《粗盐提纯除杂》PPT课件

1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：（2）、过滤和洗涤）、过滤和洗涤一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清多次过滤使滤液澄清注意事项：注意事项：（3）、蒸发与结晶）、蒸发与结晶蒸发皿的液体不超过容积的蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌加热时，用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时，利用余热加热接近蒸干时，利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网分离和提纯（除杂）有什么不同？分离和提纯（除杂）有什么不同？分离分离是通过适当（物理或化学）的方法，把是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，混合物中的几种物质分开，分别分别得到纯净的物质得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的是通过适当的方法把混合物中的杂杂质质除去，以得到纯净物质除去，以得到纯净物质（除杂）（除杂）常用的操作方法有：常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等过滤、蒸发、蒸馏等问题与思考问题与思考杂质杂质：不溶性的不溶性的：泥沙，泥沙，可溶性的可溶性的：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等成分成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体 蒸发后得到的盐的成分可能是什么？蒸发后得到的盐的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）不增（尽量不引入新杂质）*不减（不减（尽量尽量不减少所需物质）不减少所需物质）*易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）*复原（把杂质变成所需物质）复原（把杂质变成所需物质）注意：注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！设计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质杂质？化学实验化学实验过量过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量过量Na2CO3过量过量NaOH过量过量HCl加热蒸发加热蒸发（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？（4）NaOHNa2CO3BaCl2HCl（5）BaCl2NaOHHClNa2CO3 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序注意事项杂质，试剂的加入顺序注意事项强调：强调：1.Na2CO3在在BaCl2之后入之后入.2 2.稀盐酸最后加入。稀盐酸最后加入。热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物物理理方方法法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学化学方法方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离过滤是分离 与与 的的操作操作。（2)蒸发是用蒸发是用 的方法，将溶液中的的方法，将溶液中的 除去的除去的操作操作。（3)结晶是结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用质，一般用 的方法得到晶体；对于溶的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的的 的方法得到晶体。的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离蒸馏是分离 不同的不同的 的的操作操作。难溶或未溶固体难溶或未溶固体液体液体加热加热溶剂溶剂（如水）（如水）可溶可溶 性性蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液沸点沸点液态物质液态物质综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，外，还含有还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是用是_。(2)第步操作的目的是除去第步操作的目的是除去 。(3)第步第步“过滤过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(4)在第步操作中，选择除杂的试剂不能用在第步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替代替NaOH，理由是，理由是_溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液溶解、冷却热饱和溶液溶解法溶解法置换置换法法沉淀法沉淀法化气化气法法吸收法吸收法加热分解加热分解法法除杂原则：不增，不减，易分，复原除杂原则：不增，不减，易分，复原物理方法物理方法化学方法化学方法物理性质物理性质化学性质化学性质除杂方法：除杂方法：除去下列物质中括号内表示的杂质除去下列物质中括号内表示的杂质（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）Na2SO4 （Na2CO3）HCl（H2SO4）NaCl （MgCl2）Na2SO4 （NaOH）FeSO4（CuSO4）Cu （CuO）NaNO3 （Na2SO4）KCl （CuSO4）KCl （KClO3）CaO （CaCO3）1：分离：分离NaCI溶液中溶液中CaCO3，应用到的分，应用到的分离的操作是离的操作是 （）A：蒸馏：蒸馏 B：过滤：过滤 C：蒸发：蒸发B2对下列各组物质：对下列各组物质：NaNO3和和NaCl；CaCl2和和CaCO3；MnO2和和KCl；BaSO4和和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（将它们相互分离的是（）A只有只有 B C DB3 3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的、欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用指示剂的条件下，应盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入加入()()A.A.石灰石粉末石灰石粉末 B.B.生石灰生石灰 C.C.石灰水石灰水 D.D.纯碱纯碱A4、为了除去、为了除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（杂质，最好选用（）2溶液溶液 溶液溶液 C.Ca(OH)2溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液溶液D5 5、只用一种试剂除去、只用一种试剂除去NaNONaNO3 3溶液中溶液中混有的少量混有的少量CuSOCuSO4 4杂质，应加入适杂质，应加入适量的（量的（）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2溶液溶液 溶液溶液 C.Ba(NOC.Ba(NO3 3)2 2溶液溶液 3 3溶液溶液A 6.某某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是溶液，则加入试剂的正确顺序是（）CD7 7、分离、分离FeClFeCl3 3、KClKCl、BaSOBaSO4 4的混合物，的混合物，在不引入新杂质的条件下，应采用的一在不引入新杂质的条件下，应采用的一组试剂是（组试剂是（）A.A.水、水、AgNOAgNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3溶液溶液 B.B.水、水、NaOHNaOH、稀、稀HClHClC.C.水、水、KOHKOH、稀稀HCl HCl D.D.水、水、KOHKOH、稀、稀HNOHNO3 3溶液溶液C8下列离子检验的方法正确的是下列离子检验的方法正确的是()A某溶液某溶液产产生生白色沉淀，白色沉淀，产产生生白色沉淀，白色沉淀，产产生生蓝色沉淀，蓝色沉淀，生成无色气体，生成无色气体，B某溶液某溶液C某溶液某溶液D某溶液某溶液说明原溶液中有说明原溶液中有Cl+硝酸银溶液硝酸银溶液说明原溶液中有说明原溶液中有SO42说明原溶液中有说明原溶液中有Cu2+说明原溶液中有说明原溶液中有CO32+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液+氯化钡溶液氯化钡溶液+稀硫酸稀硫酸CCl-的检验方法：的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。）。结论：结论：存在存在Cl-。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！SO42-的检验方法：的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀盐酸盐酸酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性 钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42-。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！由此除去粗盐中的杂质离子的正由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-H+Cl-