影响化学反应速率的因素第一课时.ppt

2020/9/13,1,第二节 影响化学反应速率的因素,2020/9/13,2,（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。 （2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。 （3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（4）煤粉比煤块更容易燃烧。,影响化学反应速率的因素,2020/9/13,3,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的速率,外界条件 （外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,影响化学反应速率的因素,2020/9/13,4,分子 运动,分子具有 足够能量,有合适的取向,n活=n总活%,有效碰撞理论,反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比,序言 P2,2020/9/13,5,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,影响化学反应速率的因素,2020/9/13,6,化学反应的历程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,影响化学反应速率的因素,2020/9/13,7,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内 因,外 因,用碰撞模型解释化学反应速率的快慢,2020/9/13,8,一、浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O,结 论 其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。,2020/9/13,9,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度 是个定值，故不影响反应速率（不考虑表 面积的影响）。,2020/9/13,10,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,有效碰撞,2020/9/13,11,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体 C. 水 D. CuSO4晶体,巩固练习,C,2020/9/13,12,二、压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应 速率加快。,由于压强对固体、液体的体积几乎无影响， 因此，对无气体参加的反应，压强对反应 速率的影响可忽略不计。,2020/9/13,13,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,影响化学反应速率的因素,2020/9/13,14,注意,恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。,压强的“真变”与“假变”,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。,2020/9/13,15,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,2020/9/13,16,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下 发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；, 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为Va _Vb _Vc,巩固练习,