高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件

物质的量浓度及物质的量浓度及其溶液的配制其溶液的配制 考点二一定物质的量浓度溶考点二一定物质的量浓度溶 液的配制液的配制 幻灯片幻灯片 14 考点一物质的量浓度及相关考点一物质的量浓度及相关 计算计算 考点三物质的量在方程式计考点三物质的量在方程式计 算中的应用算中的应用第二节第二节 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度与溶质质量分数的比较、物质的量浓度与溶质质量分数的比较特别提醒特别提醒这里这里V是溶液的体积，它不是溶剂是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。考点一：物质的量浓度及相关计算考点一：物质的量浓度及相关计算题组一关于气体溶质的计算题组一关于气体溶质的计算1 1将标准状况下的将标准状况下的a a L L氨气溶于氨气溶于100 g100 g水中，得到水中，得到的氨水的密度为的氨水的密度为b b g/mL g/mL，则该氨水的物质的量浓度，则该氨水的物质的量浓度(mol/L)(mol/L)是是()A.a/22.4 B.ab/22400 C.1000ab/(224017a)D.ab/(2240017a)C知识梳理知识梳理题型构建题型构建规避两个易错点规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶溶于水后主要溶质是于水后主要溶质是NH3H2O，但以，但以NH3计算。计算。题组二溶液稀释和混合的计算题组二溶液稀释和混合的计算2 2(1)(1)将将3 3p p%的硫酸与同体积的的硫酸与同体积的p p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q q%的稀的稀硫酸，则硫酸，则p p、q q的关系正确的是的关系正确的是_(_(填序号，下同填序号，下同)。q q2 2p pq q22p pq q222p pq q2 2 2时，如时，如H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液，溶液，w w22p p%；当当1 1 2 2时，如氨水、酒精溶液，时，如氨水、酒精溶液，w w22p p%。【规律应用规律应用】溶质相同、质量分数不同的混合规律溶质相同、质量分数不同的混合规律3 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释：溶液稀释：a a溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m m1 11 1m m2 22 2。b b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。c c溶液质量守恒，溶液质量守恒，m m(稀稀)m m(浓浓)m m(水水)()(体积一般不守体积一般不守恒恒)。溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：即：c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2c c混混V V混混。题组三溶液中离子浓度的计算题组三溶液中离子浓度的计算3.3.把把500 mL500 mL含有含有BaClBaCl2 2和和KClKCl的混合溶液分成的混合溶液分成5 5等份，取一份加等份，取一份加入含入含a a mol mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含份加入含b b mol mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为该混合溶液中钾离子浓度为()A A0.1(0.1(b b2 2a a)molL)molL1 1 B B10(210(2a ab b)molL)molL1 1 C C10(10(b ba a)molL)molL1 1 D D10(10(b b2 2a a)molL)molL1 1D 题组四溶液中离子浓度的计算题组四溶液中离子浓度的计算4.4.某地酸雨经检验除含某地酸雨经检验除含H H外外 c c(OH(OH)可忽视可忽视 还有还有NaNa、ClCl、NHNH4 4+、SOSO4 42-2-其浓度依次为：其浓度依次为：c c(Na(Na)2.32.310105 5 mol/L mol/L，c c(Cl(Cl)3.53.510105 5 mol/L mol/L，c c(NH(NH4 4+)2.32.310105 5 mol/L mol/L，c c(SO(SO4 42-2-)1.051.0510105 5 mol/L mol/L，则该地酸雨的，则该地酸雨的pHpH为为()A A3 3B B4 4C C5 5D D6 6c方法点拨方法点拨:溶液中离子浓度的计算分析溶液中离子浓度的计算分析归纳总结归纳总结:物质的量浓度计算的两个关键物质的量浓度计算的两个关键(1)(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量正确判断溶液的溶质并计算其物质的量考点二：一定物质的量浓度溶液的配制考点二：一定物质的量浓度溶液的配制【常见考点常见考点】中学常见的定量实验方案的基本原则和操中学常见的定量实验方案的基本原则和操作过程作过程化学实验的数据记录、分析和处理、得出正化学实验的数据记录、分析和处理、得出正确结论确结论设计简单的定量实验方案设计简单的定量实验方案【常考题型常考题型】选择题选择题非选择题非选择题1 1配制步骤配制步骤以配制以配制480 mL 1molL480 mL 1molL1 1 NaOH NaOH溶液为例，所需容量瓶溶液为例，所需容量瓶的规格：的规格：_。计算计算(填写计算过程与结果填写计算过程与结果)：n n(NaOH)(NaOH)_。称量：根据计算结果，称量固体质量。称量：根据计算结果，称量固体质量。溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用用_搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_。转移转移(移液移液)：a a移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。b b移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。1 molL10.5 L40 gmol120.0 g500 mL 玻璃棒玻璃棒 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 引流引流 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，洗涤次，洗涤液注入液注入_中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。定容：定容：a a将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。b b定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_。摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。点拨：引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量点拨：引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将瓶颈内壁上，注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。23 容量瓶容量瓶 12 cm 相切相切 能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)_偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH_减小减小 减小减小 2 2误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液为溶液为例例)常见实验操作造成的误差常见实验操作造成的误差能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/(molL1)mV向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水_定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶未冷却至室温就注入容量瓶定容定容_定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡、摇匀，静置定容后经振荡、摇匀，静置液面下降液面下降增大增大 减小减小 减小减小 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1.优化指导优化指导P P7 7-1-1题组训练2.优化指导优化指导P P7 7-2-23.优化指导优化指导P P9 9-5-5题组二误差分析题组二误差分析4.优化指导优化指导P P7 7-3-3试卷采样第一：第一：(1)问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480 mL容量瓶容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯烧杯”。第二：第二：(2)计算错误且漏写单位。计算错误且漏写单位。第三：第三：“mol”是物质的量的单位，不能表示数目。是物质的量的单位，不能表示数目。答案答案(1)烧杯、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)10.0 g(3)0.05 NA或或0.056.021023失分原因分析失分原因分析方法点拨方法点拨计算所需溶质的质量时，按容量瓶的容积计算；计算所需溶质的质量时，按容量瓶的容积计算；“有序思维有序思维”补充实验所需仪器，即按实验的步补充实验所需仪器，即按实验的步骤思考每步所需仪器，可以防止漏写某些仪器。骤思考每步所需仪器，可以防止漏写某些仪器。【课后提升训练】【课后提升训练】优化指导优化指导P9高考真题高考真题-1、2、5、6活页作业活页作业P235-236(3、4、6、8、12、14)考点三：溶解度级溶解度曲线的应用考点三：溶解度级溶解度曲线的应用1 1固体的溶解度固体的溶解度(1)(1)概念：在一定温度下，某固体物质在概念：在一定温度下，某固体物质在_(_(通常是水通常是水)里达到里达到_时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为里的溶解度，其单位为“_”_”。(2)(2)公式：固体物质溶解度公式：固体物质溶解度(饱和溶液饱和溶液)S S_。(3)(3)影响因素影响因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质(由结构决定由结构决定)。外因：外因：a a溶剂的影响溶剂的影响(如如NaClNaCl易溶于水不易溶于汽油易溶于水不易溶于汽油)。b b温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_，少数，少数物质却相反，如物质却相反，如Ca(OH)Ca(OH)2 2；温度对；温度对NaClNaCl的溶解度影响不大。的溶解度影响不大。100 g溶剂溶剂 饱和状态饱和状态 g增大增大 2 2气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)概念：通常指该气体概念：通常指该气体(其压强为其压强为101 kPa)101 kPa)在一定温度时溶在一定温度时溶解于解于1 1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为11x x。如如NH3NH3、HClHCl、SO2SO2、CO2CO2等气体常温时的溶解度分别为等气体常温时的溶解度分别为17001700、15001500、140140、1111。(2)(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_，溶解度，溶解度_；压强；压强_，溶解度，溶解度_。升高升高 减小减小 增大增大 增大增大 思考：在通常状况下，思考：在通常状况下，NH3NH3在水中的溶解度为在水中的溶解度为17001700，其中，其中“1700”1700”的含义是什么？的含义是什么？提示：提示：“1700”1700”指的是在常温常压下，指的是在常温常压下，1 1体积水溶解体积水溶解700700体积体积的的NH3NH3达到饱和状态。达到饱和状态。硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法3 3溶解度的表示方法溶解度的表示方法(1)列表法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。4利用溶解度受温度影响不同除杂的方法下图是下图是X X、Y Y、Z Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)若若X X溶液中混有少量溶液中混有少量Y Y，提纯，提纯X X的方法是的方法是_。(2)(2)若若Y Y溶液中混有少量的溶液中混有少量的X X，提纯，提纯Y Y的方法是的方法是_。思思 考：考：加热浓缩，冷却结晶，过滤加热浓缩，冷却结晶，过滤 蒸发结晶，趁热过滤蒸发结晶，趁热过滤