《电负性》导学案

第 3课时电负性学可丸主化，耳族明晰惜课程学习目标1. 了解元素电负性的含义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。2. 了解电负性的周期性变化规律。3. 能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线规则”。X 核flJiRiZIZ与理解、策层婴、丢学区,不看不讲加诅*虢相北场醉攵化知识体系梳理一、元素的电负性1. 电负性的有关概念与意义键合电子与电负性:元素相互化合时,原子中用于形成化的电子称为键合电子。电负性用来 描述不同元素的原子对键合电子力的大小。(2) 电负性的意义:电负性越大的原子，对键合电子的吸引力(3) 电负性大小的标准:以氟的电负性为40作为相对标准。2. 元素电负性的周期性变化规律(1) 同-周期内，随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),元素的电负性逐渐,并 呈现周期性变化。(2) 同-主族，随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大,元素的电负性逐渐减小!二、电负性的应用1. 判断元素的金属性和非金属性强弱金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般gg于1.8,若电负性在1.8左右,它们应既有金属性, 又有非金属性。2. 判断元素的化合价(1) 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力士_弱,元素的化合价为可值。(2) 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力匚_强,元素的化合价为图值。3. 判断化学键的类型如果两个成键元素原子间的电负性差值切于1.7,它们之间通常形成U子键。(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值田于1.7,它们之间通常形成四价键。4. 对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的电负性切近，性质m,被称为“对角线规 则”。知识问题化-何题娓次比基础学习玄流1. 如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小”？2. 电负性递变规律与第一电离能递变规律是否一致？3. 元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素是什么？IV二局叟结-恩雄探究与创新二导学区,不讽不讲栈蝴廉精陌场中桂化.重点难点探究探究1:电负性及其变化规律观察下图电负性的柱状图。(1) 根据如图规律推测电负性的大小:Be(填“”或“Y,下列说法错误的是()。A. X与Y形成的化合物中X显负价，丫显正价B. Y的第一电离能可能小于XC. 最高价含氧酸的酸性:XY探究2：对角线规则WJ在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方 或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答下列问题：(1) 锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的。(2) 铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，该物质属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为。(3) 若已知反应:Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4T,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为。2. 同主族元素性质相似，如Mg与Be，对角线元素性质相似，如Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似？3. 观察Li-Mg、Be-Al、B-Si在周期表中的位置，思考为什么它们的性质具有相似性？4. 主族元素中有没有不符合对角线规则的元素？(下探我侈兽运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体C. 硫酸锶(SrSO4 )是难溶于水和盐酸的白色固体D. 硒化氢(H2Se)是无色、无毒，比H2S稳定的气体X疲能应用与拓展r第三尾SR、因学区-不蛛不讲 y基础智能检测1. 元素的电负性越大，则（）。A. 金属性越强B.非金属性越强C.第一电离能越大D.原子半径越大2. 按F、Cl、Br、I的顺序递增的是（）。A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径3. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似, 下列说法中不正确的是（）。 A. 氢氧化铍是两性氢氧化物B. B、Si的电负性数值相近C. Li和Mg都易形成+2价阳离子D. Li在空气中点燃生成Li2O全新视角拓展4. 下面给出了 7种元素的电负性数值：元素AlBBeCClSX电负性数值1.52.01.52.52.82.51.0请结合元素周期律的知识回答下列问题：（1）X属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键;当电负性差值小于1.7时，所形成的一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型:。（3）Cl与S形成的化合物中，显正化合价的是。k膏总结评价与反思八第四扈疆忘学区,不财JL蜀臻K书陌，用坦11现由I思维导图构建-I用来描述不间元素韵原子时建各电于 概念 哌引力的判断元素的金属姓中员性和葬金属性菠品刿中元.直的化金黄(Ti期夙左到右.元*的电负姓迎渐埔无刿斯糟牟晚殉类型一电员性陶应用、变化规律,犬主学丁上科下，元素的电此姓，徵小f角携规刑字号京晚悒-击果职孝帕学习体验分享参考答案知识体系梳理化学键键合电子吸引力越大4.0减小增大增大减小小于大于 弱 正值 强 负值大于.离子 小于 共价,接近相似基础学习交流1. 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的相对大小，不是绝对大小。2. 不一致。3. 电负性最大的元素为氟，电负性最小的元素为铯。4. 只对某些主族元素适用。重点难点探究探究1:互动探究(1) ；大;小(3)电负性越大，非金属性越强;电负性越小，金属性越强【解析】根据电负性的周期性递变规律确定。探究拓展1. 原子半径、核电荷数。2. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引电子的能力逐渐增强，电负性逐渐增大。3. 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，电负性逐渐减小。4. 当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。探究体验C【解析】电负性数值大的元素吸引电子能力强,在化合物中显负价;电负性数值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正 价，故A项正确。根据电负性:X丫推知，原子序数:XY;由于X、丫处在同一周期，丫的第一电离能可能小于X,故B项正确。 X对应的最高价含氧酸的酸性强于丫对应的最高价含氧酸的酸性;气态氢化物的稳定性:XY,故C项错误,D项正确。探究2:互动探究 Li3N= =。：(2) Be(OH) ;Be(OH) +2H+Be2+2H O;Be(OH) +2OH.Be +2H O2222-2=(3) Al4C3+4OH-+4H2O4Al+3CH4T【解析】(1)根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似,在空气中除与O2作用生成Li2O外,还可与N2作用生成Li3N。(2) 铍为第二周期IIA族元素，与Al处于对角线位置，对照Al(OH)3的两性反应有： 07Be(OH)2+2H+Be2+2H2O,Be(OH)2+2OH-Be+2H2O。(3) 由于Be、Al元素性质相似，依据所给信息有：=0.ALC+12HO4Al(OH)湛+3CH,当强碱过量时有 Al(OHk+OH-Al +2HO,合并为4323432AAl4C3+4OH-+4H2O4Al +3CH4to探究拓展1. 元素的金属性、非金属性。2. 不能，实际上同主族元素性质更相似,Mg与Li性质有相似之处，但性质差异更大。3. 可以由元素的电负性得到解释:Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别 为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出性质的相似性。4. 有，如H与Be。探究体验D【解析】根据“对角线规则”,Be的性质与Al相似,Be(OH)2具有两性,A项正确;根据卤素单质及其化合物的性质递变规律 可推知B项正确;由CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水和酸可推知SrSO4为难溶于水和盐酸的白色固体,C项正确;由 H2O(无毒)-H2S(剧毒)-H2Se,可判断D项不正确。基础智能检测1.B 2.D 3.C全新视角拓展4. (1)金属(2) 共价键(3) S