2023年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案

2023年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案总分值l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 第I卷 (共66分)一、选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上1. 化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是研发易降解的生物农药；推广使用节能环保材料。田间燃烧秸秆；应用高效洁净的能源转换技术；加快化石燃料的开采与使用；A. B. C. D.2.以下有关化学用语表示正确的是A 水分子的球棍模型： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I DN2的电子式：3. 以下“化学与生活的说法错误的是 A.硫酸钡可用作白色颜料 B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 以下表达正确的是A. 金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反响所得溶液均呈中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.以下推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反响产物也相同二、选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子7. 以下固体混合物与过量的稀H2SO4反响，能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和AlOH3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38. 以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 9. 以下实验设计和结论相符的是A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D. 参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH10. 硫代硫酸钠溶液与盐酸反响，可用于探究浓度对于反响速率的影响。常温常压下，假设该反响产生固体单质16 g，反响中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3如以下图所示。该分子中N-N-N键角都是108.1，以下有关N(NO2) 3的说法正确的是A. 该物质既有氧化性又有复原性B.分子中四个氮原子共平面C. 该物质属于盐类D.15.2g该物质含有6.021022个原子12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)+ Q，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如以下图所示。以下判断正确的是A往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)不变C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反响Q0Dc(Pb2)一线表示正反响快慢, c(Sn2)一线表示逆反响的快慢13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-) c(ClO) c(OH)B.c(ClO) c(HCO3-) c(H+)C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)14. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如下图: 以下表达正确的是 A. 该化合物属于苯的同系物 B.1 mol M最多能与2mol 发生反响C.M与足量的溶液发生反响时，所得有机产物的化学式为D.1mol M与足量反响能生成2 mol 15.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铝反响产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3B.甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD. 1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO4216. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。那么S(s)3F2(g) SF6(g)+ Q的反响热Q为A. 1780kJ B. 1220 kJC.450 kJ D. -430 kJ17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的是A液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈C液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O22H2O4e4OHD假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为：Cu2eCu2三、选择题(此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项选择不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)第二卷(共84分)18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2后，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A向无水乙醇中参加浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH420短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么A、原子半径：丙丁乙B、单质的复原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响21.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如以下图所示。以下有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热22将NaOH溶液参加到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反响后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是 A4.68L B4.3 LC6.16L D5.2L四、(此题共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题： 23.T的离子结构示意图为_.24.元素的非金属性为原子的得电子能力：Q_W(填“强于或“弱于)。25. W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_.26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是_.27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。28.磷元素的原子核外电子排布式是_。29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反响为：2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10 10CP4O10P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。II、稀土元素是珍贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。31.在某强酸性混合稀土溶液中参加H2O2，调节pH3，Ce3通过以下反响形成Ce(OH)4沉淀得以别离。完成反响的离子方程式：Ce3H2O2H2O Ce(OH)4_在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以下图所示。请答复以下问题：32.与比拟，和分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：_； . _； .33.实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；34.该反响是_热反响，判断其理由是_；35.该反响进行到4.0min时的平均反响速度率：实验：=_；五、(此题共24分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中局部原料可用于制备多晶硅。36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分别为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_填序号洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为_。填序号饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 75%乙醇四氯化碳37.题26图是离子交换膜允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 填字母；精制饱和食盐水的进口为 填字母；枯燥塔中应使用的液体是 。多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。38.SiCl4可制气相白炭黑与光导纤维主要原料相同，方法为高温下SiCl4与H2和O2反响，产物有两种，化学方程式为 。39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反响： 3 SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，假设H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。40.实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响： Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置_填代号。可选用制备气体的装置：41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，那么生成氢气 标准状况。忽略可能存在的其他反响某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请答复以下问题：42.“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 要求写出两条。43.滤渣I的主要成分是。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备： MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以下图所示：44.将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。六、(此题共20分)有机物的结构也可用键线式表示。如：结构简式键线式46.具有相同碳原子数的环烷烃与 是同分异构体。 47. 的分子式为_；48.乙炔3分子聚合的产物为苯。写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式_ 49.由 以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反响的化学方程式_。 50.的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种。与Br2按1:1加成产物只有一种不考虑顺反、立体异构，那么A的结构简式为 。乙基香草醛 是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。51.乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 、 。核磁共振谱说明该分子中有 种不同类型的氢原子。 乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：AC9H10O3CC9H9O2BrBC9H8O3CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能发生银镜反响CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。52. A生成C的反响类型是 。 53.写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反响的化学方程式 。54.乙基香草醛的另一种同分异构体D 是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛 合成D。用反响流程图表示如下，请将后面一步的反响条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在以下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反响的化学方程式。七、计算(此题共16分)将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反响，假设分解产生的与反响完后，再与反响55.当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 用含a或b的代数式表示56. 当时，剩余固体是_，排出气体是_。57. 当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_58.当排出的和为等物质的量时，那么的值为_实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴参加4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图C0。试答复以下问题：59.写出反响过程中的离子反响方程式：DE段 ，EF段_。60.合金中，铝的质量为 g，铁的质量为 g 。61.硝酸溶液的物质的量浓度为 molL162. C的值为 mL。2023学年第一学期高三化学参考答案第I卷 (共66分)一10分题号12345答案ACCDA二36分题号678910答案DDBDD题号1112131415答案ACACC题号1617答案BC三(20分)题号1819202122答案BCBCADCC第二卷共84分四、(此题共24分)23.1分 24.1分弱于25.2分S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O 26.2分2H2O22H2O + O2或其他合理答案： 272分NaNO2 28.2分1s22s22p63s23p3； 29.2分20；30.2分分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解或其他合理答案；31.2分 2Ce3H2O26H2O 2Ce(OH)46H 32.2分加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(各1分，原因错了得0分)33.2分40%或0.4；0.06mol/L； 342分吸热；升高温度平衡向正反响方向移动，故该反响是吸热反响352分0.014mol(Lmin)-1；五、(此题共24分)36.2分 ；37.4分氯气；a；d；浓硫酸38.2分SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 39. 2分0.35 40.2分e；d41.2分134.4，422分升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中参加硫酸屡次浸取43.2分Fe(OH)3 Al(OH)3 44.2分在某一时NaCl最先到达饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差异。 45. 4分降温前溶液中NaCl已达饱和，降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。六(此题共20分)46.1单烯烃2分 47. C10H162分 48.、各1分，共2分 49. 2分50.写出1种即可，2分51.醛基 1分 酚羟基或羟基 1分 7 1分52.取代反响1分 53 22分54. 共4分CH3OH浓硫酸 1分+1分，共2分 +2Ag(NH3)2OH2分七、计算(此题共16分)55. 2分 mol 写 mol或 mol不给分562分、NaOH、；排出气体为57. 2分58. 2分2/359. 2分 NH4+OHNH3H2O Al(OH)3+ OHAlO2+2H2O60. 2分 0.216 1.344 61. 2分 148 62. 2分 7