高一必修一化学计算题

.wd.一、计算选择1在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol2某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +43锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L标 准状况。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中cH+=0.1 mol/L，以下表达正确的 是( ) A反响中共消耗1.85 mol H2SO4 B反响中共消耗97.5 g Zn C反响中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为4:14在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完 全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的 浓度为 A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a5向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中参加100mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中参加硫氰化钾溶液，未见血红色。 假设用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算6向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中参加100mL1.0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL标准状况气体，再向反响后的溶液中参加1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加NaOH溶液的体积最少为 A90mLB100mLC150mLD200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体标准状况，此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的选项是 A混合物里3种物质反响时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12 L NO标况，再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少是 A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定9agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中， 反响后向所得溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则cNaOH 为 A0.1molL1 B0.2 molL1 C0.4molL1 D0.8molL110.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀的质量到达 最大值，则需参加2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为 A1000mL B500mL C100mL D1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 molL-1，c(Cl-)为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀别离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为 A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反响，假设反响后得到的枯燥固体质量比反响前铁粉的质量增加了32g，则参加反响的铁粉的物质的量是 A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol13把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再参加过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为 A70% B30% C52.4% D22.2%14在硫酸铁溶液中参加a g铜，完全溶解后，再参加b g铁，充分反响后得到c g剩余固体，且ac，则以下说法正确的选项是 A剩余的固体全部是铜B剩余固体可能为铁和铜的混合物C剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中参加适量的稀硫酸各物质恰好反响，测得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反响物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A1:2:3 B 5:2:7 C2:3:7 D4:5:616将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下列图。则以下说法正确的选项是AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5 molLCNaOH溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L17有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中参加0.96 g铜粉，充分反响后假设只生成NO气体，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168 mLD224 mL二、计算题1、有一外表被局部氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反响后，收集到0.2g氢气，试计算： 1被氧化的金属钠的质量是多少克2反响后所得溶质的质量分数 2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反响后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：1原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；2恰好中和所得溶液，需参加2.0 mol/L HCl溶液的体积。3加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L标准状况，冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：1原混合物中Na2CO3的质量。2 配制的溶液的物质的量浓度5将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液 中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与参加NaOH溶液体积如下列图，由图中数 据分析计算： 原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和参加NaOH溶液的体积如以下列图所示。求：1镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2盐酸的物质的量浓度。3B点沉淀的质量。7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中参加100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反响后 向溶液中逐滴参加 1 moLL-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与参加NaOH溶液 体积之间的关系如图：MgO为碱性氧化物NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反响后，再向溶液中参加足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： 1最后所得溶液中FeSO4的物质的量；2原CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物15g中参加150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反响停顿后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉参加200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反响得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反响后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反响，放出 l.12 L标况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：1中引发铝热反响的实验操作是，产物中的单质B是。2中所发生的各反响的化学方程式是。3中所发生的各反响的离子方程式是。4假设溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中cMg2+为， cFe2+为。12、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反响，制得氯气2.24L标准状况。MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O1需要消耗MnO2多少克2被氧化的HCl的物质的量是多少3假设反响后溶液的体积不变，则反响后溶液中Cl物质的量浓度是多少13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 gcm-3的氨水。1该氨气的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= molL-1。2假设取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。3假设取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 molL，硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中参加1.92 g铜粉，微热，待充分反响后，试求：(1)反响后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_。(2)标准状况下，产生NO气体的体积为_升。15、将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反响后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度一样的盐酸反响，所得气体的体积标准状况下与所加固体A的质量关系如下表所示。组别123盐酸的体积/mL505050固体A的质量/g3.806.207.20生成气体体积/mL896134413441表中第组数据说明参加的50 mL盐酸反响后有剩余。其理由是。2通过计算，判断固体A的成分是。其中所含成分的质量分数为注：计算结果准确到0.1。16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。1取一定量的该合金，向其中参加足量NaOH溶液，生成气体n L标准状况，则反响的离子方程式是，合金中Al的物质的量是。2另取一样质量的该合金，向其中参加足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L 标准状况， 则反响中转移电子的物质的量是 mol，合金中Fe的质量是。3向2所得溶液中参加过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、枯燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是。17、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的假设干种离子。分别进展下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论 取少量待测液，参加AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl离子_ 填“一定存在、“一定不存在或“不能确定 取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12 L已折算成标准状况下的体积反响的离子方程式是_，检出离子的物质的量浓度是_ 取100 mL待测液，加足量BaC12溶液后，对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27 g，第二次称量白色沉淀质量为2.33 g实验分析：根据实验，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是_。判断K+离子存在的理由是_。