bf3的电子对构型

bf3的电子对构型BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数)，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital)o杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、SP2、sp3杂化等等。杂化过程：以BeC12的形成过程为例说明sp杂化过程。基态Be的外层电子构型为2s2,在成键时先发生激发，成为激发态2sl2pl.随即发生杂化，即Be的1个2s轨道和1个2p轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。两个Cl原子的3pl轨道以“头顶头”方式与各杂化轨道大的一端重叠，形成两个。键。由于Be的两个SP杂化轨道间的夹角是180。，因此所形成的BeC12的几何构型为直线形。HgC12&IIB族元素的其他AB2型直线型分子的形成与上述过程相似。