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高三化学教学复习思考 正确理解高考 掌握主干知识 发展学科能力,第一部分正确理解高考,一 高考选拔人才的三个标准,1 具有扎实的学科基础知识。 人的创造力首先来自于完整的学科知识 体系,然后才是某种方法。 2 具有良好的思维素质。 思维的系统性、综合性、创造性。 3 具有批判意识和实践技能。 批判意识、实践技能是学习潜质和创造 力的主要体现。,二 高考命题基本原则,1 准确把握知识能力标准 2 保持试卷结构的合理性 3 确保试题内容的科学性 4 注意试题编制的规范性 5 体现试题素材的公平性,三 试题评价的基本思路,1 知识体系考查遵循教学大纲和考试说明. 2 注重考查教学中需要培养学科能力结构. 3 对试卷中各类典型试题客观准确的分析. 4 高考命题与新课程改革的思路趋于一致.,四 学习2008年考试说明,一个需要-选拔性考试的需要 两个关注-关注试卷变化、关注高中新课程 三个回归-回归教材、回归基础、回归实际 四个原则-全面性:主干知识覆盖率 探究性:自主探究新理念 拓展性:试题本身、教材知识 综合性:学科内知识版块综合,实验题:元素概念 实验,1.物质的制备、性质 2.基本原理、基本操作 3.实验现象、综合分析,无机题:概念元素理论,1.酸碱、氧还、沉淀反应 2.结构、平衡、电解质溶液 3.典型元素化合物性质,有机题:计算结构反应,1.简单有机计算 2.书写结构式、同分异构 3.推断有机物、书写方程式,综合题:元素理论计算,1.化学反应基本规律 2.性质、结构、反应热 3.浓度、理论、方程计算,卷:非选择题 (共4小题,60分),第二部分掌握主干知识,高中化学教学 - 教材章节,高一化学共七章,一、化学反应能量变化 二、碱金属 三、物质的量 四、卤素 五、物质结构 六、氧族元素 七、碳族元素 学生实验: 8个必做、5个选做,高二化学共八章,一、氮族元素 二、化学平衡 三、电离平衡 四、重要金属 五、有机-烃 六、烃的衍生物 七、糖类油脂蛋白质 八、合成材料 学生实验: 11个必做、6个选做,高三化学共六单元,一、晶体类型与性质 二、胶体性质 三、氧化还原反应热 四、电解原理 五、硫酸工业 六、实验方案设计 学生实验: 8 个必做学生实验,2008年高考化学复习 知识体系-六大版块,一 基本概念:五项主干知识,氧化还原反应及其应用 沉淀和酸碱型离子反应 化学反应热及计算 电子式 化学式 结构式 方程式 化学中的STS知识,关注社会热点问题,1热点事件中的化学问题 重要成果-诺贝尔化学奖; 重大污染-禽流感、水体污染、 苏丹红和重金属盐等食品污染; 新能源发现合成-火箭推进器。,关注社会热点问题,2环境污染产生的原因及保护 酸雨形成- 硫的氧化物、氮的氧化物 臭氧层破坏- 氟氯烃、氮的氧化物的大量排放; 温室效应- 二氧化碳、甲烷的大量排放。,关注社会热点问题,3社会生活问题 居室装修-装饰材料中甲醛、甲苯; 飘尘污染-煤燃烧排放烟尘; 绿色化学- 原料无毒途径佳,节约能源零污染。,关注社会热点问题,4化学前沿问题 新元素性质预测- 新合成112号116号元素性质; 新材料用途预测- 氮化硅、碳纳米管、光导纤维; 新产品原理分析- 有机燃料电池、锂电池原理。,引起环境污染的原因不正确的是,A 重金属、农药和难分解有机物等会 造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会 造成居室污染 C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会 造成温室效应的加剧,例 单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应 化学方程式如下:,aFe + bNO3- + cH+ = dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O 1、 b c d f 的关系式 答案:cb= 2d + 3f 2、 d f g h 的关系式 答案: 2d + 3f = 3g + 8h 3、 c g h 的关系式 答案: c = 4g + 10h,单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的 化学方程式如下: aFe + bNO3- + cH+ = dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O 4、若a = 12,铁和硝酸恰好完全反应, 则b的取值范围是- c的取值范围是- 答案:b的取值范围是 - (6b12) c的取值范围是 - (30c48),二 基础理论:三大基础理论,1 物质结构理论 重要分子空间构型与电子结构 2 化学平衡理论 图象类选择题 平衡原理应用 3 电离平衡理论 水的电离 中和原理 电池电解,(2007全国高考)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),,(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子, 其分子式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力 最强的分子,其分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子, 其分子式是 ,电子式是 。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是 。,(2007年全国高考)图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是,A、反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态I后,增大反应物的浓度, 平衡发生移动,达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后,减小反应物浓度, 平衡发生移动,达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,(2007年北京)一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是,A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS) B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 C若增大压强,则物质Y的转化率减小 D若升高温度,X的体积分数增大,该反应H0,例题新型的乙醇电池结构如 图所示,它用磺酸类质子溶剂, 在200左右时供电,其效率比 甲醇电池高出32倍,且更安全。 已知电池总反应式为 C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O 下列说法不正确的是( ) Aa极为电池的负极,该电极发生氧化反应 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应式为 O2 + 2H2O +4e= 4OH D电池工作时1mol乙醇被氧化转移12 mol电子,三 无机元素:六种典型元素,1 典型非金属元素 氯 ( HCl 、 KClO3性质与氯水应用) 硫 ( SO32- 、S2-碱性与还原性) 氮 ( NH3 碱性、NH4+ 酸性) 2 典型金属元素 铁(Fe2+还原性、 Fe3+ 氧化性与酸性) 钠(Na2O2氧化性、 NaHCO3酸碱性) 铝(AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 酸碱性),例 某无色溶液中可能含有 Na+, Ag+, Ba2+, Al3+, AlO2-,S2-, CO32- SO32-, SO42-等离子。,取该溶液做以下实验: 无色溶液加入过量HBr溶液 得气体甲、溶液甲、黄色沉淀甲。 溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液, 得气体乙、溶液乙、白色沉淀乙。 在溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液, 得气体丙、溶液丙、白色沉淀丙。,答案: 1 沉淀: 甲为S 乙为Al(OH)3 丙为BaCO3 2 气体: 甲为? 乙为CO2 丙为 NH3 甲的可能性: CO2 、 SO2 、 H2S 、 H2S和CO2 、 SO2和 CO2 、,四 有机化学:五类重要考点,有机物结构简式的规范书写 官能团的名称和典型代表物性质 化学反应类型与结构的关系 根据结构推导性质、性质推导结构 根据题目要求合成有机物,有机四类重要反应,1 取代反应(酯化与水解) 2 加成与消去反应的产物推断 3 氧化与还原反应原理及应用 4 聚合反应(有机高分子合成),取代羧酸,莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如图:,(1)A的分子式是 。 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 (3)A与氢氧化钠反应的化学方程式是 (4)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧 化碳的体积(标准状况)。 (5)A在浓硫酸作用下加热可得到B 其反应类型是 。 (6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。,四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示:,(1)A 的分子式是 。 (2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可 得到A。请写出B的结构简式: 。 (3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。 C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成 反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接 相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。 请写出C与溴水反应的化学方程式: 。,有机物A为茉莉香型香料。A 银氨溶液 B Br2 C(C14H18O2Br2) 酸化 CCl4,(1)A分子中含氧官能团的名称是 (2)C的分子结构可表示为 (其中R和R代表不同的烃基): A的化学式是 ,A可以发生的反应是 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白 色沉淀,则含有烃基R的有机物ROH的类别属于 。 (4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是 。 (5)在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的 化学方程式是 。 (6)在A的多种同分异构体中,分子结构中除烃基R含有三个 甲基外,其余部分均与A相同的有 种。,五 化学实验:五项知识能力,1 仪器使用与装置图识别 2 实验操作与安全知识 3 气体制备与气密检验 4 物质鉴别与分离提纯 5 实验设计与方案评价,例。已知某纯碱试样中 含有NaCl杂质,为测定 试样中纯碱的质量分数, 用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下: 按图组装仪器,并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸,直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg 重复步骤和的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg,请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量 样品时,如果天平 的指针向左偏转,说明: (2)装置中干燥管B的作用是: (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸, 测试的结果 (填高、偏低或不变) (4)步骤的目的是: (5)步骤的目的是: (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为: (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。,六 化学计算:五类计算技能,1 分子式的计算(有机物) 2 物质的量计算(气体定律) 3 溶液浓度的计算( C与 m%) 4 多个反应的计算(连续与平行) 5 概念理论的计算(氧还与pH),北京9 将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的 硬质玻璃管后,气体体积变为bL (气体体积均在同温同压下测定), 该bL气体中NH3的体积分数是,A B C D,(2007年上海高考),一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42, 现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体 0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g, 经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是 A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32、 C Cl可能存在 D Ba2一定不存在,Mg2可能存在,将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。,(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的 组成不同,推断并写出各种可能组成的化学式: (可以不填满,也可以添加序号) _,_,_。 (2)按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式: _。,将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。,(3)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加 入过量的澄清石灰水生成m g 白色沉淀。 根据以上数据,能否推理计算出标准状况下CO2的体积? 若能,用代数式表示CO2的体积:V(CO2)_。 若不能,理由是_。 根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度? 若能,用代数式表示NaOH溶液的浓度c_。 若不能,理由是_。 请你写出确定NaOH浓度的实验步骤: (设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH 溶液, 不得使用其它化学试剂),高中化学知识体系,基本概念:五项主干知识 基础理论:结构平衡溶液 无机化学:六种典型元素 有机化学:五类重要考点 化学实验:五项知识能力 化学计算:五类计算技能,第三部分发展学科能力,高中化学-能力结构,四种学科能力 观察能力是入门、实验能力是基础、 思维能力是核心、自学能力是发展。 思维能力品质 敏捷性:灵活性、针对性、适应性 严密性:精密性、逻辑性、深刻性 整体性:广阔性、有序性、综合性,新课程对化学能力的要求,1接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确 复述、再现、辨认的能力。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察,及对自然界、生产、生活 中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印 象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实 质性内容,并经与已有知识块整合,重组为 新知识块的能力。,新课程对化学能力的要求,2分析问题和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解,通过运用相关知 识,采用分析、综合的方法,解决简单 化学问题的能力。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果,用 正确的化学术语及文字、图表、模型、 图形等表达,并做出解释的能力。,新课程对化学能力的要求,3化学实验与探究能力 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过 程,掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中,运用科 学的方法,初步了解化学变化规律,并 对化学现象提出科学合理的解释。,五种化学学科能力,1 处理信息的能力 2 实验能力 3 多板块知识解决实际问题的能力 4 运用数学工具解决化学问题的能力 5 创新思维能力,优秀教师-教学专家,一 观念-教学能力是课改基础 二 学习-提高教学能力基础 三 反思-教师能力再提高 四 特色-实现教师专业发展,祝老师们 工作好、 身体好、 心情好!,
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