2022年高中化学 第二章第三节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4

2022年高中化学 第二章第三节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1(xx佛山模拟)对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化解析：A项：若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，平衡不移动；B项，若反应前后气体体积不变，增大压强，v正、v逆均增大，但v正v逆，平衡也不发生移动；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无关答案：D2已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法中正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移答案：B3(xx孝感高二检测)反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是()A保持温度和压强不变，充入氮气B保持温度和容积不变，充入氮气C温度、容积不变，通入SO2气体D保持温度和容积不变，充入少量H2S气体解析：恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意；恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意；恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意；恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意答案：B4(xx高密模拟)在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化C项，由于反应在常温下进行，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响答案：D5.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0，达到平衡当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是()A当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量解析：A项，升高温度，2NO22NOO2H0的平衡正向移动，NO2的物质的量减少，与图像表示的一致；B项，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，与图像表示的一致；C项，在固定容器中，因反应物、生成物均为气态，不论反应进行多长时间，反应进行到什么程度，混合气体的密度不变，与图像表示的不一致；D项，当增大NO2的物质的量时平衡正向移动，O2的物质的量增多，与图像表示的不一致答案：AB6(xx赤壁高二检测)如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()Aab BabCab D无法确定解析：充入SO3(g)后发生反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，a容器相当于在b容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率降低答案：B7当反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab解析：分析温度与G的体积分数的变化关系据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，意味着平衡正向移动，即升高温度，化学平衡正向移动根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应分析压强与G的体积分数的变化关系据图知，压强增大(p1p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，意味着化学平衡逆向移动，即增大压强，化学平衡逆向移动根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则ab.答案：BD8体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡在这个过程中 ，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断解析：假设乙容器经过两个途径达到平衡，首先与甲一样恒容，则甲、乙两容器SO2的转化率相等，然后再保持恒压，则容器的体积会缩小，平衡正向移动，SO2的转化率会增大答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(12分)(xx信阳中学高二检测)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol，B减小了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_.(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_、B_、D_.(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应解析：(1)由可逆反应：aAbBcC(s)dD初始物质的量/(mol)mm m m转化物质的量/(mol)n n n因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以得abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2.(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理(3)升温后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升温平衡向吸热方向移动，所以其正反应方向为放热反应答案：(1)2132(2)气态固态或纯液态气态(3)放热10(12分)反应mA(g)nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_解析：(1)由：2.5，2.5.说明浓度的变化只与体积的变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动. (2)由：2，2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmp，故增大压强时，必然是B转化为液态，变成逆反应为气体体积减小的反应答案：(1)不当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态11(12分)有mA(g)nB(g) 3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线_表示有催化剂的情形(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线_表示高温时的情形(3)若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线_表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为_、_.解析：(1)图A中，催化剂不影响化学平衡移动，但可改变达到化学平衡的时间，故b曲线代表有催化剂的情况(2)图B中，温度越高，反应速率越快，达到化学平衡所需时间越短，故曲线d代表高温时的情形(3)图C中，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，则f代表压强大的情形；从ef，加压，C%降低，即平衡逆向移动，即逆反应是一个体积缩小的反应，则得出mn1.答案：(1)b(2)d(3)f1112(14分)现有反应mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_(填“”“”或“”)p.(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则mnp，催化剂对化学平衡无影响；若体积不变时加入C，则C的浓度增大，同时体系的压强也增大，好像无法判断我们现在用间接方法证明甲为原平衡，乙中通入C，C分解，甲、乙条件相同则甲、乙是等效平衡，现在打开K，推动活塞使乙的体积变小，则原平衡向生成C的方向移动，则B的体积分数变小如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，虽然A、B的物质的量增加，但A、B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅答案：(1)放(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变小变浅13(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像N2(g)O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：写出上述变化中总反应的化学方程式：_.解析：(1)根据“先拐先平，时间短，速率快”可知T1T2，温度越高，N2的体积分数越小，意味着平衡正移，温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动，则N2(g)O2(g) 2NO(g)为吸热反应(2)由左图知：2NOO22NO2，由右图可知：2NO24CO=N24CO2，两方程式相加可得：2NOO24CO4CO2N2.答案：(1)吸热(2)2NOO24CO4CO2N2