福建省漳州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

( )- 616 18漳州市 20202021 学年（上）期末高中教学质量检测 高一化学（必修第一册）试题试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分第卷为选择题，第卷为非选择题 2本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟3本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 K39 Mn55 Fe56第卷（选择题共 30 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案，共 30 分） 1化学与环境密切相关下列说法错误的是（ ）A酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水B使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染C空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值D PM2.5是指大气中直径小于 2.5 微米 2.5 10 m 的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒2正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语正确的是（ ）A质量数为 37 的氯原子：3717ClB硫原子的结构示意图：C次氯酸钙的化学式：CaClOD H O 、 H O 2 2互为同位素3分类法是学习化学的重要方法下列各组物质按混合物、碱性氧化物排列的是（ ）A漂白粉、 Na O22B空气、K O2C液氯、CaOD浓硫酸、干冰4下列关于胶体的说法错误的是（ ）A Fe(OH)B Fe(OH)33胶体呈红褐色胶体的分散质粒子直径大于100nmC可以利用丁达尔效应区分 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D氢氧化铁胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 5正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是（ ）- 1- A转移溶液B加热碳酸氢钠固体C验证 SO2的漂白性D分离溴与CCl46设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A常温常压下， 22.4LSO 含有的分子数目为2NAB 0.1mol L MgCl2溶液含有的 Mg 2 +数目为0.1NAC标准状况下， 32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数目为NAD1molNa 与足量 O2反应生成Na O2和Na O22的混合物，钠失去的电子数目为NA7根据所学化学知识判断，下列做法错误的是（ ） A用酒精萃取溴水中的溴单质B温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银C接触法制硫酸时，吸收塔内用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3D分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出 8在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AH +、K+、OH-BNa +、Cu2 +、SO42 -C Mg2 +、 Na+、SO2 -4D Ba2 +、K+、CO2 -39下列离子方程式书写正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH +CO2HCO-3B向稀硫酸中投入铁粉： 2Fe +6H+2Fe3+ +3H 2C钠与水反应： Na +2H O2Na+2OH-+H 2D鸡蛋壳（主要成分为 CaCO3）与醋酸反应：CaCO +2H + Ca 32 +CO +H O 2 210氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛下列说法正确的是（ ）A可用 pH试纸测定氯水的 pHB以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C在“84”消毒液中加入洁厕灵（含有盐酸）以增强其漂白性D Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性11宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载“银针验毒”的原理是：4Ag +2H S +O22aAg S +2H O 2 2，下列说法错误的是（ ）Aa 的值为 2 B Ag在反应中表现还原性C O2在反应中得电子D每消耗1molO ，转移 2mol 电子 212饮茶是中国人的传统饮食文化之一为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：上述过程说法错误的是（ ）A操作利用了物质的溶解性B操作为过滤C操作封口的目的是隔绝空气D抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期 13由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼火焰呈黄色该溶液一定有 Na+，没有K+烧B在酒精灯火焰上加热铝箔铝箔熔化但不滴落Al熔点较高C将 SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有还原性D向某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定有SO42 -14海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误 的是（ ）A生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积 B干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验C工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低D从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理15向含 0.4gNaOH和1.06gNa CO23的混合溶液滴加 0.1mol L-1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）ABCD第卷（非选择题共 70 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 41 分）16（11 分）现有下列 6 种物质：硫酸纯碱二氧化碳蔗糖熔融 NaOH 氨水（1）上述物质中属于电解质的是_（填序号，下同），属于非电解质的是_，能导电 的是_（2）写出在水中的电离方程式_，能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：H+OH-H O2，则该物质是_（填序号）（3）向氯水中滴加的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因_ 17（10 分）按要求回答下列问题：（1）1molNa O22中约含_个氧原子；等物质的量的SO2和O2的质量比是_，同温同压下的体积比是_+ + 2 +2 +（2）现有100mLNa SO24溶液，其中含 Na 2.3g ，则 Na 的物质的量为_ mol ，取 10mL 该溶液稀释至100mL，稀释后 SO2 -4的物质的量浓度为_mol L-1（3）核内中子数为 N 的R2 +，质子数为 A，则该离子的核外电子数为_， mg 氯化物 RCl 的物质的2mol量是_（4）镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为 2Mg +CO2点燃2MgO +C，该反应的还原剂为_，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目18（10 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务下图是某工厂 海水综合利用的流程图请根据以上信息回答下列问题：（1）请列举一种海水淡化的方法_（2）粗盐中含有 Ca 、 Mg 、SO2 -4等杂质，精制时所用试剂为盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是_（填字母）ABCD（3）以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式 _（4）请写出提取镁过程中Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式_（5）将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式_以下是为 该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是_（填字母）A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环19（10 分）“价类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路下图是硫及其化合物的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根 据要求回答相关问题- 1- 1（1）X 的化学式为_（2）请写出 SO 转化为 H SO2 23的化学方程式_，将Na SO 转化为 Na SO2 3 24，需加入_（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）Y 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为_（4）24mL0.05mol L的Na SO23溶液与 20mL0.02mol L-1的K Cr O2 27溶液恰好反应，已知Na SO23转化为Na SO ，则 Cr 元素在还原产物中的化合价为_ 2 4（5）硫代硫酸钠(Na S O2 2 3)是一种重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na S O2 23的方法理论上可行的是_（填字母）A SO +Na SO 2 23BSO +Na SO2 24CNa SO +Na SO2 3 24DS +Na SO23三、实验综合题（本题包括 2 小题，共 23 分）20（9分）KCl 溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物某同学计划在实验室配制100mL0.200mol L的KCl溶液（1）需要称取KCl 固体的质量是_g（计算结果保留两位小数），为保证实验精度，称量时应选用 _（填字母）A分析天平（精确度 0.001g）B托盘天平（精确度 0.1g）（2）配制溶液时，所需仪器除100mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪 器有_（3）在溶解操作中玻璃棒的作用是_（4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1 2cm （填具体操作），再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀时，_（5）下列操作对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？ 没有洗涤烧杯和玻璃棒：_定容时俯视刻度线：_（6）若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_21（14 分） Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，常用于制备氯化物某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置制备FeCl3已知： FeCl 熔点 306，沸点 315，有强烈的吸水性3（1）取10.00gMnO2与适量的浓盐酸反应制备Cl2，纯净的Cl2与Fe反应生成FeCl3仪器 a 的名称是_，其中发生的反应化学方程式是_装置 C 的作用是_装置 D 中可观察到的现象是_，b 处使用大口径导管的主要原因是_ 尾气吸收装置 G 中反应的离子方程式是_（2）资源回收检验步骤 b 中的滤渣是否洗涤干净的方法是：_步骤 c 包含的操作有：_、_、过滤、晾干、称量MnCl 4H O2 2晶体的回收率是_（回收率=实际质量理论质量100%）四、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）22（6 分）二氧化氯(ClO2)作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为 A1 级高效安全灭菌消毒剂，我国24从 2000 年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒工业制取二氧化氯的化学方程式为：2NaClO +SO +H SO3 2 242ClO +2NaHSO24若有100mLNaClO3溶液完全反应，共消耗0.075molH SO24（写出计算过程）（1）求生成ClO2的物质的量（2）求NaClO3溶液的物质的量浓度漳州市 20202021 学年（上）期末高中教学质量检测高一化学试题参考答案及评分标准评分说明：1考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分2化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、 “”、“”等总 扣 1 分3计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）题号答案题号答案1C9A2A10B3B11D4B12D5C13C6D14B7A15C8C二、填空题（本题包括 4 小题，共 41 分） 16（11 分）（1）（2 分）；（2 分）；（2 分）（2）H SO242H + +SO2 -4（2 分）；（1 分）（3）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（2 分） 17（10 分）（1）1.204 10（1 分）2 :1（1 分）；1:1（1 分）（2）0.1（1 分）； 0.05（1 分）（3） A -2（1 分）；（4） Mg （1 分）m A +N +71（1 分）（2 分）18（10 分）（1）蒸馏（1 分） （2）A（1 分）（3） 2NaCl +2H O2通电2NaOH +H +Cl 2 2（2 分）（4） Mg(OH) +2H2+Mg2 +2H O2（2 分）（5） Cl +2Br2-2Cl - +Br2（2 分）CD（2 分）19（10 分）（1）（2）H S（1 分）2SO +H O2 2H SO23（2 分）；氧化剂（1 分）（3）Cu +2H SO24（浓）DCuSO +SO +2H O 4 2 2（2 分）（4）+3（2 分） （5）D （2 分）三、实验综合题（本题包括 2 小题，共 23 分） 20（9 分）（1）1.49（2 分）A（1 分）（2）100mL容量瓶（1 分）（3）搅拌，加速KCl固体溶解（1 分）（4）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（1 分） （5）偏低（1 分）偏高（1 分）（6）重新配制（1 分）21（14 分）（1）圆底烧瓶（1 分）；MnO +4HCl2（浓）DMnCl +Cl +2H O 2 2 2（2 分）- 干燥，除去Cl2中混有的H O2（1 分）剧烈燃烧，产生大量棕色的烟（1 分）防止导管堵塞（1 分） Cl +2OH2-Cl-+ClO-+H O2（2 分）（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，分别滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已 经洗涤干净（2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）70%（2 分）四、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）22（6 分）（1）0.15mol（2）1.5mol L