乙醇的化学性质第一讲

1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？生成什么物质？什么键？生成什么物质？H-O-H水 结论结论 羟基决定乙醇的性质能和钠反应生成氢气羟基决定乙醇的性质能和钠反应生成氢气 活动与探究活动与探究 分别在分别在ml的煤油和无水乙醇中的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。终钠粒消失，液体仍为无色透明。钠在煤油中无明显现象钠在煤油中无明显现象实验现象：实验现象：反应类型：反应类型：置换、取代、氧化还原置换、取代、氧化还原乙醇的化学性质乙醇的化学性质1 1、乙醇与钠的反应、乙醇与钠的反应断键方式：氧氢键断开断键方式：氧氢键断开 乙醇和水分子中的乙醇和水分子中的HH原子哪个活泼？原子哪个活泼？羟基中的羟基中的HH原子的活泼性：醇水原子的活泼性：醇水如何检验乙醇中是否含有水如何检验乙醇中是否含有水?能否选用金能否选用金属钠属钠?思考：其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应思考：乙醇与镁反应的化学方程式如何写？思考：乙醇与镁反应的化学方程式如何写？2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H22、氧化反应、氧化反应：乙醇在空气里能够燃烧，乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。大量的热。（1）燃烧）燃烧2CO2 +3H2O热热C2H5OH+3 O2点燃点燃 思考思考1：上述反应有何用途？：上述反应有何用途？乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。用它作为燃料。思考思考2：乙醇燃烧时为什么没有黑烟：乙醇燃烧时为什么没有黑烟?含碳量含碳量52.2 实验实验用小试管取用小试管取mL无水乙醇，浸无水乙醇，浸入热水中。入热水中。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体观察铜丝颜色和液体气味的变化。气味的变化。a.a.铜丝红色铜丝红色黑色黑色红色反复变化红色反复变化思考铜丝在此实验中起什么作用？思考铜丝在此实验中起什么作用？实验实验现象现象b.b.在试管口可以闻到刺激性气味在试管口可以闻到刺激性气味视频：乙醇的催化氧化视频：乙醇的催化氧化CuOOCu222 OHCHOCHOOHHC23252222 催化剂(Cu作催化剂）作催化剂）总反应式：总反应式：(2)(2)乙醇催化氧化：乙醇催化氧化：CCHHHHHOH 催化剂催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或或AgC2H6OCCHHHHO-2HC2H4O乙醇在加热和有催化剂（乙醇在加热和有催化剂（Cu或或Ag）存在的条件）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。个原理，可以由乙醇制造乙醛。(3)(3)乙醇被强氧化剂氧化乙醇被强氧化剂氧化 a.使酸性高锰酸钾溶液退色使酸性高锰酸钾溶液退色(3)(3)乙醇被强氧化剂氧化乙醇被强氧化剂氧化 b.被三氧化铬或重被三氧化铬或重铬酸钾氧化铬酸钾氧化检查司机是否酒后检查司机是否酒后开车。开车。2Cr2O7溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段：溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH把质量为把质量为m gm g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为中，能使铜丝变红，而且质量仍为m gm g的是：的是：A A：稀硫酸稀硫酸B B：酒酒 精精C C：稀硝酸稀硝酸D D：COCO