化学反应原理测试一

化学反应原理测试题(二)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:22将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( ) A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ 3下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4下列说法正确的是( )A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-6某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）7反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ） A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行8反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1 ,则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C0.5s D10s9反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H = -46.19 kJ. mol1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）。 A随温度升高K增加 B 随压强升高K增加 C随温度升高K减小 D随压强升高K减小10在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。HI%二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4xH2O ,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅12下列叙述正确的是：( )A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极13为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14下列离子方程式书写正确的是（ ）A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC、用氨水与少量的二氧化硫反应：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3 NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+T2T1P1P2不同条件的平衡关系15已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。A、T1p2，m+np，H0B、T1T2，p1p，H0C、T1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，HT2，p10，当压强增大时，百分含量（B%）减少，故m+np，所以答案为B16解析：本题要理解燃烧热的概念，燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A中CO不是稳定氧化物；B中H应为负值，同时要求H2O必须是液态；而C中H2O必须是液态；D是正确的，符合燃烧热的概念。17解析：阳极反应为：4OH- 4e- = 2H2O + O2阳极反应为：先是铜离子得电子，后是氢离子得电子，Cu2+2e-=Cu;2H+2e-=H2同时阴反应中的得电子数等于阳极反应中失电子数，即电子守恒。从方程式中可以看出当阳极上得到2.24 L气体（标准状况），需用失电子0.4mol，设Cu2+ 的物质的量浓度为x，则0.1Lx2+0.1mol2=0.4mol,解得：x=1molL1，所以答案应选A18解析：根据勒沙特列原理A、B是正确的，而对于答案C虽然平衡向右移动，但C的含量不一定增大，原因是加入的A的量没有定值，可以任意改变。D是明显错误的，应是比原来的小。所以选D。19. 解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 molL1s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得V（A）=0.3 molL1s1 V（B）=0.15 molL1s1,其具体计算过程如下：解得x=1.2 molL1 y= 0.3 molL1，则2 s时物质B的浓度为（1-y）molL1=0.7 mol/L；A的转化率为1.2 molL1/2 mol.L-1=60。所以答案为AD。20解析：本题的要点是t2这一点并不是平衡点。A应是M2N；B在t2时只是物质的量相等，但并不代表速率相等；t3时已达到平衡，应是正逆反应速率相等，C是错的的，答案D中，在t1时N的物质21解析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，所以其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol122.解析：（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必定要用容量瓶，而且要标明规格。（2） b（多选扣分）物质的量浓度相等时，强酸和弱酸的PH不相等，因为弱酸没有完全电离。而稀释时，弱电解质中的氢离子浓度减小的数值小，而强酸则是随着溶液的体积成倍数的减小。（3）配制pHl的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）23解析：PH值的计算是中学阶段的一类重要计算，其基本原则是酸按酸算；碱按碱算，酸碱混合按过量的计算。PH=12时C(OH-)=1mol/L，PH=11时C(OH-)=0.1mol/L PH=10时C(OH-)=0.01mol/L（1）设加入的水的体积为xL，则解得x=0.9L,即900ml(2) 设加入的pH=10的NaOH溶液的体积为xL，则解得x=1L,即1000ml(3) 设加入的pH2的盐酸的体积为xL，则解得x=0.0818L,即81.8ml(4)与第（3）问的解法类似，差别是硫酸是二元酸。答案： (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85 24解析：判断偏大还是偏小主要是通过V（H+）C（H+）= V（OH-）C（OH-）导致V（H+）增大、V（OH-）偏小、C（H+）增大就会引起结果偏高；反之就会引起C偏低。（1）这种操作导致V（H+）增大所以偏高（2）这种操作使得C（H+）的计算值大于实际值，所以偏高（3）这种操作使得V（OH-）的计算值大于实际值，所以偏低（4）这各操作使得V（H+）计算值偏小，所以偏低（5）这种操作对浓度的测定没有影响。24.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C25. 解析：本题考查的是一些基本实验常识，同学们只要一看答案就行。(1)末搅拌 末冷却即转移 末用玻璃棒引流 末用胶头滴管加水定容 末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E26.解析：设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为x；此一元弱酸的物质的量浓度为y则解得x=0.04molL-1解得y=0.025molL-127解析：从图中可以看出a和c是两个电解池的阳极，b和d是两个电解池的阴极。发生的电极反应分别是：a极2Cl- - 2e- = Cl2 b极2H+ 2e- = H2 c极4OH4e = 2H2O + O2，d极Cu2+2e-=Cu，根据以上反应可知如下关系，再根据铜的质量很容易就可计算出VCl2= 224mL VO2= 112mL，再根据2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2可以算出KOH的物质的量为0.02mol 再根据2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4可计算出H2SO4的物质的量为0.01mol，所以两种溶液的PH值分别是A池：pH=13 B池：pH=127.(1)A池：2Cl- - 2e- = Cl2B池：4OH4e = 2H2O + O2，VCl2= 224mL VO2= 112mL(2) A池：pH=13 B池：pH=111