氧化还原反应氧化剂和还原剂ppt课件

第第3节氧化剂和复原剂节氧化剂和复原剂第第1课时氧化复原反响氧化剂和复原剂课时氧化复原反响氧化剂和复原剂1认识有的化学反响中存在着元素化合价的变化，建立氧化复原的概念。2知道氧化复原反响的本质是电子的转移。3了解氧化剂、复原剂的概念并能判别反响中的氧化剂、复原剂。4了解中学阶段常见的氧化剂和复原剂。5可以运用氧化复原反响实际探求物质的氧化性和复原性。一、氧化复原反响一、氧化复原反响1定义定义(1)从能否有氧得失角度来看：从能否有氧得失角度来看：的反响是氧化复原反响。的反响是氧化复原反响。(2)从化合价的变化角度来看：反响前后从化合价的变化角度来看：反响前后 的反响的反响是氧化复原反响。是氧化复原反响。(3)从电子的转移从电子的转移(得失与偏移得失与偏移)的角度来看：的角度来看：的反响是氧的反响是氧化复原反响。化复原反响。2特征：反响前后特征：反响前后 。3本质：本质：。有得氧失氧有得氧失氧有元素的化合价变化有元素的化合价变化有电子转移有电子转移有化合价的变化有化合价的变化有电子转移有电子转移4电子转移的表示方法电子转移的表示方法(1)双线桥法双线桥法表示表示 的情况。如的情况。如CO与与Fe2O3的的反响表示为：反响表示为：(2)单线桥法单线桥法在反响物之间用桥的方式表达出在反响物之间用桥的方式表达出 的情况。如的情况。如Zn和和Cu2的反响表示为：的反响表示为：同种元素的原子在反响前后转移电子同种元素的原子在反响前后转移电子不同元素得失电子不同元素得失电子ZnCu2=Zn2Cu2e-+3 +2 高温高温 0 +4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得到得到3e-失去失去3e-5相关概念(1)氧化反响：元素化合价 (电子)的反响。(2)复原反响：元素化合价 (电子)的反响。(3)氧化剂：所含的某种元素的化合价 的反响物。(4)复原剂：所含的某种元素的化合价 的反响物。(5)氧化产物：后生成的物质。(6)复原产物：后生成的物质。升高升高降低降低失失得得降低降低升高升高复原剂发生氧化反响复原剂发生氧化反响氧化剂发生复原反响氧化剂发生复原反响 1.用图示表示氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。【提示】二、氧化剂和复原剂二、氧化剂和复原剂1常见的氧化剂常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如 等。等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如含有较高价态元素的含氧酸，如 等。等。(3)含有较高价态元素的盐，如含有较高价态元素的盐，如 等。等。2常见的复原剂常见的复原剂(1)活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如 等。等。(2)某些非金属单质，如某些非金属单质，如 等。等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如含有较低价态元素的氧化物和盐，如 等。等。Cl2、O2HNO3、浓、浓H2SO4KMnO4、KClO3、FeCl3Na、Mg、AlH2、CCO、SO2、Na2SO3、FeCl23氧化性和复原性(1)概念氧化性：氧化剂中的某种原子 电子的性质。复原性：复原剂中的某种原子 电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只需 性；元素处于最低价态时只需 性；元素处于中间价态时 。得得失失氧化氧化复原复原既有氧化性又有复原性既有氧化性又有复原性 2.物质在反响中得电子多氧化性就强，失电子多复原性就强，这种说法能否正确？为什么？【提示】不正确。物质氧化性(或复原性)的强弱决议于其得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关。一、氧化复原反响中电子转移的表示方法一、氧化复原反响中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。1双线桥法双线桥法阐明同一元素原子得到或失去电子的情况。阐明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)箭头必需由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥上标明电子“得到与“失去，且得到与失去的电子总数必需相等，电子对的偏移也按得失处置。(3)电子转移数以abe方式表示，a表示发生氧化复原反响的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。(4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2单线桥法阐明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得、“失字样。(1)单线桥必需画在反响物中。(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。(3)不需求写“失去、“得到。(1)对于同一个氧化复原反响，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。(2)反响中，电子转移数目氧化剂得到电子数目复原剂失去电子数目，不要误以为电子转移的数目是反响中得、失电子数目的加和。以下各氧化复原反响方程式表示的变化过程正确的选项是()【思绪点拨】解答此题要从以下三点入手：(1)首先正确标出各元素的化合价。(2)再根据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。(3)留意要符合客观现实和氧化复原反响规律。【随堂笔记】B项得失电子不守恒，违背了氧化复原反响的守恒规律，故B项错误；C项得失电子的方向及数目均错误，应将得失电子的方向互换且数目为e，故C项错误；D项得失电子的数目错误且电子指向有误，违背了守恒规律，故D项错误。【答案】A 1.硫代硫酸钠可做脱氯剂，知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(规范情况)Cl2完全转化为Cl，那么S2O32将转化成()AS2 BSCSO32 DSO42【解析】规范情况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl时得0.02 mol e，这些电子将由0.025 L0.100 molL10.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的2价变成6价，所以产物应为SO42。【答案】D二、氧化性和复原性的强弱比较二、氧化性和复原性的强弱比较1难易律难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。就越难失电子。运用：例如运用：例如(1)根据金属活动性顺序表判别根据金属活动性顺序表判别复原性：复原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：氧化性：AgHg2Fe3Cu2(H)Pb2Sn2Fe2Zn2(2)非金属单质及阴离子非金属单质及阴离子氧化性：氧化性：F2O2Cl2Br2I2S复原性：复原性：S2IBrClF2强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成较弱复原性的复原产物和较弱氧化性的氧化产物。得到ne运用：氧化剂复原剂=复原产物氧化产物 失去ne氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物3根据反响的难易判别不同的氧化剂与同一种复原剂反响，反响越容易，阐明氧化剂的氧化性越强；不同的复原剂与同一种氧化剂反响，反响越容易，阐明复原剂的复原性越强。(1)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。有些物质既不易失也不易得电子。(2)普通来说同种元素的化合物高价态的氧化性大于低价态的氧化性。(3)氧化复原反响的先后顺序普通为强强先反响，按由强到弱依次进展。(1)知反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 以下物质的复原才干按由强到弱的顺序陈列正确的选项是()AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才干：W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2【思绪点拨】(1)比较复原才干强弱的思绪为：找出每个反响中的复原剂和复原产物；同一反响中复原才干：复原剂复原产物。(2)确定一个氧化复原反响能否发生的思绪：对待判反响重新比较氧化剂与氧化产物的氧化才干，与知条件一致者那么有能够发生。【随堂笔记】根据反响方程式“前大于“后可以判别复原才干的强弱。由反响可知：IFe2，反响可知：Fe2Cl，反响可知：SO2I。综合可得物质的复原才干：SO2IFe2Cl。四种物质的氧化才干：W2Z2X2Y2，氧化才干强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W22Z=2WZ2。以此判别W2可氧化Y，Z2可氧化X，所以B、C为正确选项。【答案】(1)D(2)BC 2.知有如下反响：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)判别上述三个反响中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)假设某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反响中的_离子作为氧化剂。【解析】(1)由反响分别知道氧化性：Fe3I2、Cl2Fe3、MnO4Cl2，即MnO4Cl2Fe3I2。(2)由(1)知氧化才干：Cl2Fe3I2，故Fe3只能将I氧化为I2，不能氧化Cl。【答案】(1)MnO4(2)Fe31苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气 中会由浅绿色(Fe2)变为黄色(Fe3)。假设榨汁时参与维生素C，可有效防止 这种景象发生。这阐明维生素C具有()A氧化性 B复原性C碱性 D酸性【解析】参与维生素C可有效防止苹果汁由浅绿色(Fe2)变为黄色(Fe3)，阐明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3被复原为Fe2。要使一个还原反响发生需参与复原剂，故维生素C是复原剂。【答案】B2以下表达正确的选项是()A在氧化复原反响中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B没有单质参与的反响一定不是氧化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响D失电子难的原子，容易获得电子【解析】氧化复原反响可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2H2O=HClHClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2SSO2=3S2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化复原反响，如3NO2H2O=2HNO3NO，所以B错误。置换反响可写为单质化合物新单质新化合物，元素的化合价一定有升高和降低，所以置换反响一定是氧化复原反响，C正确。失电子难的原子能够得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】C3以下反响中，属于氧化复原反响，但水既不做氧化剂，也不做复原剂的是 ()ASO3H2O=H2SO4BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2【解析】A项是非氧化复原反响；B项是氧化复原反响，水既不做氧化剂也不做复原剂；C项水做复原剂；D项水做氧化剂。故正确答案为B。【答案】B4K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，现将18 mL 0.2 molL1的 K2SO3溶液与含有2.4103mol KMnO4的溶液混合，恰好完全反响。那么锰 元素的最终价态为()A6 B4C2 D7【解析】K2SO3中硫元素的化合价由4价变为K2SO4中的6价，共升高2价，其失去电子的物质的量为：0.018 L0.2 molL120.007 2 mol，设Mn元素的最终价态为x，那么KMnO4共得到电子：2.4103mol(7x)，由得失电子守恒可得：2.4103mol(7x)0.007 2 mol，解得x4。故正解答案为B。【答案】B5某反响体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是_，复原剂是_。(3)将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_。【解析】【答案】(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH 4e-(2)Na2S2O3(3)Au2O3Na2S2O3(4)1 43Au