2018年浙江省杭州市中考化学试题(含答案)

梦想不会辜负每一个努力的人2018 年浙江省杭州市中考化学试题（含答案）1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 NaN 3H O.该化合物中含有 N5 25-等微粒。已知 N 为 7 号元素，则下列有关说法正确的是A. N5-是一种单质 B.1 个 N5-带 1 个单位的正电荷C.1 个 N5-中共含有 35 个质子 D.1 个 N5-中共含有 35 个电子2.一种用软锰矿(主要成分是 MnO )制备 KMnO 的工艺中主要涉及下列反应:2 42MnO +O + 4KOH2 22K MnO + 2H O 2 4 22K MnO +2H2O=2KMnO +2KOH+H 2 4 4 2下列有关说法正确的是A. K MnO 中锰元素显十 7 价 B. KMnO 属于盐类物质 2 4 4C.反应属于复分解反应 D.该制法中 K MnO 是主要原料2 410.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B. 在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气C. 待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少 量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有 氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察 到的现象与结论不符合的是A. 对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度B. 对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C. 在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D. 在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸19.小金做了如下实验:将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性 投入盛有 200 克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固 体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上 层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu梦想不会辜负每一个努力的人B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H SO =FeSO +H 2 4 4 2C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D. 在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁 粉反应23.(4 分)某化工厂利用含有 1% -2%BaCO 的废料制取 BaCl (废料中其他物质不3 2溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。24.(4 分)CO 的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:2(1)2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸 CO ”的电池，放电时该电池“吸2收 CO ”，充电时该电池“放出 CO ”。放电时，金属钠和 CO 发生置换反应 ,2 2 2生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_。 (2)2018 年 5 月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下 可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的 分子个数之比为_。28. (6 分)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1:利用图甲所示装置，将干燥的 O 从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良2好.药品如图所示)；待 U 形管内充满 O 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部2的注射器收集 20mLO 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。2步骤 2:一段时间后，观察 U 形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁 没有明显变化梦想不会辜负每一个努力的人丝潮湿的普通铁 较多红褐色锈丝斑潮湿的纯铁丝 没有明显变化(1)步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 O 的方法是_。2(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O ，在此实验中能支持此条件的证据是2_。(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。 29.(8 分)碱式碳酸锌Zn (OH) (CO ) 是制备功能材料 ZnO 的原料，其化学反应x y 3 z表达式为: Zn (OH) (CO )x y 3zZnO+CO +H O(x、y、z 为正整数)。小金设2 2计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足 量，实验操作正确):(1) 图甲中装置 B 的作用是_。(2) 查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩 余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的 温度至少要达到_(选填“200”、“300”或“100”)。(3) 部分实验步骤为：“加热前先通人 N 排尽装置内的空气，关闭通入2N 的活塞，控制一定温度下加热”。实验过程中可根据_现象 2判断碱式碳酸锌样品已完36.(4 分)用“盐酸硫化钡法”生产 BaCl 会放出有毒气体 H S(其水溶液有酸2 2性)，可用 NaOH 吸收 H S 制取 Na S 进行处理。下表为 H S 回收工艺的各项生2 2 2产成本:表 H S 回收工艺的各项生产成本2项目NaOHNa S2辅助费用(以处理 1 吨 H S 计)2单价(元/吨) 250050001114梦想不会辜负每一个努力的人(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经 济效益考虑这种处理 H S 的方法是_(选填“盈利”或“亏损”)的。2(2)若某化工厂每天要处理 10 吨 H S，需消耗 NaOH 多少吨? (写出计算过程，2结果保留 1 位小数)梦想不会辜负每一个努力的人1C 2B 10B 16D 19D23.(4 分)稀硫酸防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染24. (4 分)(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2)1:3 28. (6 分)(1)将带火量的木条放置在 b 导管口.若木条复燃,则证明 U 形管内已充满 O2(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内 O 体积减少)2(3)水分和金属的内部结构29. (8 分)(1)吸收反应生成的 CO ；(2)3002(3)一段时间.A 装置中的长导管管口不再有气泡冒出；(4)5：6:2 36.(4 分)(1)盈利（2）23.5 吨