太原市高三下学期化学第一次月考考试试卷（II）卷

太原市高三下学期化学第一次月考考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上天津月考) 在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A . FeB . BrC . Fe和BrD . Cl2. （2分） (2016高二上六安开学考) 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ） A . FeS2中的硫元素全部被氧化B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中SO42有一部分是氧化产物D . FeS2只用作还原剂3. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX4. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）5. （2分） (2016高二下马山期末) 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2HOH=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 AgCl=AgClC . CaCO3与稀盐酸反应 CO322H=CO2H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 FeFe3=2Fe27. （2分） (2019高二上太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法错误的是（ ） A . 该装置中铜为正极B . 电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN 电极表面的电极反应式为:2H2O-4e-O2+4H+D . 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-二、 实验题 (共2题；共15分)8. （6分） (2018高一上宿州期中) 实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题： （1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_； （2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置的作用：_；浓硫酸的作用:_； （3） 布条上现象:_；布条上现象:_； （4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为_。 9. （9分） 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。三、 综合题 (共1题；共5分)10. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_ 四、 填空题 (共1题；共7分)11. （7分） (2015海南模拟) 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）（1） 基态Fe3+的核外电子排布式为_C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_；（2） 尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_（3） Fe（H2NCONH2）6（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（）之间的作用力是_，与NO3互为等电子体的一种化合物是_（写化学式）（4） CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为_g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018湖南模拟) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知： （R，R为烃基或氢） （R，R为烃基）（1） 写出A的结构简式_。 （2） B分子中所含官能团的名称为_。 （3） 乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E F的化学方程式为_。 （4） 由F到G的反应类型为_。 （5） D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_。 （6） C的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氧取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_。（7） 根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、三、 综合题 (共1题；共5分)10-1、10-2、10-3、四、 填空题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、五、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、