广东河田中学09-10学年高一上学期期末考试化学试题

河田中学09-10学年高一上学期化学期末考试 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-21题共计48分，第卷22-26题，共计52分。全卷共计100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 注意事项：1、答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2第卷从第21题到第26题，考生应用钢笔或水笔将答案按题号填写在答卷纸相应的位置上。第卷(共48分)一 选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个选项符合题意）1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是：（ ） A B C D 2、下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是( )、下列说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。B有单质参加的反应不一定是氧化还原反应C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D某元素由化合态到游离态的过程中一定被还原。、现有离子反应方程式Ba2+SO42-=BaSO4 。它一定不可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐之间的反应氢氧化钡与可溶性硫酸盐之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应稀硫酸与氢氧化钡之间的反应只有 、 、 、下列实验操作正确的是（ ）A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。B分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中。C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量。D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（ ）A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中。B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属。C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂。D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强。、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是（ ） A 氢氧化铁胶体带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深。 B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。 C 向氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸，现象是先沉淀后溶解。 D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。、某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm3。用X射线研究该固体，结果表明：在棱长为1107cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ） A.32B.65C.120D.15010、实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，操作正确的是( ) A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数为0.2 NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC18 g H2O中含有的中子数是8 NA D一标准大气压下，22.4L氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原子数是2 NA12、我国化学家候德榜根据通常情况下,NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl反应原理制取纯碱,实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图: 其中气体A、B分别是CO2和NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是( )A. A气体是CO2,B气体是NH3 B. 过滤过程中会用到普通漏斗和玻璃棒C. 是在NH3的饱和溶液中加食盐,还是在CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度有关D. 第步操作过滤所得的晶体是NaHCO3,第步操作是灼烧13、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-14、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A Cl- NO3- Ba2+ Na+ B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 15、钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢 铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH； 下列说法正确的是( )A该生产过程不会产生污染 B反应中的氧化剂均为NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D中四氧化三铁既是氧化产物又是还原产物 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的合金10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则此合金可能是：( ) A.锌 镁 B.铁 铝 C铝 锌 D.镁 铁17、右图是某同学欲验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性而设计的实验装置（加持装置省略），则下列说法正确的是( ) A 实验进行时甲变浑浊； B 实验进行时乙变浑浊； C 该实验装置设计有缺陷，不能达到其实验目的。 D 为避免烫伤，实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却后再将甲乙移开。18、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 （ ）ABCD试样Na2CO3 ( NaHCO3)FeCl2 (FeCl3 )Fe（Al ）CO2 （SO2 ）除杂试剂澄清石灰水NaOH 溶液NaOH 溶液饱和NaHCO3 19、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO2和N2O C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO220、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。以下有关说法正确的是（ ）A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02102321、已知：NH4+ + OH- = NH3 + H2O 。现某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。则下列说法正确的是（ ） A 该溶液中一定不含Fe2、Cu2；一定含NH4。 B 该溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为5：2 。 C 上述过程中产生的气体为氨气。 D 上述加入的淡黄色固体应为Na2O2 。第卷(共52分)三实验题（本题包括1小题，共13分）22、化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。请按要求完成下列五小题。（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C双氧水和二氧化锰混合制氧气 D铝片与NaOH溶液制氢气（2）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_（3）如下图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序_。（4）某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离。 其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：A 待下层液体流尽后，更换烧杯;B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开; C 将上层液体从上口倒出;D使下层液体沿烧杯壁流下;E 再将分液漏斗下面的活塞拧开; 正确的操作顺序是 （5）某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积,设计了下图装置进行实验。（固定装置省略）己知有关物质的密度(K):0.86g/cm3 、(Na): 0.97g/cm3 、(煤油):0.8g/cm3。 实验初始，用手按住胶塞，拔下大头针,则试管中能观察到的现象是_ _ A Na在煤油层和水层交界处上下振荡；B Na始终停留在煤油层；C Na始终停留在水层D Na表面有气泡E Na变小至消失。 如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验,结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)四填空题（本题包括2小题，共21分）23、(10分)阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂；（2）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，写出实现转化的任意一种还原剂的化学式 ；在酸性条件下，若用H2O2来实现的转化，写出该转化的离子反应方程式_。（3）现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe3+,而含Fe2+。则选择合适的试剂来完成检验，补充下表： 操作现象结论（1） 用小试管取该口服液样品少许，观察；液体呈棕色 无24、（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程式如下：在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。 Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2则发生氧化反应的过程是： （填化学式）（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数：，湿法制备 干法制备（填或或=）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是 。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是 不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。（结果保留一位小数）五推断题（本题包括1小题，共9分）25、下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出B D G J H所代表物质的化学式：B D G J H （2）反应的化学方程式是 ；（3）J与盐酸反应的离子方程式是 ；六计算题（本题包括1小题，共9分）26、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体 积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。广东省深圳高级中学09-10学年高一上学期期末考试化学答案及评分标准客观题：1234567891011DABDCCCADDC12131415161718192021ADCBBCACCDABADAD22、（1）BD（2分） （2）A 滴管口伸人试管中 B 试管口向上 C 混合气体从短导管进入洗气瓶（每空1分） （3）DAEBFC （2分） （4）BEDAC （2分） (5) ADE（2分） 长（2分）23、（1）还原(1分) （2）Fe（1分）（其它合理亦可） 2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分） （3）（每点1分，共6分）操作现象结论1、 用小试管取该口服液样品少许，观察；液体呈棕色 无2、向样品中加入适量的KSCN溶液3、再向小试管样品中加入适量的新制氯水无血红色出现血红色 无Fe3+存在Fe2+24、（1） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O（配平2分，物质1分）（2）过程是： FeSO4 Na2FeO4 （各1分） （3）湿法制备 干法制备。（2分）（4）原因是 过氧化钠会和空气中的水和CO2反应而消耗。（2分）。（5）效率的 0.2 倍（2分）。25、（1）B Al D Fe G H2 J Fe3O4 H H2O （各1分）（2） 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 （2分）（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； （2分)26、0.06 mol，440 mL。（各2分）400 mL。（2分）a1。（3分）