黑龙江省高三上学期理综-化学开学考试试卷C卷

黑龙江省高三上学期理综-化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ） A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. （2分） (2017高三上重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB . 60gSiO2含有的化学键数目为4NAC . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA3. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH4D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H24. （2分） (2018江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）A . Na2CO3B . Na2O2、Na2CO3C . NaOH、Na2CO3 D . Na2O2、NaOH、Na2CO36. （2分） (2016高二下张掖期中) 某苯的同系物的分子式为C11H16 ， 经分析分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“CH3”，两个“CH2”、一个“CH”它的可能结构式有（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种7. （2分） (2018高一下六安开学考) 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（ ） A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/LC . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I-+ 2Cl2=2Fe3+I2 +4Cl- 二、 非选择题 (共2题；共17分)8. （8分） (2017高一下遂宁期末) A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素（1） B元素符号为_，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_，用电子式表示C与E形成化合物的过程_， D形成的简单离子的结构示意图为_。 （2） F的氢化物是由_(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式_。 （3） 非金属性D_E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_。9. （9分） (2018太原模拟) 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。（1） 图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为_。 （2） 图乙中,1号C的杂化方式是_,该C与相邻C形成的键角_(填“”、“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 （3） 我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是_。 （4） 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_,该材料的化学式为_。 （5） 金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_。 （6） 一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_；为开采深海海底的“可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：_。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJmol-1)CH40.43616.40CO20.51229.91三、 实验题 (共2题；共21分)10. （7分） (2018高二下湛江期末) 丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。（1） 这三步操作的先后顺序依次是：_。 （2） B装置所起的作用是_。 （3） 写出C2H6在G中的化学方程式：_。 （4） 实验室中对E装置中的混和物按下图操作：操作I中用到玻璃仪器是_，写出M的分子式_。亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示)_。（5） 假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)=_。 11. （14分） (2016高三上福州期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置 请回答下列问题：（1） 利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号） i_a（2） 装有无水氯化钙装置的作用是_ （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（4） 甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤： 样品称量；加入_溶液（填化学式），搅拌；_（填操作名称）；洗涤；干燥称量碳酸钙（5） 利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ （6） 乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_ 四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） 一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b+H2ORCOOH+RCOOH回答下列问题：（1） 中的官能团名称为_（2） 写出结构简式：A_，D_，G_（3） 下列说法正确的是_aB与E生成F的反应类型为加成反应b1molG最多能与5molH2发生加成反应c与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化学方程式为_（5） H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式_（6） 尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式_（7） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共2题；共17分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、三、 实验题 (共2题；共21分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 推断题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、