高一化学必修1物质的量习题[1]

专题一 物质的量一 基础训练1在 0.5mol Na SO 中，含有的 Na+数约是 2 4A3011023 B6.021023 C0.5 D12下列说法中，正确的是 A1mol O 的质量是 32g/mol BOH-的摩尔质量是 17gC1mol H O 的质量是 18g/mol DCO 的摩尔质量是 44g/mol2 23Na 的摩尔质量为 A23 B23g C23mol D23g/mol4在下列物质中，其物质的量为 0.2mol 的是 A2.2g CO B3.6g H O C3.2g O D49g H SO2 2 2 2 41配制 2L1.5mol/LNa SO 溶液，需要固体 Na SO4 2 4 2A213g B284g C400g D426g2 0.5L1mol/LFeCl 溶液与 0.2L1mol/LKCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 3A13 B31 C52 D1523将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L450mLH SO 的质量分数为 35、密度为 1.24g/cm3 的硫酸中，H SO 的物质的量浓度2 4 2 4为 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6下列说法中，正确的是 A 1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/molB 1molH 的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/mol2C 在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/molD 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L7在标准状况下，与 12 g H 的体积相等的 N2 的 2A质量为 12g B物质的量为 6molC体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol8在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO BCl CN DCO2 2 2 29在相同条件下，22g 下列气体中跟 22g CO 的体积相等的是 2AN O BN CSO 2 22DCO10在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A1g H B10g O2 2C30 g Cl2D17g NH311如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D2112在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为 22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目第 1 页 共 8 页333333A2 3332 2A2 22213 根据化学反应 A+B=C+D 中，某学生作了如下四种叙述：若 mgA 与 B 充分反应后 生成 ngC 和 wgD，则参加反应的 B 的质量为(m+n-w)g；若 mgA 和 ngB 完全反应， 生成的 C 和 D 的总质量是(m+n)g；若取 A、B 各 mg，则反应生成 C 和 D 的质量总 和不一定是 2mg；反应物 A、B 的质量比一定等于 C、D 的质量比 ( ) A. B. C. D. 14 现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B18g，C49g，还有 D 生 成 。 已 知 D 的 式 量 为 106 。 现 将 22gA 和 11gB 反 应 ， 能 生 成 D ( )A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol15质量为 25.4g 的 KOH 和 KHCO 混合物先在 250加热，冷却后发现混合物质量损失 4.9g，则原混合物中 KOH 和 KHCO 的组成为( )A. 物质的量 KOH=KHCO C. 物质的量 KOHKHCO D. KOH B. C. D. 50向+1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入 AgNO 溶液，直至沉淀完全为止，已知生成 新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中 AgNO 的质量分数为 ( )A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定51已知某 KOH 样品中含水 7.62%，含 K CO 2.28%，含 KOH90%。再将 1.00g 样品加入 46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算( )52 0.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素是 ( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe53 天平的两个托盘中分别放上盛 200mL1mol/L 盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此 时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是A. 各 6.5g B. 各 0.1mol C. 各 10g D. 各 5g( )54将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液，通入足量 Cl ，充分反应后将溶液蒸干，得固体 11.175g 。则原来所配溶液中， K+ 、 Cl-第 5 页 共 8 页、 Br-的物质的量浓度之比是2 32322 2222 22 2 32 2 3 22 232 2 222 33 2A3A2AAAA 3AAA2A 32 22AA2 2( )A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:155 7.4gNa CO 10H O 和 NaHCO 组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g55 7g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO 的物质的量之比是A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2( )57有 A 、B 两种单质，相互反应后生成化合物 C。已知 B 的相对分子质量是 A 的 2 倍， 反应时 A 与 B 的质量比为 3:2，符合上述条件的反应是 ( ) A. 3A +B =2A B B. 3A +2B =2A B C. A +3B =2AB D.2A +B =2A B58现有 10%的 CaCl 溶液，往其中加入 10%的 Na CO 溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。 滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉 90g 水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%59有 25mL 未知浓度的硫酸溶液，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO ) 溶液后，改加 NaOH 溶 液，结果用去 1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是( )A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L60.设 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NAB.1.8 g 的 NH+4离子中含有的电子数为 NAC.常温常压下，48 g O 含有的氧原子数为 3NAD.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 N 61.以 N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AA.1.8 g 重水（D O）中含 N 个中子 B.0.1 mol OH 含 N 个电子D.标准状况下 11.2 L 臭氧中含 N 个氧原子 D.53g 碳酸钠中含 N 个 CO 262.N 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于 N 氯气分子和 N 个氢分子的质量之和B.常温常压下 1 mol NO 气体与水反应生成 N 个 NO离子C.121 g CCl F 所含的氯原子数为 2NAD.62 g Na O 溶于水后所得溶液中含有 O2-离子数为 NA63.设 N 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB.18 g 水中含有的电子数为 10 NAC.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NAD.在 1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 N 64.下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)A .28g 氮气所含有的原子数目为 NB .4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC .1mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等D .标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA65.设阿佛加德罗常数的符号为 N ，标准状况下某种 O 和 N 的混合气体 m g 含有 b 个分 子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是第 6 页 共 8 页AAAAA2AA02A2 33 A4AA2 22 2A2 23A2 22334A2 222 2AAA.22.4nb/NB.22.4mb/NC.22.4nN /mb D.nbN /22.4m66.阿佛加德罗常数的符号为 N ，下列叙述正确的是A.1mol D O 所含质子数为 12 N D.标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NAC.0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5N B.10g 氖气所含原子数为 N 67.下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)AA. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含有的分子数为 N0B. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4N0C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1 mol H ，发生转移的电子数为 2N0D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4N069.已知 32gA 和 40g B 恰好完全反应生成 agC 和 9gD，在相同条件下 30gB 和 16gA 反应 生成 0.25molC，则 C 的相对分子质量是A.92 B.78 C.112 D.12670.设 N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L 的 Na CO 溶液中含 CO 2-0.1NB.标准状况下，22.4LCCl 含分子数为 NA71C.常温下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01N D.0.1mol/LNa O 与足量水反应转移的电子数为 0.1Namol N 和 amol 14CO 相比较，下列叙述正确的是A.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等72.将 NaCl 和 NaBr 混合物 m g 溶于足量的水中配制成 500mL 溶液溶液 A，再向其中通入足 量 Cl ，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m2)g，则此溶液中 Na+、Br 、Cl 的物质的 量之比不可能是A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:473.设 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为 2 NAB.常温常压下，22.4L 的 D 、H 组成的气体分子数为 N C.标准状况下，22.4LSO 中含有的氧原子数为 0.3 NAD.1 mol Na O 与足量 CO 反应转移的电子数 2NA74.将 0.1mol 铜与 40mL10molL 1HNO 充分反应后，溶液中含有 amolH+，由此可知 A.生成的气体在标准状况下的体积为 4.48LB. 生成的气体在标准状况下的体积为 1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD. 反应后溶液中所含 NO 的物质的量为 0.2mol75.用 6.021023表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A.乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中约含有 6.021022 个碳原子 B.6.8g 熔融的 KH S O 中含有 6.021022 个阳离子 C.23.4gNaCl 晶体中含有 6.021022 个右图所示的结构单元D.电解精炼铜时转移了 6.021022 或升温个电子，阳极溶解 3.2g 铜76.以 N 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C H (g)+5/2O (g)=2CO (g)+H O(l)；1300kJmol 1 A.有 10N 个电子转移时，该反应吸收 1300kJ 的能量 B.有 N 个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 的能量第 7 页 共 8 页下列说法中，正确的是AAAA4 2A2A2A2 22C. 有 N 个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量D. 有 8N 个碳氧共用电子对形成时，吸收 1300kJ 的能量77.设 N 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1moLFe3 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NB. 3.08g2CaSO H O 晶体中结晶水的数目为 0.01NC. 常温常压下，32gO 离子中所含电子数目为 17ND. 标准状况下，22.4L 戊烷完全燃烧生成 CO 分子的数目为 5N78.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1。下列叙述中正确的是A.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转移的电子数目约为 6.021022(勿略溶液体积变化)B.在标准状况下，2.24L 的已烷中含有 CH 键的数目约为 0.66.021023 C.7.8gNa O 中含有的阴离子数目约为 6.021022D.常温常压下，1mol 碳烯(:CH )所含电子总数约为 6.021023第 8 页 共 8 页