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职业学校化工组 总控工考试 化工基础理论辅导 指导教师：洪伟 职业学校化工组 浓 度 浓度的概念： 是指某种物质在总量 中所占的分量。 浓度的分类： 1、 重量百分浓度（也称 质量分数 ） 2、 体积百分浓度 3、 体积摩尔浓度 职业学校化工组 重量百分浓度 ：重量百分浓度是溶 质的质量在总质量中占据的百分数 W%=溶质的质量 /(溶质的质量 + 溶剂的质量 ) 100% 例： 10克食盐溶于 100毫升水后它的 质量分数是多少？ W%=10/100 100%=10%（ 错 ） W%=10/（ 100+10） 100%=9.1%（ 对 ） 职业学校化工组 体积百分浓度 :溶质的体积在总体 积中所占据的百分数 V%=溶质的 体积 /溶液的体积 100% 例 :浓度为 95%的 25毫升乙醇中含有 多少毫升溶剂 ? V=25 95%=23.75毫升 (错 ) V=25 (1-0.95)=1.25毫升 (对 ) 职业学校化工组 体积摩尔浓度 :是以 1升溶液中 所含溶质的摩尔数表示的浓度 , 又称物质的量浓度 C%=溶质的摩尔数 /溶液的体积 单位： (mol/l或简写成 M) 溶质的摩尔数 =溶质的重量 (g)/ 溶质的分子量 职业学校化工组 例： 5克食盐溶于 100克水后， 它的摩尔浓度是多少？ 摩尔数 =5/58.5= 0.0855 mol 溶液体积 =100/1000=0.1升 摩尔浓度 =0.0855/0.1=0.855(M) 注 :溶液体积的单位必须是升 职业学校化工组 百分浓度与摩尔浓度之间可以通过 一定公式来互相换算 因为溶液的体积、比重、百分 比浓度和这溶液中所含溶质重量之 间的关系，可用下式来表示： 溶质的重量 =溶液的体积 *比重 * 百分浓度 摩尔浓度 =溶质的重量 /溶质 的分子量 /溶液的体积 职业学校化工组 摩尔浓度 =比重 *百分浓度 *1000/溶质的分子量 例： 2M氢氧化钠溶液的比重如 为 1.08，求这溶液的百分比浓 度？ 百分浓度 = 摩尔浓度 分子量 /1000 密度 职业学校化工组 百分浓度 =2*40/(1000*1.08)*100% =7.4% 其它浓度： 当量浓度（已不使用） 波美度（生产中仍使用） 滴度（生产中仍使用） 职业学校化工组 有效数字 概念： 包括全部可靠数字及一位不 确定数（ 可疑数字，在最后一位数 字 ）字称为有效数字。 例： 12.8g(3), 0.5g(1), 1.0g(2) 12.8218g(6), 0.5024g(4), 0.0500g(3)， 26.32mL(4) 职业学校化工组 几项规定 1. 数字前的 0不计 ,数字后和数字中 间的计入 : 0.02050(4位 ) 2. 数字后的 0含义不清楚时 , 最好用 指数形式表示 : 1000 (1.0 103 ， 1.00 103, 1.000 103 ) 职业学校化工组 3. 自然数可看成具有无限多位数 (如倍数关系、分数关系 )；常数 亦可看成具有无限多位数，如 4. 数据的第一位数大于等于 8 的 , 可按多一位有效数字对待，如 9.450（ 5位） , 95.2%（ 4位） , e 职业学校化工组 5. 对数与指数的有效数字位数按尾 数计，如 10-2.34 (2位 ); H+=9.5 10-12 (2位 ) 6. 误差只需保留 1 2位； 7. 化学平衡计算中 , 结果一般为两位 有效数字 (由于 K值一般为两位有效 数字 ) 职业学校化工组 8. 常量分析法一般为 4 位有效 数字 (Er0.1%），微量分析为 23位 . 有效数字运算中的 修约规则 四舍六入五成双 职业学校化工组 尾数 4时舍 , 0.52664 - 0.5266 尾数 6时入 , 0.36266 - 0.3627 尾数 5时 , 若后面数为 0, 舍 5成双 10.2350-10.24, 250.650-250.6 若 5后面还有不是 0的任何数皆入 18.0850001-18.09 职业学校化工组 运算规则 加减法 : 结果的绝对误差应不小于各项 中绝对误差最大的数 .(与小数点后位数 最少的数一致 ) 50.1 50.1 1.46 1.5 + 0.5812 + 0.6 52.1412 52.2 52.1 一般计算方法 : 先计算，后修约 . 职业学校化工组 乘除法 :结果的相对误差应与各因 数中相对误差最大的数相适应 . (即与有效数字位数最少的一致 ) 例 0.0121 25.66 1.0578 0.328432 0.328 若数据进行乘除运算时 , 第一位数 字大于或等于 8, 其有效数字位数可 多算一位。如 9.46可看做是四位有 效数字 . 职业学校化工组 综合练习题 为标定一个溶液的摩尔浓度，进行了 四次检测，结果为 0.2041、 0.2049、 0.2039和 0.2043，试计算标定结果的 平均值、中位数、极差，平均偏差、 相对平均偏差。 平均数 ： （ 0.2041+0.2049+0.2039+0.2043） /4=0.2043 职业学校化工组 中位数： (0.2041+0.2043)/2=0.2042 极差： 0.2049-0.2039=0.0010 平均偏差： （ |0.2041-0.2043|+|0.2049- 0.2043|+|0.2039-0.2043|+|0.2043-0.2043|） /4=0.003 相对平均偏差： 0.0003/0.2043*100%=0.15% 职业学校化工组 化学方程计算题 10克 NaOH与 NaCl的固体混合物 中，加入 50克 14.6%的盐酸，刚好 反应，求 、 10克固体混合物中含氢氧化钠 多少克？ 、反应后 所得 溶液的质量分数多 大？ 职业学校化工组 解题： NaCl不参与化学反应 化学反应式 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 40 36.5 X 50* 14.6% 40: 36.5= X: 50* 14.6% X=40* 50* 14.6%/ 36.5 X=8（ g） 职业学校化工组 反应结束后溶液中只有 NaCl成分 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 50* 14.6% X 36.5: 58.5= 50* 14.6% : X X= 58.5* 50* 14.6% / 36.5 X=11.7(g)，原有混合物 10-8=2（ g） 溶质共计 ： 11.7+2=13.9 （ g） 职业学校化工组 计算溶剂的量 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 36.5 18 50* 14.6% X 36.5: 18= 50* 14.6% : X X= 18* 50* 14.6% / 36.5 X=3.6 克 ,原有 =50*(1-0.146)=42.7 共计 :3.6+ 42.7=46.3克 职业学校化工组 反应结束后溶液质量分数 (百 分浓度 ) W%=13.9/46.3*100% =30.02% 职业学校化工组 1、将二氧化碳气体通入 50克氢氧化钠 溶液中， 完全反应后 ， 溶液 的质量变 为 54.4克，求 原 氢氧化钠溶液的溶质 质量分数。 2、 32.4克氯化钡溶液恰好与 20克硫酸 溶液 完全反应 ，过滤去沉淀后，得到 50克盐酸。求： （ 1）、得到的盐酸中的溶质质量分数 （ 2）、原硫酸溶液的溶质质量分数
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