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化学平衡复习,抚顺市第十二中学,本章复习的主要内容：,一、化学反应速率,二、化学平衡,三、勒夏特列原理,四、化学平衡的图象,五、化学平衡的计算,一、化学反应速率,1、概念：,用单位时间内反应物浓度减少的 或生成物浓度的增加表示。,2、表达方法：,3、单位：,mol/L.min,4、影响反应速率的 外界因素：,*速率之比等于反应 方程式的系数之比。,浓度,温度,压强,催化剂,*同一化学反应用不同 的物质表示其速率值 可能不同。,内因：物质本性,典型习题剖析：,1、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的 最初速率加快的是： A 盐酸浓度不变，使用量加大一倍 B 盐酸浓度加大一倍，用量减至一半 C 增大碳酸钠粉末的量 D 使反应在较高温度下进行,BD,2、在一定温度下，将1molN2和3mol H2 充入一密闭容器中， N2+3H2=2NH3，达到 平衡： a、若保持容积不变： 充入N2, 压强将 应速速率 充入惰气压强将 应速速率 b、若保持压强不变： 充入惰气应速速率,增大,增大,增大,不变,减小,3、某反应在催化剂的作用下按以下两步 进行，第一步为：X+Y=Z ，第二步为： Y+Z=M+N+X，此反应的总化学方程式： 反应的催化剂是：,2Y=M+N,X,X,催化剂能改变化学反应速率，且其质量和化学 性质在反应前后不变，这并不等于催化剂不参加 反应，事实上有的催化剂是参与化学反应的，只 不过反应过程消耗掉的和生成的量相等，因而其 质量和化学性质不变。,4、在2L的密闭容器里充入2molN2和3mol 的氢气，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH3占25（体积分数） 则此时用氮气表示反应速率：mol/L.min A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25,N2+3H2=2NH3,始 2 3 0,变 x 3x 2x,5min后,2-x 3-3x 2x,x=0.5mol,A,二、化学平衡,1、概念：,2、达到平衡的标志：,A、速率-等,1）A物质的正反应速率 等于A物质的逆反应速率。,2）A物质的正反应速率与B 物质的逆反应速率之比 等于反应方程式的系数 之比,一定条件下的可逆反应里正反应和 逆反应的速率相等，反应混合物中 个组分的浓度保持不变的状态,B、 浓度-定,1）各组分的浓度保持不变。,4）各组分的含量保持不变。,5）对有气体参与的反应： 反应前后气体分子数不等的反应， 总物质的量、总体积、总压不变,2）各组分的物质的量保持 不变。,3）各气体的体积压强不变。,3、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g) 达到平衡状态的标志: A 、C生成的速率与C分解的速率相等 B 、A B C的浓度不在变化 C 、单位时间内,生成nmolA同时生成3nmolB D 、A B C 分子数之比为1:3:2,A B,等,定,7 可以说明密闭容器中可逆反应P(g)+Q (g) =R (g) +S (g),在恒温下以达平衡的标志: A、容器内的压强不在变化 B 、P和S的生成速率相等 C 、R和S的生成速率相等 D 、P Q R S 的物质的量相等,B,三、勒夏特列原理（平衡移动原理）,1、内容：,如果改变影响平衡的一个条件，平 衡就向减弱这种改变的方向移动。,2、适用范围：,一切动态平衡。（如：溶解平衡、化学 平衡、电离平衡、水解平衡等。非平衡 体系不适用。）,9 在某容器中,C+H2O(g)=CO+H2反应达 平衡后，在温度容积不变的情况下,向容器 中充入一定的H2,当建立新的平衡时: A、CO H2的浓度都比原平衡时小 B 、CO H2的浓度都比原平衡时大 C 、H2 H2O 的浓度都比原平衡时大 D 、CO H2O 的浓度都比原平衡时大,C,8 在一密闭容器当中反应aA(g)=bB (g)达到 平衡后,保持温度不变,将容器的体积增加 一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的 60 则: A平衡向正反应方向移动了 B 物质A 的转化率减少了 C 物质B的质量分数增加了 D ab,A C,四、平衡的图象问题：,P C , a+bc,T C , Q0,T2T1,T A转化率 Q0,五、有关化学平衡的计算,基本关系：,1、反应物的平衡浓度=,起始浓度-变化浓度,2、生成物的平衡浓度=,起始浓度+变化浓度,3、反应物的转化率=,
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