资源描述
电解质溶液中离子浓度关系 及分析策略,高二化学选修4第三章专题 复习,淄博七中 邢建智,基础回顾,一般情况，弱电解质电离的程度,很小,一般情况，盐类水解进行的程度,极小,本节将从题型入手，将电解质溶液分为四类：,一 弱酸、弱碱的溶液,二 盐的溶液（强酸弱碱盐 强碱弱酸盐）,四 溶液中有两种溶质（弱酸和弱酸强碱盐 弱碱和弱碱强酸盐）,三 酸式盐,第一类：弱酸、弱碱的溶液,电解质溶液中离子浓度关系分析策略：,1 明确溶液中存在的平衡及程度大小,2 根据平衡判断存在的微粒,3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系,4 根据程度大小判断离子浓度大小关系,归纳总结,电解质溶液中离子浓度关系,方法层面,电解质溶液中离子浓度关系分析策略： 1 明确溶液中存在的平衡及程度大小 2 根据平衡判断存在的微粒 3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系 4 根据程度大小判断离子浓度大小关系,电解质溶液中离子浓度关系,方法层面,知识层面,1、弱酸、弱碱溶液中只考虑电离平衡，程度很小。 2、能水解的盐溶液存在水解平衡，程度极小。 3、弱酸的酸式盐、溶液中既有弱电解质又有其对应的盐时，电离平衡、水解平衡同时存在，根据酸碱性判断哪个程度大。4、任何溶液中都有水的电离平衡,电解质溶液中离子浓度关系,方法层面,知识层面,守恒思想的应用,谢谢！再见,
展开阅读全文