第三章《晶体的类型与性质》6页word

第三单元晶体的类型与性质试题可能用到的原子量：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 Si： 28 P： 31 Cl： 35.5 Au： 197一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分 解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A. 离子晶体 B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A. NaOHB. Si02C. CsClD. S033. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A. SO2与 Si02B. C02与 H20C. NaCl 与 HCl D. CCl4与 KCl4 .金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A.前者多 B.后者多C.相等D.无法确定5 .石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常 见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 ()A. 8B. 12C. 24D. 60. 于()O 钾原子6 .关于晶体的下列说法正确的是A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B .离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A. 1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C. 氯化艳晶体中，每个C+周围紧邻8个Cl-SD. 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述 正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体9. 下列说法中，正确的是（）A. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10. 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石（Na3AlF6） 晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与 食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A. 2:1B. 3:2C. 5:2D. 5:111. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B. CI4CBr4CCl4CH4C. MgOH2002N2D.金刚石生铁纯铁钠12. 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和 洋葱状碳分子。（如图1-5）：下列说法错误的是（）A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C. 无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D. 球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定13. 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是A. N60易溶于水B.稳定性：N60N2D.熔点：N60N214. 科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心 的原子都是碳原子该分子的化学式是()A. Til3C14B. Ti14C13C. Ti4C5D. TiC15. 下列说法正确的是(Na为阿伏加德罗常数)()A. 124 g P4含有PP键的个数为4NAC. 12 g金刚石中含有CC键的个数为2N.A.B. 12 g石墨中含有CC键的个数为1. 5NAAD. 60gSi02中含SiO键的个数为2NA()16.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3920 C801C1291C190 CBCl3Al2O3co2SiO2-107C2073 C-57 C1723 C据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题(每空2分，共16分)17、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2) 每个硅原子为 个最小环共有。(3) 每个最小环平均拥有个氧原子。18、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个x同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为。(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。(3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹ZXYX的 度数为。(4)设该晶体的摩尔质量为M g - mol-1，晶体密度为Pcm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两 个距离最近的X中心间的距离为。第3页四、推断题（1）到（4）题每空1分，其中（5）题每空2分，共15分）19、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%， 该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质 子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧 化物为两性氧化物。（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型 。（2）B的氢化物的电子式为，属 分子。（极性或非极性）（3）A和B形成化合物的分子空间构型为，属 分子（极性或非极性），其晶体类型是。俗名。（4）C元素位于周期表中第 周期 族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）。C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式。五、计算题（每空3分，共21分）20、晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我 们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如 图）。已知a为常数，请计算下列问题：（1）每个晶胞中平均分摊个Na+，个C1-。（2） NaCl晶体离子键的键长为，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为广=（3）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（21413C时）晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升（已折为标况）。则此时氯化钠气体的分子 式为。21、（1）中学教材上图示了 NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的 结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的02核间距离为ax10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图 所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合 物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离 子数之比。答案及分析18、(1)4 8 XY2(或 Y2X)(2)12(3)109 28(4)A1(OH)3(5冼有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。A13+3OH_=A1(OH)3 J A1(OH)3+OH_=A1O2f2H2O20、4； 4 (2)0.025 a/20.414(4)Na2Cl221、(1)(2)Ni3+： Ni2+=6： 9l解析:I此件_质量_物质的量X摩昇质量体积，质量=74.7g/molx1mol=74.7g。（1）观察所给氯化钠晶体结构来参考分析氧化NiO晶体:氯化钠在NiO晶体中，每4个Ni离子与4个O2离子组成一个正方体，其体积为（ax108cm）3,xg每个Ni离子又属于8个小正方体所有，ImolNiO晶体有 4个这种小正方体，所以ImolNiO 的总体积为(ax 108cm)3x12.04x 1023cm3=1.204xa3cm3。74.762.0_3密度=1.浏而/丁注：其他解法参见知识讲解的离子晶体处的例题。（2）1molNi097O 中含 Ni3+xmol，Ni2+（0.97x）mol，O21mol；根据电中性原则，3x+2x（0.97 一x）=2。X=0.06，Ni2+： 0.970.06=0.91。Ni3+： Ni2+=0.06： 0.91=6： 91。