高考化学一轮基础复习：专题22化学平衡的移动

高考化学一轮基础复习：专题22化学平衡的移动姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是（ ）A . 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，达到平衡时升温减压加催化剂都能提高COCl2转化率B . 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右2. （2分） (2016高一下大庆期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强 混合气体的质量 各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A . B . C . D . 3. （2分） (2017深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用下列说法正确的是（ ） A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu2eCu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN离子，CN在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去4. （2分） (2018河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)k(乙)B . 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)2Q(乙)C . 容器内压强p：p(甲)=p(丙)2p(乙)D . SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)2m(乙)7. （2分） 在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A . 8mol A+4mol BB . 2mol A+1mol BC . 6mol C+2mol D+2mol BD . 6mol C+2mol D8. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡时O2的浓度：乙甲C . 平衡时SO2的转化率：乙甲D . 平衡时SO2的体积分数：乙甲二、 填空题 (共3题；共17分)9. （2分） (2015高二下桂林期中) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，若起始时c（CO）=2molL1 ， c（H2O）=3molL1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=_ 10. （5分） 若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_ 。这时反应向_进行，因为：_ 。11. （10分） 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大、减小、不变）（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量_（增大、减小、不变）（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2B容器内混合气体的总质量不变CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1D恒温恒容时容器内气体的压强不变（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如图1所示，填出对应的编号缩小容器体积_；降低温度_；（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中相应的空格容器编号c（H2O）/molL1c（CO）/molL1c（H2）/molL1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L三、 综合题 (共6题；共40分)12. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （2） 在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。（填序号） A . 正反应速率先增大后减少B . 化学平衡常数K减少C . 再加入一定量碳D . 反应物气体体积分数增大（3） 在体积可变的密闭容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 该反应自发进行的条件是_（填“低温”、“高温”或“任意温度”）506 K时，反应平衡时H2的转化率为_；压强:p1_(填“”“”“0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。 13. （5分） (2019菏泽模拟) 氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。 （1） 用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。 尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为_；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则A点的v正(CO2)_(填“”“”或“=”)。 17. （7分） (2018高三上垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（_）aPM2.5空气中形成了胶体b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2 CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）HbkJmol1；H2O（g） H2O（l）HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l）HdkJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（3） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H2 的体积分数不再改变c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A,B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共3题；共17分)9-1、10-1、11-1、三、 综合题 (共6题；共40分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、