题型四物质的转化与推断

第二部分第二部分 重点题型突破重点题型突破 物质的推断物质的推断 林甸三中：马丽雅林甸三中：马丽雅近三年大庆中考推断题分值 2012年年 13分分 2013年 9分 2014年 6分物质推断题解题方法1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读 2、寻找突破口：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘 隐含条件，寻找解题的突破口。3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。抓住物质的组成、性质、用途及物质间的相互转化关系即重要的化学反应(包括反应条件、现象、类型等)知识储备突破口定位突破口定位突破口一突破口一 以以“物质特征颜色物质特征颜色”为题眼为题眼 (1)固体颜色固体颜色黑色固体：黑色固体：Fe（粉）、（粉）、C、_、MnO2、_；红色固体红色固体：_、_。(2)三种溶液颜色三种溶液颜色蓝色溶液：蓝色溶液：CuCl2、_；浅绿色溶液：浅绿色溶液：_、FeSO4；CuO Fe3O4 Cu Fe2O3 CuSO4 FeCl2 黄色溶液：黄色溶液：_、Fe2(SO4)3。(3)火焰颜色：火焰颜色：S 在在 O2 中燃烧中燃烧(_色色)；H2、CO、CH4在空气中燃烧在空气中燃烧(淡蓝色淡蓝色)。(4)沉淀颜色沉淀颜色有色沉淀：有色沉淀：蓝色沉淀蓝色沉淀_；红褐色沉淀红褐色沉淀_；白色沉淀白色沉淀(6个个)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；FeCl3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 蓝紫蓝紫 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2个个)：_、_；溶 于 酸 并 有 气 体 放 出 的 白 色 沉 淀溶 于 酸 并 有 气 体 放 出 的 白 色 沉 淀(2 个个)：_、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2个个)：_、Al(OH)3。BaSO4 AgCl CaCO3 Mg(OH)2 突破口二突破口二 以以“反应条件反应条件”为题眼为题眼 (1)高温高温(4个个)，写出化学方程式：，写出化学方程式：高温煅烧高温煅烧 CaCO3：_C高温还原高温还原CuO：_C和和CO2反应：反应：_CO、Fe2O3高温炼铁：高温炼铁：_CaCO3CaO+CO2 C+2CuO2Cu+CO2 C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温高温高温高温高温高温高温高温(3)通电通电(1 个个)，写出化学方程式：，写出化学方程式：电解电解H2O：_(4)催化剂催化剂(2 个个)，写出化学方程式：，写出化学方程式：KClO3分解制分解制O2：_H2O2分解制分解制O2：_2H2O2H2+O22KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2通电通电MnO2MnO2突破口三突破口三 以以“反应的特征现象反应的特征现象”为题眼为题眼 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_。(2)能使黑色能使黑色 CuO 变红变红(或红色或红色 Fe2O3 变黑变黑)的气的气体是体是 H2或或_，固体是，固体是_。(3)能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是烧更旺的气体是_，使火焰熄灭的气体是，使火焰熄灭的气体是 CO2 或或_；能使带火星的；能使带火星的木条复燃的气体是木条复燃的气体是_。CO2 CO C O2 N2（答案合理即可）（答案合理即可）O2(4)在在 O2 中燃烧火星四射的物质是中燃烧火星四射的物质是_。(5)在在 O2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、_。(6)在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成 CO2 和和 H2O 的纯净物是有的纯净物是有机物，如机物，如_、C2H5OH 等。等。(7)溶于水呈碱性的气体是溶于水呈碱性的气体是_。Fe Mg CH4 NH3 突破口四突破口四 以以“元素或物质之最元素或物质之最”为题眼为题眼 (1)地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金，含量最多的金属元素是属元素是_。(2)人体中含量最多的元素是人体中含量最多的元素是_，空气中含量，空气中含量最多的元素是最多的元素是_。(3)形成化合物最多的元素是形成化合物最多的元素是_。(4)相对分子质量最小，密度最小的气体是相对分子质量最小，密度最小的气体是_。(5)相对分子质量最小的氧化物是相对分子质量最小的氧化物是_。O Al O N C H2 H2O(6)自然界中硬度最大的物质是自然界中硬度最大的物质是_。(7)最简单的有机物是最简单的有机物是_。(8)最常用的溶剂是最常用的溶剂是_。(9)人体中含量最多的物质是人体中含量最多的物质是_。金刚石金刚石 CH4 H2O H2O 突破口五突破口五 以以“物质的用途物质的用途”为题眼为题眼（1）可以灭火的是）可以灭火的是_。（2）可以作消毒剂的是）可以作消毒剂的是_、_、_。（3）可以作食品保护气的是）可以作食品保护气的是_。（4）可以作高能燃料的是）可以作高能燃料的是_。（5）可用于冶炼金属的是）可用于冶炼金属的是_、_、_。（6）可用于建筑材料的是）可用于建筑材料的是_、_。CO2 Cl2 KMnO4 O3 N2 H2 C H2 CO Ca(OH)2 CaCO3（7）可作补钙剂的是）可作补钙剂的是_。（8）是胃液的主要成分，能帮助人消化的是）是胃液的主要成分，能帮助人消化的是_。（9）可作干燥剂的是）可作干燥剂的是_、_、_。（10）能治疗胃酸过多的是）能治疗胃酸过多的是_、_、_。（11）发酵粉的主要成分是）发酵粉的主要成分是_。（12）能改良酸性土壤的是）能改良酸性土壤的是_。（13）常用作复合肥的盐是）常用作复合肥的盐是_。CaCO3 HCl浓浓H2SO4 CaO NaOH固体固体 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaHCO3 NaHCO3 Ca(OH)2 KNO3突破口六突破口六 以以“常见的物质常见的物质”为题眼为题眼(1)常见的酸：常见的酸：HCl、H2SO4。(2)常见的碱：常见的碱：NaOH、Ca(OH)2。(3)常见的盐：常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaCl。(4)常见的气体：常见的气体：CO2、O2、H2。突破口七突破口七 以以“组成元素相同的物质组成元素相同的物质”为题眼为题眼1.CO2和和CO2.H2O2和和H2O3.Fe2O3和和Fe3O44.FeCl2和和FeCl35.FeSO4和和Fe2(SO4)3突破口八突破口八 以以“物质的俗名物质的俗名”为题为题眼眼 生石灰 熟石灰 大理石或石灰石 火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打常见题型 叙述型叙述型 方程式型方程式型 图表、图框型图表、图框型题型一 叙述型A是钠盐，B是可溶性的氯化物，C是可溶性的碱。实验如下：A、B混合后无沉淀、无气体；B、C混合后出现蓝色沉淀；A、C混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A、B、C的化学式。A ；B ；C 。有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_；乙为：_；丙为：_。类型二 方程式型A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下反应 A+BC+H2O C+AgNO3 AgCl+E D+Na2SO4 BaSO4+2 A推断：A ；B ；D ；E 。类型三 框图型推断（9分）（2013大庆）AM均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：（1）E的俗称为纯碱或苏打，请画出K所含元素的原子结构示意图（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为2：1（3）请写出I在K中燃烧时的现象火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；的基本反应类型为化合反应（4）请写出的化学方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2中考直通车(13分)（2012大庆）AK是由Ba2十、Mg2+、Na+、Fe3+、OH-、Cl一、S042-、CO32-八种离子中的两种构成的常见化合物，I、K是可溶于酸的白色沉淀，D是不溶于酸的白色沉淀，F是红褐色沉淀，其它为可溶于水的碱或盐，它们在水溶液中的转化关系如下图所示，请回答下列问题 (1)写出B的化学式 ；(2)A与J反应的化学方程式 ，其反应类型为 ；(3)固体C溶于水后溶液的温度会 (填“升高”、“降低”或“不变”)；(4)资料显示：“人吸收了可溶性钡盐就会发生中毒，人的胃液里含有盐酸”。请用化学方程式表示误服I会中毒的原因 。（14黔南州）黔南州）为初中化学常见物质的为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有有D、E、M为单质，且为单质，且D为最轻的气体。为最轻的气体。H和和L的组成元素相同。的组成元素相同。A+BC AD+E FA+E G+KH+A G+ML+D Q+KM+B（1）则）则D为为_。（2）写出物质的化学式：）写出物质的化学式：C_、F_。（3）写出反应的化学方程式：）写出反应的化学方程式：_;_ _;_;H2 H2CO3 H2O2 2H2O22H2O+O2 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（答案（答案 补充：补充：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O）MnO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 高温高温 谢谢各位领导光临指导！