证时常用的方法有：(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性相同条件下，比较两种酸溶液的导电性(2)配制一定浓度的酸，测其配制一定浓度的酸，测其pH.(3)将一定将一定pH的酸溶液稀释的酸溶液稀释100倍，测定倍，测定pH的变化的变化(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH3下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力液的导电能力BNaCl溶于水后发生电离，属化学变化溶于水后发生电离，属化学变化CCuSO4溶液导电时要伴随化学变化溶液导电时要伴随化学变化DCO2水溶液的导电能力较弱，水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质是弱电解质解析：解析：溶液导电能力强弱主要取决于溶液中离子浓度大溶液导电能力强弱主要取决于溶液中离子浓度大小和离子电荷多少，硫酸溶液导电能力不一定比醋酸溶小和离子电荷多少，硫酸溶液导电能力不一定比醋酸溶液强，液强，A错电离没有新物质生成，不是化学变化，错电离没有新物质生成，不是化学变化，B错错CuSO4溶液导电，溶液中的离子在两极上分别发生溶液导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应，氧化、还原反应，C对对CO2水溶液导电能力弱是因为与水溶液导电能力弱是因为与水反应生成弱电解质水反应生成弱电解质H2CO3，CO2是非电解质，是非电解质，D错错答案：答案：C4下列说法正确的是下列说法正确的是()恰好中和恰好中和10 mL 0.1 molL1盐酸与盐酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需醋酸所需NaOH物质的量不同物质的量不同常温下，体积相同、常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，相等的盐酸和硫酸溶液中，H的物质的量相等的物质的量相等常温下，常温下，pH3的醋酸溶液中的醋酸溶液中c(H)与与pH11的氨水中的氨水中的的c(OH)相等相等 常温下，锌与常温下，锌与pH4的盐酸反应比跟的盐酸反应比跟pH3的醋酸溶液的醋酸溶液反应强烈反应强烈A BC D解析：解析：由于盐酸和醋酸的物质的量相等，故所需由于盐酸和醋酸的物质的量相等，故所需NaOH的物质的量相同；的物质的量相同；醋酸中醋酸中c(H)比盐酸中比盐酸中c(H)大，大，错误错误答案：答案：C1外界条件对水电离的影响外界条件对水电离的影响(1)促进水的电离促进水的电离升高温度升高温度水的电离程度增大，水的电离程度增大，H和和OH浓度同等程度的增大，浓度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸碱性不变增大，但水溶液的酸碱性不变加入可水解的盐加入可水解的盐水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H)c(OH)；若盐水解呈碱性，若盐水解呈碱性，c(H)c(OH)，但溶液中，但溶液中KW不变不变(2)抑制水的电离抑制水的电离加入酸加入酸由于由于H浓度增大，使水的电离平衡左移，浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H)c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性加入碱加入碱由于由于OH浓度增大，使水的电离平衡左移，浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH)c(H)，溶液呈碱性溶液呈碱性2水电离出的水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算(25时时)(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L.(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水如计只来源于水如计算算pH2的盐酸中水电离出的的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶：方法是先求出溶液中的液中的c(OH)1012 mol/L，即水电离出的，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L.(3)溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而来源于碱电离和水电离，而H只来源于水如只来源于水如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012 mol/L，即水电离，即水电离产生的产生的c(OH)c(H)1012 mol/L.(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液H和和OH均由水电离产生如均由水电离产生如pH2的的NH4Cl溶液中由溶液中由水电离出的水电离出的c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L是因为部分是因为部分OH与部分与部分NH 结合了结合了；pH12的的Na2CO3溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L.+4例例3(2011辽宁省重点中学模拟辽宁省重点中学模拟)现有常温下的四种溶液：现有常温下的四种溶液：0.01 mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液0.01 mol/L HClpH12的的氨水氨水pH12的的NaOH溶液下列说法正确的是溶液下列说法正确的是()a水的电离程度水的电离程度中最小，中最小，中最大中最大b水的电离程度水的电离程度中最大，中最大，、相等相等c将将、等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH)1107 mol/Ld将将、等体积混合，所得的溶液中由水电离出来等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的的c(OH)1107 mol/LAaBbCbc Dbd答案答案C名师精析名师精析中中c(H)0.01 mol/L，中，中c(H)0.01 mol/L，、中中c(OH)0.01 mol/L，因此对水的，因此对水的电离抑制最小，、对水的电离抑制相同，即电离抑制最小，、对水的电离抑制相同，即中水的电离程度最大，、中水的电离程度相等，中水的电离程度最大，、中水的电离程度相等，a错，错，b对；、等体积混合，得到氨水和氯化铵的混对；、等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合溶液，溶液显碱性，由水电离出的合溶液，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)107 mol/L，c对；对；、等体积混合，得到醋酸铵和氨水的等体积混合，得到醋酸铵和氨水的混合溶液，溶液显碱性，水的电离受到抑制，由水电离混合溶液，溶液显碱性，水的电离受到抑制，由水电离出的出的c(OH)107 mol/L，d错错溶液中的溶液中的c(H)和水电离出来的和水电离出来的c(H)是不同的：是不同的：(1)室温下水电离出的室温下水电离出的c(H)1107 mol/L，若某溶液中水，若某溶液中水电离出的电离出的c(H)1107 mol/L，则可判断出该溶液中加，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H)1107 mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离盐或活泼金属促进了水的电离(2)室温下，溶液中的室温下，溶液中的c(H)1107 mol/L，说明该溶液是，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 mol/L，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液5下列各离子下列各离子R、R、R2、R3、RH、RH(R表示不同的元素表示不同的元素)都含有都含有10个电子，其中能促进个电子，其中能促进水的电离的是水的电离的是 ()A仅有仅有 B仅有仅有C D解析：解析：这几种离子依次为这几种离子依次为F，Na，Mg2，Al3，NH ，OH，可以促进水的电离，可以促进水的电离，抑制水的电离，仅抑制水的电离，仅不会破坏水的电离，不会破坏水的电离，D项正确项正确答案：答案：D+46.在不同温度下的水溶液中在不同温度下的水溶液中c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与与y的关系如右图所示请回答下的关系如右图所示请回答下 列问题：列问题：(1)曲线曲线代表的温度下，水的离子积为代表的温度下，水的离子积为_，曲线，曲线所代表的温度所代表的温度_(填填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”)曲曲线线所代表的温度你判断的依据是所代表的温度你判断的依据是_.(2)曲线曲线所代表的温度下，所代表的温度下，0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH为为_答案：答案：(1)11012高于曲线高于曲线所代表的温度下水的所代表的温度下水的离子积比曲线离子积比曲线小，由于水的电离过程是吸热过程，温小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低代表的温度低(2)10 弱电解质的电离平衡及平衡移动，是历年高考热点，弱电解质的电离平衡及平衡移动，是历年高考热点，主要考查溶液的导电性，弱电解质的电离平衡外界条主要考查溶液的导电性，弱电解质的电离平衡外界条件对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性，把这些理论知件对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性，把这些理论知识与探究实验结合是今后命题的趋势，能很好考查学生识与探究实验结合是今后命题的趋势，能很好考查学生的发散思维能力的发散思维能力例例(2011北京宣武区高三统考北京宣武区高三统考)某化学小组为比较盐酸和某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图(夹持仪器略夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积体积(1)盐酸与镁反应的离子方程式为盐酸与镁反应的离子方程式为_(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是的速率关系应是_；最终产生氢气体积的；最终产生氢气体积的关系应是关系应是_(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法酸性，请写出其中的一种方法_解析解析(2)题干中没有指明盐酸与醋酸的浓度相等因题干中没有指明盐酸与醋酸的浓度相等因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判定两种酸的酸此无法通过观察产生氢气的速率和体积判定两种酸的酸性强弱性强弱(3)当两种酸的浓度相同时、体积均为当两种酸的浓度相同时、体积均为2 mL的的两种酸的物质的量相等，与过量镁粉反应放出的两种酸的物质的量相等，与过量镁粉反应放出的H2的体的体积相同，但盐酸中积相同，但盐酸中c(H)大于醋酸，故产生氢气的速率大于醋酸，故产生氢气的速率较大；较大；(4)金属与酸的反应是放热反应，过量的镁与热水金属与酸的反应是放热反应，过量的镁与热水反应能够产生部分氢气反应能够产生部分氢气(5)通过比较起始反应的速率可通过比较起始反应的速率可知：等物质的量浓度的盐酸酸性强于醋酸知：等物质的量浓度的盐酸酸性强于醋酸(6)其它方法其它方法有：有：测定同浓度盐酸和醋酸的测定同浓度盐酸和醋酸的pH，pH小的为盐酸，小的为盐酸，在相同条件下，测定两种酸的导电能力，导电能力强在相同条件下，测定两种酸的导电能力，导电能力强的为盐酸，的为盐酸，将相同将相同pH的两种酸稀释的两种酸稀释100倍，倍，pH变化较变化较大的为盐酸其它合理答案均可大的为盐酸其它合理答案均可答案答案(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种没有说明两种酸的浓度相等酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应反应放热，过量镁与水反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强盐酸酸性比醋酸强(6)测定测定同浓度盐酸和醋酸的同浓度盐酸和醋酸的pH(某他合理答案均可某他合理答案均可)点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”