安徽省亳州市涡阳县第九中学20192020学年高一化学7月月考试题含参考答案.doc

安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高一化学7月月考试题注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列有关反应速率的说法中正确的是( )A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 二氧化硫催化氧化反应的H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )A. B. C. D. 4. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H25. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是( )A. x=1B. 2min内A的反应速率为0.3mol/(Lmin)C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态6. 下列各关系式中能说明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)7. 如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g) HpB. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率提高D. C的体积分数增加14. 反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是() A. CO的体积分数最高的一段时间为t5t6B. t2t3和t3t4时间段H2的体积分数相等C. t1时刻改变的条件是降低温度D. t4t5时间段平衡向正反应方向移动15. 一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)+xB(g)2c(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是 A. 30min时扩大了容器的容积B. 首次平衡时的K=4C. 40min时增大了压强D. 8min前A的平均反应速率为0.08molL-1min-116. Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是( )A. 25达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小B. 温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产C. 80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5molL1，则此时v正v逆D. 平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）17. .300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H，2min末达到平衡，生成0.8molD。 (1)300时，该反应的平衡常数表达式为K=_，已知K300”或“”“(2)0.8mol/L；0.2mol/(Lmin)(3)不变.(1)0，据此分析。A.恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B.恒温恒容时，若通入N2，总压强增大，平衡不移动，H2浓度不变；若充入反应气体CO2，总压强增大，平衡正向移动，H2浓度减小；若充入反应气体H2，总压强增大，平衡正向移动，H2浓度增大，故增大压强，H2浓度不一定减小，故B错误；C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D.反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，可知该可逆反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误。故选A。5. 【分析】本题考查化学反应速率的计算、转化率的计算和化学平衡状态的判断，难度中等，注意根据反应速率等于化学计量数之比进行分析解答。【解答】A.化学计量数等于物质反应的转化量之比，则n(D)n(C)=2x=0.8mol0.2molL12L，x=1，故A正确；B.v(C)=0.2molL12min=0.1mol/(Lmin)，根据反应速率等于化学计量数之比，则v(A)=3v(C)=0.3mol/(Lmin)，故B正确；C.B的转化率为0.4mol1mol100%=40%，故C正确；D.根据=mV，m不变，恒容条件下始终不变，则若混合气体的密度不变，不能表明该反应达到平衡状态，故D错误。故选D。6. 【分析】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，利用反应速率判断平衡状态时需各物质代表的反应方向相反，且各物质的反应速率之比必须等于其计量数之比，题目难度不大。【解答】可逆反应达到平衡状态时，同一物质正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，A.两种物质都是正反应速率，无论该反应是否达到平衡状态都存在3v正(N2)=v正(H2)，不能据此判断平衡状态，故A错误；B.当2v正(N2)=v逆(NH3)时该反应达到平衡状态，所以当v正(N2)=v逆(NH3)该反应没有达到平衡状态，故B错误；C.当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能据此判断平衡状态，故C正确；D.当3v正(N2)=v逆(H2)时该反应达到平衡状态，所以当v正(N2)=3v逆(H2)时该反应没有达到平衡状态，故D错误。故选C。7. 【分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义。【解答】A.温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B.压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C.使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D.增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A。8. 【分析】本题考查化学反应速率，掌握反应速率的计算和规律，理解浓度的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，为解题关键，难度较小。【解答】该过程中，X2的浓度的变化量为0.6mol/L，Y2的浓度变化量为0.2mol/L，Z的浓度变化量为0.4mol/L，物质的浓度变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，可知化学反应方程式为：3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)，故选D。9. 【分析】平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案。【解答】H2+SH2S反应中，S为固体，所以K1=H2SH2；S+O2SO2，S为固体，K2=SO2O2；H2+SO2O2+H2S的平衡常数为：K=O2H2SH2SO2，不难得到K=K1K2，故选D。10. 【分析】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，掌握基础为解题关键。【解答】A.增大A的浓度，则平衡正向移动，B的转化率将增大，故A正确；B.增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，不能说明D是否有颜色，故B正确；C.升高温度，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应，故C正确；D.增大压强平衡不移动，则说明反应前后气体体积相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D错误。故选D。11. 【分析】本题考查了化学平衡状态判断的标志，一个是正反应速率和逆反应速率相等，另一个是反应混合物中各组分的百分含量保持不变，这是判断是否达到平衡的关键，难度不大。【解答】A.达到化学平衡时，氮气、氢气、氨气的物质的量之比不一定是1:3:2，故A错误；B.反应开始时充入1molN2、3molH2，当正向建立平衡时，根据三段式进行计算分析： N2+3H22NH3起始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3x 2x平衡(mol)1x33x 2x混合气体中N2的物质的量分数=1x42x25，故B错误；C.可逆反应达到化学平衡后，正逆反应依然在进行，NH3会不断地分解，故C错误；D.达到平衡前，NH3的体积分数一直在增加，当达到化学平衡后体积分数保持不变，故D正确；故选D。12. 【分析】本题考查的是可逆反应的理解，难度不大，通过假设反应进行的方向以“极限的思路”即可解答。【解答】若反应向正反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2Z(g)开始(mol/L)： 0.1 0.3 0.2变化(mol/L)： 0.1 0.1 0.2平衡(mol/L)： 0 0.2 0.4若反应向逆反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2(g) +Y2(g)2Z(g)开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2平衡(mol/L)：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(Z)0.4，故A正确。故选A。13. 【分析】本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到12，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等。【解答】mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到12，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A.体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+nK=2，反应逆向进行，则v正0；(2)生成0.8molD，则消耗0.4molB，剩余1.6molB，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)=2v(B)=20.1mol/(Lmin)=0.2mol/(Lmin)；(3)由于反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，故A的转化率不变；.(1)若A、B、C均为气体，减压，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，则说明m+np；(2)A、C为气体，m+n=p的情况下增压，平衡仍然移动，则说明B为非气态，即mp，则加压平衡逆向移动；(3)加热，平衡向生成C即正向移动，说明正反应是吸热的。18. 【分析】本题考查了化学平衡状态标志的判定方法和平衡移动时各物理量的变化，此题难度不大，属于基础知识的考查。【解答】(1)当B为固体时，若反应向右进行，气体的总质量变大而体积不变，故容器内混合气体的密度增大；若反应向左进行，气体的总质量变小而体积不变，容器内混合气体的密度减小；当容器内混合气体的密度不变时能说明反应已经达到平衡。故答案为：增大；减小；能；(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，气体的总质量不变，而体积不变，则密度不变，故容器内混合气体的密度不变，故当容器内混合气体的密度不变时不能说明反应已经达到平衡。故答案为：不变；不能；(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，气体分子数不变，容器内混合气体的压强不变，故当容器内混合气体的压强不变时不能说明反应已经达到平衡。故答案为：不变；不能19. 【分析】本题考查盖斯定律、化学平衡的相关知识，解答这类问题需要熟练掌握盖斯定律的应用以及化学平衡的相关问题，试题具有一定的综合性，试题难度一般。【解答】.C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H2=241.8kJmol1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H3=283.0kJmol1根据盖斯定律，得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H=+131.3kJmol1，故答案为：+131.3kJmol1；.(1)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=198kJmol1，升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a，故答案为：a；正反应放热，温度升高平衡常数减小；(2)在020min内n(CO)=n(H2)/2=0.5(2.0mol1.4mol)=0.3mol，v(CO)=c(CO)/t=0.15mol/L20min=0.0075molL1min1，故答案为：0.0075；平衡时，n(H2)=2.0mol0.4mol=1.6mol，则转化率(H2)=1.6mol2mol100=80%，故答案为：80%；根据化学反应： 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始浓度(mol/L) 1.0 0.5 0 0 转化浓度(mol/L) 0.8 0.4 0.2 0.2 平衡浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.2 0.2 K=0.20.20.240.12=2500，故答案为：2500；A.CO的转化率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明v正=v逆，故A错误；B.混合气体的平均相对分子质量=m/n，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，故B正确；C.v(CO)与v(H2)的比值不变，不能说明v正=v逆，故不能表明该反应达到平衡状态，故C错误；D.混合气体的密度=m/V，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，故D错误；故答案为：B；Qc=0.40.20.440.12=312.52500，化学平衡向右移动，故答案为：向右。20. 【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，注意常见影响反应速率的因素有温度、浓度、压强以及催化剂，难度一般。【解答】(1)实验编号1、2仅温度不同，故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；实验2、3温度相同，仅催化剂不同，故实验目的是：比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异，故答案为：比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；(2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快，针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，还可能是生成Mn2+的催化作用的影响，故答案为：催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；若用实验证明上述猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是Mn2+，且不引入其他离子的影响，故答案为：B；(3)定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论；有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是控制阴离子SO42相同，排除阴离子的干扰；故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间；故答案为：收集40mL气体所需要的时间。21. 【分析】本题考查化学计量的综合计算，题目难度中等，在计算时需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，试题难度一般。【解答】(1)根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可求得x。(2)反应速率；(3)根据“三段式”可求得起始的物质的量浓度，同时，利用n=cV可求得A、B的物质的量。11