有关浓度的计算

有关浓度的计算1.公式：物质的量浓度 C=n/V或n=c.v 质量分数 W =m /m 溶质、溶质 溶液二者关系：物质的量浓度(cB)=溶质的质谥分数(肠x溶液的密度(p) xlOOOmL L榕质的摩尔质量(M)(上式中密度的单位为gmL1,摩尔质量的单位为gmol1)2稀释定律：稀释前后溶质质量和物质的量不变c1V1=c2V2；加131=加2323 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电 离方程式判断如：在 Ba(OH)2 溶液中 cBa(OH)2=c(Ba2+)=1/2 c(OH-)。4.溶质相同的溶液混合后：混合后溶质的质量等于两溶液中溶质之和混合后体积不等于两溶液体积之和，求混合后溶液体积V=m溶液/Q密度例题：1.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的 规格和称取的NaCl的质量分别是B.D.500 mL 117.0 g 1000 mL 117.0 g()()A. 950 mL 111.2 g2.A.B.C.D.3.C.任意规格111.2 g 下列说法中正确的是1 L水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L 配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矶 中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中 SO42-的物质的量浓度比为(B. 1:1:1D. 1:3:3A. 1:2:3C. 3:3:12b cB-a2b cD._64.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中 的SO4-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气 则原溶液中 的Al3+离子浓度(mol/L)为()2b cA. 2a2b cc.-3a5.将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述 中正确的是()A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1BC该溶液溶质的质量分数为34.2 g134.2 gX100%该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度6.浓度为0.5 molL-1某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL,恰好与0.4 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于()A. 1B. 2C.3D.47.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB. 1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和 SO42-的物质的量相 等，则K+和C1的物质的量浓度一定相同D. 10C时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10C时, 其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL18.常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度 为 1.17 g/cm3 的混合溶液。计算：(1) 该混合溶液中 NaCl 的质量分数。(2) 该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度。(3) 在 1000g 水中需加入摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 (保留 1 位小数)