硫酸溶液配制

怎么配制L的硫酸标准溶液步骤前期准备：1）首先确定所配溶液体积（此数据一般都是题目给出的）,如 90mL。2）选取适当大量容量瓶，本题应选 100mL 容量瓶（选瓶原则：宁稍大而勿小）。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3）计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下： V*98%=*98，解得 V=配制过程：1）量液：用 5mL 量筒量取%的浓硫酸2）稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水（约配制总体积的1/5），然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。（注意量筒不必洗涤）3）移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次（每次约用15mL蒸馏水），每次洗涤液都沿 玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。4）定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切（平 视）。再次摇匀。5）将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕如果用 500ml 的容量瓶来配置就计算需要的硫酸的物质的量为然后浓硫酸的浓度为 ml设需要的硫酸为 Vml*98）=V=然后用量筒量取硫酸在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中然后再洗涤容器，玻璃棒等等硫酸标准溶液c (1/2H2S04) =1mol/L一、配制：量取3 0ml H2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。二、标定：1、反应原理：Na2CO3+H2SO4TNa2SO4+H2O+CO2T为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的 碱色为暗绿，它的变色点PH值为5. 1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管5 0ml ；三角烧瓶2 5 0ml；13 5ml ；瓷坩埚；称量瓶。基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注 意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支3 6 0C温度计，温度计 的水银球与坩埚底平，开始加热，保持2 7 0-3 0 01小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸 钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述处理后的无水碳酸钠1 01.2克，称准至0. 0001克，置于250ml锥形瓶中，加入 新煮沸冷却后的蒸馏水10 0ml，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗 红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白C (1/2H2SO4) 硫酸标准溶液量浓度mol/Lm无水碳酸钠的质量(克)V1滴定消耗H2SO4 ml数V2滴定消耗H2SO4 ml数 0.05299-与硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。