化学反应原理综合检测

化学反应原理综合检测 （二）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A.H+OH-乘积不变 B.pH增大了C.OH-降低了 D.水电离出的H+降低了2.（2010烟台高二检测）实验室有下列试剂NaOH，水玻璃（Na2SiO3溶液），Na2S溶液，Na2CO3溶液，NH4Cl溶液，澄清石灰水，浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A. B. C. D.3.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍 B.容器内A、B、C物质的量浓度之比221C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.1 mol C D.容器内各物质的浓度不随时间变化4.（2010黄冈高二检测）下列装置线路接通后，经过一段时间后溶液的pH明显下降的是( )5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2, 下列说法中正确的是( )A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是： NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是： Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值增大6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中：K+、Al3、Cl-、SO42-B.含有0.1 molL-1Fe3的溶液中：K+、Mg2、I-、NO3-C.含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3、NO3-、SO42-7.（2010营口高二检测）已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )A.2O3(g)=3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H08.在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1。下列叙述不正确的是( )A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL-1min-1B.5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL-1C.5 min时，n（A）n（B）n（C）n（D）=1212D.5 min时容器内气体总的物质的量为2 mol9.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的浓度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.710-5 mol3L-3、Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2、Ksp(AgI)=8.310-17 mol2L-2。下列有关说法中，错误的是( )A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出10.一种pH3的酸性溶液和一种pH11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH5.6，其原因可能是( )A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐11.已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)= CuSO4（s）+5H2O(l)吸热Q2 kJ，则Q1、Q2的关系为( )A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定12.发射火箭的常规推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00 g C2H8N2完全燃烧可放出212.5 kJ热量。下列叙述正确的是（ ）A.燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应B.火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的C.火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染D.偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-2 550 kJ/mol 13.下面是关于中和滴定的实验叙述（ ）a.取25 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b.该瓶应用待测液润洗过c.加入几滴酚酞作指示剂d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净，直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定e.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据有错误的是( )A.d、e B.b、d、eC.a、b、e D.b、c、e14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )A.该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和15.（2010新乡高二检测）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.4 kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（9分）（）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的HCO3-变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。种趋势中可能的是_。（）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。反应开始时，反应速率_。A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快（）某温度下，纯水中的H+2.010-7 molL-，则此时OH-_。相同条件下，测得NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_17.（9分）（2010郴州高二检测）现有五种离子化合物（不考虑酸式盐）A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：B：_；C：_；（2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液_（填“可能”或“不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液为碱性的混合顺序_18.（9分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol-1CH3CHCH2(g) CH4(g)HCCH(g) H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CHCH2(g)H2(g)的H=_kJmol-1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时CO32-移向电池的_（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= _。（已知10-5.60=2.10-6）（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明19.（8分）（2010崇文区高二检测）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B(g) 2C（g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）B的平衡浓度为_。（2）A的转化率为_。（3）用D表示的平均反应速率为_。（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_、平均相对分子质量_（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）。20.（10分）请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的代号字母）：A接_、_接_；B接_、_接_。(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的_极，所发生的反应为_；铁电极接电源的_极，所发生的反应为_；此电解总反应方程式为_。(3)实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液的pH值为_。21.（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 molL-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）用托盘天平称量5.0 g固体试剂后用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接倒入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。_，_，_，_，_。（2）将标准盐酸装在25.00 mL_滴定管中，调节液面位置在_处，并记下读数。（3）取20.00 mL待测液，待测定。该实验操作的主要仪器有_。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，NaOH的质量分数为_。（5）试分析滴定误差偏低可能由下列哪些实验操作引起的_（填序号）。化学反应原理综合检测 （一）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗3.（2010黄冈高二检测）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4.如图所示，两电极上发生电极反应：a极：Cu2+2e- = Cu;b极：Fe -2e-= Fe2+，下列说法不正确的是( )A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+B.该装置一定是化学能转化为电能C.a极上一定发生还原反应D.a、b可能是同种电极材料5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O7.如图甲A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如图乙），两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的8.常温下，某溶液中由水电离出来的H+1.010-13 molL-1，该溶液可能是( ) 二氧化硫溶于水形成的溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D.9.一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）A.4 mol A +2 mol B B.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC. 3 mol C+1 mol D +1 mol B D.3 mol C+2 mol D10.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A.正反应是吸热反应. B逆反应是放热反应C若A、B是气体，则D是液体或固体D.A、B、C、D均为气体11.下列说法中，正确的是( )A.向饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+12.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较13在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的物质是（ ）A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠14. 已知Fe（OH）3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是（ ）NH3H2ONaOHMgCO3Mg（OH）2MgOKSCNA. B. C. D. 15. 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mL B.a=b=1 000 mL C.ab D.ab16. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO317.用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05 mL)。则和H+之比为（ ） A.10 B.50 C.5103 D.104二、非选择题18. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的OH-为 19. (14分)（1）室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05 mol。（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A.Cl-NH4+H+OH-B.Cl-NH4+OH-H+C.Cl-H+NH4+OH-D.NH4+Cl-OH-H+若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl_NH3H2O（填“”、“”或“=”，下同），混合后溶液中NH4+与Cl-的关系：NH4+_Cl-。20（1）25 ，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH与强酸的pH之间满足的关系是_。（2）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是_。AlCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4 Na2CO3 NH4Cl（3）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视：_。未用标准液润洗滴定管：_。用待测液润洗锥形瓶：_。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失：_。不小心将标准液滴在锥形瓶的外面：_。指示剂用量过多：_21. NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，原因是_（用离子反应方程式表示）。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。（3）在1 mol/L的KAl（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。22如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色(1)试分析电源的正负极、CuSO4溶液的pH变化及CuSO4溶液中各离子浓度的变化情况。 （2）其中B装置为何要用U形管？（3）若电源输出电子0.5 mol，求A中析出铜多少克，B中产生气体多少升？19答案：(1)NH3H2O NH4+ NH4+ 4H+(2)氯化铵 A NH4Cl和HCl =20答案：（1）pH酸+pH碱=13 （2） （3）偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大21答案：（1）ClO-+H2O HClO+OH- （2）漂白纸浆（3）SO42-K+Al3+H+OH-22答案：(1)X是负极，Y是正极。pH无变化，各离子浓度也无变化。(2)防止H2、Cl2接触爆炸。(3)16 g，11.2 L