第四难溶电解质的溶解平衡

第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第一课时第一课时 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。复习：复习：AgCl（s）Ag+Cl 可溶：可溶：100克水中溶解克水中溶解1克以上。克以上。微溶：微溶：100克水中溶解克水中溶解0.011克。克。难溶：难溶：100克水中溶解克水中溶解0.01克以下。克以下。初始初始 溶溶 V沉沉 平衡平衡 溶溶 V沉沉一、一、A g和和Cl-反应真能进行到底吗？反应真能进行到底吗？在水溶液中，在水溶液中，AgAg和和ClCl-作用产生白色的作用产生白色的AgClAgCl沉淀，沉淀，但固态的但固态的AgClAgCl并非绝对不溶于水，并非绝对不溶于水，AgClAgCl在在2020在在水中溶解度为水中溶解度为1.51.510104 4g g，它仍能微量地溶解成为，它仍能微量地溶解成为AgAg+和和ClCl-。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，衡，AgClAgCl沉淀与溶液中的沉淀与溶液中的AgAg和和ClCl-之间的平衡表之间的平衡表示为示为AgClAgCl(s)Ag(s)Ag(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀1 1、沉淀的生成：调节溶液、沉淀的生成：调节溶液pHpH值；加入某值；加入某些沉淀剂。些沉淀剂。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 某些金属硫化物沉淀时的c(H+)和 pH值6.728.722.924.922.274.270.190.722.72340.340.471081.08硫化物溶度积)黄色CdS()PbS(黑 色)CuS(黑 色10105.218103.619102.322105.227100.828100.836103.63102.16102.1 3104.55102.19109.13109.14102.1 5104.5)H(cpH12Lmol10.0)M(c152Lmol101.0)M(c)H(cpH开始沉淀沉淀完全ZnS(白色)NiS(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)7109.1（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体）a.有些难溶氢氧化物如Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于酸(生成水)b.有些难溶氢氧化物如MnMn(OH)(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于铵盐（生成弱碱）c.难溶弱酸盐可溶于强酸如CaCOCaCO3 3、CaCCaC2 2O O4 4、FeSFeS（生成弱酸或微溶气体）结论:难溶物的KspKsp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，如CuSCuS、HgSHgS、AsAs2 2S S3 3等 KspKsp太小即使浓HClHCl也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。2 2、沉淀溶解、沉淀溶解（2）发生氧化还原反应（3）生成难电离的配离子 指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。3 3CuSCuS+8H+8H+2NO+2NO3 3-=3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O 指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。3 3CuSCuS+8H+8H+2NO+2NO3 3-=3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS金属硫化物沉淀溶解方法溶解方法 溶不溶 溶不溶 不溶 溶不溶 不溶 溶 溶不溶 不溶 不溶 溶不溶 不溶 不溶 不溶 溶稀HClHAcMnSCdSPbSCuS Ag2SHgS浓HCl王 水3HNOZnS FeS 再见再见 祝同学们学习进步祝同学们学习进步