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人教版高一化学必修一单元试题全册第一章 从实验学化学 单元质量检测(60分钟，100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1(?聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A(利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B(由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C(水的沸点是100 ?，酒精的沸点是78.5 ?，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D(氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 【解析】 碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多但酒精与水互溶液体不分层无法用分液漏斗分离,将酒精与水组成的混合物蒸馏只能得到含少量水的酒精只有先加入新制的生石灰再蒸馏才能得到无水酒精,氯化钠的溶解度随温度的下降而减小但减小的幅度很小而氯化钾的溶解度减小的幅度较大当采用冷却法结晶时随着氯化钠晶体的析出同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 2(?临沂高一检测)下列实验操作正确的是( ) A(把试剂瓶中的NaCO溶液倒入试管中，发现取量过多，为23了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B(分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C(先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D(用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 【答案】 B 3(?浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是:( ) ?制取氢气 ?粗盐提纯 ?用氢气还原氧化铜 ?用氯化钠,1晶体配制100 mL 0.1 mol?L的氯化钠溶液 A(? B(? C(? D(? 【解析】 粗盐提纯需漏斗蒸发皿等配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。 【答案】 D 4(?厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，,1标签上标有“CaCl 0.1 mol?L”的字样，下面是该小组成员对溶液2的叙述，正确的是( ) A(配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl溶于1 L水中 22，,1B(Ca和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol?L C(从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为,10.05 mol?L ,1D(将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol?L 【答案】 D 5(?杭州高一检测)下列说法中正确的是( ) 23A(标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.0210个 B(1 mol Cl中含有的原子数为N 2AaC(标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4236.0210个 ,1D(从1 L0.5 mol?LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl,1物质的量浓度为0.45 mol?L 【解析】 标准状况下水不是气态22.4 L水的物质的量不是1 molA错误,1 mol Cl含有的氯原子数为2NB错误,标准状况2Aa下a L氧气和氮气的混合物的物质的量是mol含有的分子数约22.4a23,1为6.0210个C正确,从1 L 0.5 mol?L NaCl溶液中取出22.4,1100 mL剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0.5 mol?L从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量不影响浓度D错误。 【答案】 C 6(?珠海高一检测)下列说法正确的是( ) A(1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ,1mol?L B(标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C(标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的,1量浓度是1.5 mol?L ,D(1 mol CaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 2,1mol?L 【解析】 A项中1 L为溶剂水的体积不是溶液的体积,B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液体积会发生变化,D项1 mol CaCl2,1,溶于水形成1 L溶液其物质的量浓度为1 mol?L其中Cl的物质,1的量浓度为2 mol?L。 【答案】 C 237(?漳州高一检测)标准状况下，现有?6.72 L CH ?3.01104个HCl分子 ?13.6 g HS ?0.2 mol NH，对这四种气体的关系有23以下四种表述: a(体积:? b(物质的量:? c(质量:? d(氢原子个数:? 其中正确的是( ) A(abc B(bcd C(abcd D(acd 【解析】 根据相关计算关系即可得出下表: CH HCl HS NH 423体积 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L 物质0.3 0.5 0.4 0.2 mol mol mol mol 的量 质量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g 氢原1.2N 0.5N 0.8N 0.6N AAAA子数 可知:a、c、d正确故选D。 【答案】 D 8(双选)N表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( ) AA(常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5N AB(N个氧气分子和N个氮气分子的质量比为8 7 AA，C(常温常压下，2.86 g NaCO?10HO含有的Na数为0.02N 232A,1,D(物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCl溶液中，含有Cl个数2为N A【解析】 A项不是标准状况,D项不知道溶液的体积无法,求Cl的个数。 【答案】 AD 9(?新题调研)标准状况下某种O和N的混合气体m g含有b22个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) nbmbVVmmA. B. mNnNAAVnNnbNmAAC. D. mbVmmm gnb【解析】 由M,得n g该混合气体的物质的量为bmNANAVnbm在标准状况下混合气体所占的体积为。 mNA【答案】 A 10(?河南内乡高一月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO称其质量为42 g，若装满A气体，称2其质量为52 g，则A的相对分子质量是( ) A(16 B(32 C(64 D(128 【解析】 设瓶子的质量为x气体A的摩尔质量为y同一瓶子的体积相等由阿伏加德罗定律可知在相同状况下O、CO22与气体A的物质的量也相等则依据n,m/M得(36 g,x)/32 g?mol,1,1,(42 g,x)/44 g?mol解之得:x,20 g故(36 g,20 g)/32 g?mol,1,1,(52 g,20 g)/y解之得:y,64 g?mol所以气体A的相对分子质量是64。 【答案】 C 311(?经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm。,7用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为110 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近( ) A(32 B(65 C(120 D(150 mNmN【解析】 由n,和n,可得,则解此类问题的思路MNMNAANA为M,V?。 N据题意若能求出20个原子的质量则可计算出N(取值为A236.0210)个原子的质量即1 mol原子的质量。 ,733,2120个原子的质量m,V?,(110 cm)5 g/cm,510 g则该元素的摩尔质量 23,1 mol6.0210,21M,510 g,150 g/mol。 20所以该元素的相对原子质量接近于150。 【答案】 D 12(? 杭州七校联考)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔,1,1质量为M g?mol，物质的量浓度为c mol?L，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( ) 1 000daA(m,aV/100d B(c, M1 000mcMC(c, D(a%,% VM1 000d【解析】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量mM1 000m求物质的量浓度c,故C正确其它三项均不正确。 VVM1 000【答案】 C ,13(?福建闽江检测)下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol?L1,MgCl溶液中的Cl浓度相等的是( ) 2,1A(150 mL 1 mol?LNaCl溶液 ,1B(75 mL 2 mol?L CaCl溶液 2,1KCl溶液 C(150 mL 2 mol?L,1D(75 mL 1mol?LAlCl溶液 3,1,1【解析】 已知1 mol?LMgCl溶液中Cl浓度为2 mol?L分2,1,1,析A中Cl浓度为1 mol?LB中Cl浓度为4 mol?LC中Cl浓,1,1,度为2 mol?LD中Cl浓度为3 mol?L故选C。请注意Cl浓度与体积数无关这是干扰信息。 【答案】 C ,32，,14(若20 g密度为 g?cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca，则NO3的物质的量浓度是( ) 20,1,1A. mol?L B.mol?L 400,1,1C(2.5 mol?L D(1.25 mol?L ,2，【解析】 由Ca(NO)的组成知NO的浓度应为Ca浓度的23231 g2，,1，40 g?moln，Ca2，2，倍所以先求Ca浓度:c(Ca),V20 g1,1L?mL,31 000 g?cm555,1,1,1 mol?Lc(NO), mol?L2, mol?L。 3442【答案】 C ,115(配制250 mL 0.1 mol?L的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( ) A(用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B(定容时仰视刻度线 C(用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2,3次，洗涤液倒入烧杯中 D(定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 【解析】 俯视量筒刻度线凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下使量取的浓盐酸体积减小所配溶液浓度偏低A错误,定容时仰视容量瓶刻度线液面已超过刻度线使定容时溶液体积偏大所配溶液浓度偏低B错误,用水洗涤量筒2，3次洗涤液倒入烧杯中使溶质的物质的量增大所配溶液浓度偏高C正确,定容后倒转容量瓶几次凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大所配溶液浓度偏低D错误。 【答案】 C ,316(?成都高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 g?cm、浓度为,1,36 mol?L的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g?cm、浓度为1,的浓盐酸中需加蒸馏水( ) 12 mol?LA(200 mL B(100 mL C(101 mL D(120 mL ,1【解析】 设加水x mL可配制成V mL 6 mol?L稀盐酸则100 ,1,1mL12 mol?L,6 mol?LV mLV,200。体积不能加合可利,1,1用质量守恒:200 mL1.1 g?mL,100 mL1.19 g?mL，x mL1 ,1g?mLx,101即需加蒸馏水101 mL选C。 【答案】 C 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17(10分)(?厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。 ?0.5 mol氨气 ?标准状况下22.4 L氦气 ?4 ?时9 mL水 ?0.2 mol磷酸钠(NaPO) 34,1(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g?mol。若阿伏加德罗常数用N表示，请用以上符号及相应数字填写下列空A格。 ?该气体的物质的量为_mol。 ?该气体所含原子总数为_个。 ?该气体在标准状况下的体积为_L。 ?该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物,1质的量浓度为_mol?L。 【解析】 (1)所含原子数分别为 ?0.5 mol(1，3),2 mol 22.4 L?1,1 mol ,122.4 L?mol91 g? (2，1),1.5 mol ,118 g?mol?0.2 mol(3，1，4),1.6 mol 比较大小得答案为?, mm(2)m g气体的物质的量为 mol所含分子数为 N所含原A MM3m22.4m子数为 N该气体在标准状况下的体积为 L气体完全溶AMMm,1于水形成V L溶液其浓度为 mol?L。 MVm3m22.4mm【答案】 (1)? (2)? ?N ? ? AMMMMV18(10分)(?山东兖州高一检测)O和O是氧元素的两种单质，23根据其化学式完成下列各题: (1)等质量的O和O所含分子个数比为_，原子个数比为23_，分子的物质的量之比为_。 (2)等温等压下，等体积的O和O所含分子个数比为_，23原子个数比为_，质量比为_。 ,1(3)配制100 mL 1 mol?L的稀HSO溶液，需要用量筒量取浓24,1HSO(密度为1.84 g?mL，质量分数为98%)的体积为_mL。 24mm【解析】 (1)等质量的O和O的物质的量之比为: ,3 :2332482则所含分子个数之比为3 :2原子个数之比为1 :1。(2)据阿伏加德罗定律可知同温同压下等体积的气体含有相同数目的分子数即O和O所含分子数之比为1 :1则原子个数比为2 :233质量比为2 :3。 1 000 mL/Lw(3)该浓HSO的物质的量浓度为:c,24M1 0001.8498%mol/L,18.4 mol/L。据稀释定律得:100 mL1 98mol/L,18.4 mol/LV解之得V,5.4 mL。 【答案】 (1)3?2 1?1 3?2 (2)1?1 2?3 2?3 (3)5.4 ,119(10分)(?经典习题选萃)如图为配制250 mL 0.2 mol?L NaCO溶液 的示意图。 23回答下列问题: (1)?中称得NaCO_g。 23(2)玻璃棒在?、?两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响,(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A(某同学在第?步观察液面时俯视_; B(没有进行操作步骤?和?_; C(在第?步不慎有少量液体流到容量瓶外_。 ,【解析】 (1)n(NaCO),c( NaCO)V(NaCO),0.2 mol?L23232310.25 L,0.05 molm(NaCO),n(NaCO)M(NaCO),0.05 232323,1mol106 g?mol,5.3 g。 (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器在第?步中用玻璃棒搅拌可加速NaCO固体的溶解,在第?步中用玻璃棒引流23可防止NaCO溶液流到容量瓶外。 23(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题在本实验的误差分析中一定要紧扣物质的量浓度的定义式即c,n/V。如果在第?步观察液面时俯视V偏小结果偏高,如果没有进行操作步骤?和?n偏小结果偏低,如果在第?步不慎有少量液体流到容量瓶外n偏小结果偏低。 【答案】 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)A.偏高 B(偏低 C(偏低 20(12分)(?新题调研)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 ,1mol?L的硫酸。 ,1现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol?L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ?胶头滴管 ?烧瓶 ?烧杯 ?药匙 ?量筒 ?托盘天平 请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 ,1(2)配制100 mL 1 mol?L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填?10 mL ?50 mL ?100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。 A(容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B(未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C(烧杯没有洗涤 D(向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 【解析】 (1)用浓硫酸配制稀硫酸无需烧瓶、药匙、托盘天平还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的,1,1物质的量不变可得0.1 L1 mol?L,18.4 mol?LVV?0.005 4 L即5.4 mL应选用10 mL量筒。(3)A项无影响,B项未冷却所加水偏少浓度偏高,C项造成溶质减少浓度偏小,D项仰视读数会造成所加水偏多浓度偏小。 【答案】 (1)? 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 ? (3)B 21(10分)(?孝感高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl两种固体混合物，试回答下列问题: 2供选试剂:NaSO溶液、KCO溶液、KSO溶液、盐酸 242324(1)操作?的名称是_，操作?的名称是_。 (2)试剂a是_，试剂b是_，固体B是_。(填化学式) (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_ _。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_ _。 (4)该方案能否达到实验目的:_。 若不能，应如何改进(若能，此问不用回答),_ _。 (5)若要测定原混合物中BaCl的质量分数，除了要准确称量混合2物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。 【解析】 分离KCl和BaCl两种固体混合物可用KCO将223BaCl转化为BaCO沉淀过滤即可分离BaCO溶于盐酸蒸发结233晶制得BaCl固体,滤液的成分为KCl和过量的KCO需用盐酸除223去过量的KCO再蒸发结晶制得KCl固体故方案不能达到实验23目的。固体B(BaCl)中的所有钡离子全部来源于原混合物因此只要2测得固体B或沉淀A的质量据“钡量”守恒可确定BaCl的质量12分数。 【答案】 (1)溶解 过滤 (2)KCO HCl BaCl 232(3)KCO，BaCl=BaCO?，2KCl 2323BaCO，2HCl=BaCl，CO?，HO 3222(4)否(不能) 应在操作?的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A或固体B 1第二章 化学物质及其变化 单元质量检测(60分钟100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1(?新题调研)下列逻辑关系图示中正确的是( ) A B C D 【解析】 解答本题的关键是理解物质的分类标准根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液而气溶胶属于胶体的一种故A错误,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同故B错误,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的故C错误。 【答案】 D 2(下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A(分散系的分类: B(用平行光照射FeCl溶液和Fe(OH)胶体，可以加以区分 33C(把FeCl饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取Fe(OH)胶体 33D(下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【解析】 把FeCl饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体3呈红褐色以制取Fe(OH)胶体C项错误。 3【答案】 C 3(?经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 置换反氧化还原反离子反D 应 应 应 【解析】 有的氧化还原反应是离子反应有的不是故D项错误。 【答案】 D 4(?湛江高一检测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( ) A(当开关K闭合后，电流计?指针发生偏转，证明CHCOOH3溶液是电解质 B(闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CHCOOH与3NaCl不反应，故电流计?指针不发生变化 C(闭合开关K，往溶液中加入CaCO固体，电流计?示数逐渐3增大 1,的CHCOOHD(选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol?L溶液，电3流计?的示数相同，说明二者电离程度相同 【解析】 开关闭合后电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子CHCOOH发生了电离CHCOOH是电解质但CHCOOH333溶液为混合物不是电解质A错,往CHCOOH溶液中加入NaCl3固体溶液中自由移动的离子浓度增大导电能力增强电流计示数增大B错,往CHCOOH溶液中加入CaCO固体由于2CHCOOH3332，,，CaCO=Ca，2CHCOO，CO?，HO生成强电解质3322(CHCOO)Ca溶液中自由移动的离子浓度增大导电性增强电流32计示数增大C正确,HCl是强电解质在水溶液中完全电离而CHCOOH是弱电解质在水溶液中部分电离D错。 3【答案】 C 5(双选)(?经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) ，2,2,，A(强碱性溶液中:Na、CO、SO、K 33,，2,B(石蕊呈红色的溶液:ClO、Na、SO、Cl 32，,，3，C(pH7的溶液中:Mg、Br、K、Al ,2，2,，D(加入Fe能放出H的溶液中:Cl、Mg、SO、K 24【答案】 AD 6(同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A(3Br，6KOH=5KBr，KBrO，3HO 232?B(MnO，4HCl(浓)=MnCl，2HO，Cl? 2222?C(2KNO=2KNO，O? 322?D(NHNO=NO?，2HO 4322【答案】 A 7(?威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) 2,，?CO，2H=CO?，HO 3222，,，2,?Ba，2OH，2H，SO=BaSO?，2HO 442，,?Ag，Cl=AgCl? 2，2，?Fe，Cu=Fe，Cu A(? B(? C(? D(没有 【解析】 ?代表可溶性碳酸盐与强酸的反应,?代表Ba(OH)2与HSO的反应还能代表Ba(OH)与过量NaHSO的反应,?代表2424硝酸银与氯化物或盐酸的反应,?代表金属铁与可溶性铜盐的反应。 【答案】 D 8(某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图: 由图可知，在该反应中是( ) A(氧化剂 B(还原剂 C(氧化产物 D(还原产物 【解析】 是反应物排除C项和D项,在反应中失电子被氧化作还原剂故选B。 【答案】 B 9(某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO可以支持镁燃烧，发2点燃生反应:2Mg，CO=2MgO，C，下列关于该反应的判断正确的2是( ) A(Mg的化合价由0升高到，2，所以MgO是还原产物 B(由此反应可以判断氧化性COMgO，还原性MgC 2C(CO作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 2D(Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目 【解析】 MgO是氧化产物A项错误,氧化剂是CO氧化2产物是MgO氧化性COMgO还原剂是Mg还原产物是C还2原性MgCB项正确,CO作氧化剂碳元素化合价降低被还原2发生还原反应C项错误,氧元素的化合价没有变化所以氧原子不可能得电子D项错误。 【答案】 B 10(下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是( ) 现象描选项 反应 离子方程式 述 ，Mg，2H，,2Cl有气泡A 金属镁与稀盐酸反应 =MgCl，逸出 2H? 2有白色2，2,Ba，SO4B 氯化钡溶液与稀硫酸反应 沉淀生=BaSO? 4成 NaCO，2H23有气泡，C 碳酸钠与盐酸反应 =CO?，2逸出 ，HO，2Na 22，,有白色Cu，2OH硫酸铜溶液中加入过量的D =Cu(OH)沉淀产2NaOH溶液 ? 生 【答案】 B 11(下列有关Fe(OH)胶体的说法中正确的是( ) 3A(用渗析法鉴别Fe(OH)胶体和FeCl溶液，用丁达尔效应分33离Fe(OH)胶体和FeCl溶液 33B(Fe(OH)胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向与直3流电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳 C(向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl溶液，加热至液体呈3红褐色时即得到Fe(OH)胶体 3D(向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl溶液边用玻璃棒3搅拌，然后继续煮沸，制得Fe(OH)胶体 3【解析】 A项用丁达尔效应鉴别Fe(OH)胶体和FeCl溶液33用渗析法分离Fe(OH)胶体和FeCl溶液,B项Fe(OH)胶体的胶粒333带正电荷在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动,D项制备Fe(OH)胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl33溶液继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。 【答案】 C 12(下列离子方程式书写正确的是( ) A(硝酸银与盐酸反应: ,AgNO，Cl=AgCl?，NO 33，2，B(铜片插入硝酸银溶液中:Cu，Ag=Ag，Cu 2，2,，SO=BaSO? C(硫酸和氯化钡溶液反应:Ba442，3，D(铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe，3Cu=2Fe，3Cu 【解析】 A项错误AgNO易溶于水应拆成离子,B项错误3反应前后电荷不相等,D项错误违背了客观事实铁在发生臵换反2，应时一般生成Fe。 【答案】 C 13(?天水高一检测)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业高温领域。在一定条件下，AlN可通过反应AlO，N，3C=2AlN，2323CO合成。下列叙述正确的是( ) A(上述反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂 223B(上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C(AlN中氮元素的化合价为，3价 D(AlN的摩尔质量为41 g 【解析】 AlN中氮元素的化合价为,3价,反应中氮元素由0价?,3价碳元素由0价?，2价所以N是氧化剂单质碳是还2,1原剂,每生成1 mol AlN转移3 mol电子,摩尔质量的单位为g?mol。 【答案】 B 2，314(已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co，CoO、Cl、Fe23232，、I的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) 2A(3Cl，6FeI=2FeCl，4FeI 2233B(Cl，FeI=FeCl，I 2222C(CoO，6HCl=2CoCl，Cl?，3HO 232223，,2，D(2Fe，2I=2Fe，I 23，【解析】 氧化性由强到弱的顺序为CoOClFeI所以A2322项中不可能生成FeI。 3【答案】 A 2，3，15(常温下，在溶液中可发生以下反应:?2Fe，Br=2Fe2,3，,2，2Br，?2Br，Cl=Br，2Cl，?2Fe，2I=2Fe，I。 222由此判断下列说法错误的是( ) A(铁元素在反应?和?中均被氧化 ,B(反应?中当有1 mol Cl被还原时，有2 mol Br被氧化 23，C(氧化性强弱顺序:ClBrFeI 222,2，,D(还原性强弱顺序:IFeBrCl 2，【解析】 反应?中Fe作还原剂在反应中被氧化,反应?中3，Fe作氧化剂在反应中被还原故A项错误。反应?中Cl作氧化2,剂当有1 mol Cl被还原时有2 mol Br被氧化B正确。由反应2，2，,3还原性:FeBr,由反应?可知氧化性:BrFe可知氧2,3，化性:ClBr还原性:BrCl,由反应?可知氧化性:FeI222,2，故C、D项均正确。 还原性:IFe【答案】 A 16(已知:2FeCl，2KI=2FeCl，2KCl，I2FeCl，322,2Cl=2FeCl2KMnO，16HCl(浓)=2KCl，2MnCl，5Cl?，23,4222，,2，,8HO。若某溶液中Fe、Cl和I，要除去I而不氧化Fe和Cl，2可加入的试剂是( ) A(Cl B(KMnO 24C(FeCl D(HCl 3【解析】 由题中所给化学方程式可知氧化性由强到弱的顺序2，,为KMnOClFeClI。若选Cl则Fe、I都会被氧化,若选42322，,2、Cl、I都会被氧化,若选HCl则I不能被除去。 KMnO则Fe4【答案】 C 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H、CO、NaO、NaCl、FeCl五种物质，图中相2223连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 (1)将分类依据代号填入相应的括号内: ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ?物质M的化学式为_。 ?证明有红褐色胶体生成的实验原理是_。 ?向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化: a(产生红褐色沉淀，原因是_。 b(随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是_。 【解析】 (1)H和CO都不是电解质CO和NaO都是氧化物2222NaO和NaCl都是钠的化合物NaCl和FeCl都是盐。(2)将饱和FeCl233溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)胶体则M为FeCl。33证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。 【答案】 (1)A C B D (2)?FeCl ?丁达尔效应 ?Fe(OH)胶体发生聚沉产生33，3，Fe(OH)沉淀 Fe(OH)，3H=Fe，3HO 33218(10分)(?新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列5种物质:CO、CaO、MgO、FeO、NaO。按照不232同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种): ?_; ?_。 (2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式_。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_。 (4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。 【答案】 (1)?CO 常温常压下是气体，其余是固体 ?CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物 高温(2)FeO，3CO=2Fe，3CO 232(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应(其他合理答案也可) 19(12分)(?经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题: (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图?。如图?为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 “否定的”离子 错误观点 方程式 所有离子方程式中的反应物必须都是? 离子 ，所有酸碱中和反应均可表示为:H， ? ,OH=HO 2【答案】 (1)C、A、B (2) 错误观点 “否定的”离子方程式 ，2，所有离子方程式中的反应物必Fe，2Ag=2Ag，Fe(合理? 即可) 须都是离子 ，2,2，,所有酸碱中和反应均可表示为:2H，SO，Ba，2OH4? ，,H，OH=HO =BaSO?，2HO(合理即可) 24220.(10分)完成下列问题: 在反应:3Cu，8HNO(稀)=3Cu(NO)，2NO?，4HO中，有332219.2 g铜被氧化，参加反应的HNO的物质的量是_，被还原3的HNO的物质的量是_。写出该反应的离子方程式: 3_。 ，,2，【答案】 0.8 mol 0.2 mol 3Cu，8H，2NO=3Cu，32NO?，4HO 221(10分)(?经典习题选萃)一定条件下，NO跟NH可以发生反23应生成N和HO，化学方程式为6NO，8NH=7N，12HO。请回222322答: (1)请用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2)氧化产物与还原产物的质量比是_。 (3)若经氧化得到的N比经还原得到的N多2.8 g，求参加反应22的NO和NH的质量各是多少, 23【解析】 (2)产物7 mol N中有3 mol是还原产物4 mol是氧化产物所2以氧化产物与还原产物的质量比为4 3。 (3)设参加反应的NO和NH的质量分别为x和y则有 236NO， 8NH=7N，12HO 2322氧化产物与还原产物的质量差 646g 817g 28 g x y 2.8 g 646 g28 g, x,27.6 g x2.8 g817 g28 g, y,13.6 g y2.8 g【答案】 (2)4 3 (3)NO:27.6 g NH:13.6 g 23第三章 金属及其化合物 单元质量检测(60分钟100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1(?成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A(在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落 B(钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述 C(铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜 D(铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验 【答案】 D 2(?珠海高一检测)下列离子方程式正确的是( ) ，,A(钠与水反应:Na，2HO=Na，2OH，H? 223，,B(硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al，4OH=AlO，2HO 222，3，,C(将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe，Cl=2Fe，2Cl 2,D(金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al，2OH=AlO，H? 22【解析】 A项电荷不守恒正确的离子方程式是2Na，,2HO=2Na，2OH，H?,B项氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中223，正确的离子方程式是Al，3NH?HO=Al(OH)?，3NH,D项3234,电荷不守恒正确的离子方程式是2Al，2HO，2OH=2AlO，223H?,C项正确。 2【答案】 C 3(下列说法错误的是( ) A(向滴有酚酞的水中加入过量NaO粉末并振荡，溶液由无色22变红又变无色 B(向包有NaO粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧22起来，说明NaO与HO反应是一个放热反应且有氧气生成 222C(NaO与HO反应是一个氧化还原反应，NaO既是氧化剂，22222又是还原剂 D(NaO与HO反应是一个置换反应，有单质O产生 2222【答案】 D 4(?合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) ?金属钠投入到FeCl溶液中 3?过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ?少量Ca(OH)投入过量NaHCO溶液中 23?向NaAlO溶液中滴入少量盐酸 2?向饱和NaCO溶液中通入足量CO 232A(? B(只有? C(只有? D(只有? 【解析】 金属钠投入到FeCl溶液中发生两个化学反应:2Na3，2HO=2NaOH，H?3NaOH，FeCl=Fe(OH)?，3NaCl但2233产生的氢氧化铁是红褐色沉淀,过量NaOH溶液和明矾溶液混合时过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水无沉淀产生,Ca(OH)投入过量NaHCO溶液中发生的反应是Ca(OH)，2322NaHCO=CaCO?，NaCO，2HO产生白色沉淀,向NaAlO332322溶液中滴入少量盐酸发生的反应是NaAlO，HO，HCl=NaCl，22Al(OH)?产生白色沉淀,向饱和NaCO溶液中通入足量CO发3232生的反应是NaCO，CO，HO=2NaHCO?因为反应消耗水且23223生成的碳酸氢钠的溶解度比NaCO小故有碳酸氢钠晶体析出故23选D。 【答案】 D 5(?衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A(FeO和NaO都属于碱性氧化物 3422B(KOH和NaCO都属于碱 23C(NaHSO和NaHCO都属于酸式盐 43D(NaO和AlO都属于碱性氧化物 223【答案】 C 6(在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质:?Na、?NaO、22?NaO、?NaOH、?NaCO、?Fe，其中实验现象相同，发生反应223类型也相同的一组物质是( ) A(? B(? C(? D(? 【答案】 B 7(下列关于焰色反应的说法中不正确的是( ) A(焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B(并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C(KCO在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 23D(应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 【解析】 在观察钾元素的焰色时应透过蓝色钴玻璃片才能观察到紫色火焰。 【答案】 C 8(?新题调研)已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是( ) A(溶液呈碱性 B(与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C(与足量盐酸反应放出气体 D(受热易分解 【解析】 A是金属则B是金属氧化物又知B是淡黄色固体即B为NaO依次可推知A为NaC为NaCOD为NaOH。2223NaCO溶液呈碱性A项正确,NaCO，Ca(OH)=CaCO?，2323232NaOHB项正确,NaCO，2HCl=2NaCl，CO?，HOC项正2322确,NaCO受热不易分解D项错误。 23【答案】 D 2，3，2，9(将Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( ) 3，2，3，A(Cu、Fe B(Fe、Fe 2，2，C(Cu、Cu、Fe D(Cu、Fe、Fe 3，2，【解析】 Fe能与Fe、Cu发生反应: 3，2，2Fe，Fe=3Fe、 2，2，Fe，Cu=Cu，Fe 3，2，故容器中不能存在Fe、CuD项正确。 【答案】 D 10(?长沙高一检测)有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其2，,1,12，中c(Mg)为0.2 mol?L，c(Cl)为1.3 mol?L。要使Mg全部转化,1为沉淀分离出来，至少需加4 mol?L NaOH溶液的体积为( ) A(40 mL B(72 mL C(80 mL D(128 mL 2，【解析】 欲使Mg全部转化成沉淀并从溶液中分离出来应2，3，向溶液中加入过量的NaOH溶液使Mg、Al全部沉淀后再使Al(OH)恰好溶解此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO。对原溶液设32，2，,3)为x则根据电荷守恒:3x，2c(Mg),c(Cl)即3x，2c(Al0.2,1，,1.3x,0.3 mol?L。对反应后的溶液根据电荷守恒:n(Na),3，n(AlO)，n(Cl)根据原子守恒:n(AlO),n(Al)则n(NaOH),22，,1,1n(Na),n(AlO)，n(Cl),0.3 mol?L0.2 L，1.3 mol?L0.2 L,2,10.32 molNaOH溶液的体积为0.32 mol?4 mol?L,0.08 L,80 mL。 【答案】 C 11(?新题调研)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( ) 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 2，2Fe，2，向氯化亚铁溶浅绿色溶液变Fe具有还原3，A Cl=2Fe，2液中通入氯气 成棕黄色溶液 性 ,2Cl 2，Fe，在氯化亚铁溶浅绿色溶液变2B Zn=Fe，ZnZn具有还原性 液中加入锌片 成无色溶液 ， 3，在氯化铁溶液棕黄色溶液变Fe，铁单质具有还C 2，中加入铁粉 成浅绿色溶液 Fe=2Fe 原性 3，2Fe，3，在氯化铁溶液蓝色溶液变成Fe具有氧化2，D Cu=2Fe，中加入铜粉 棕黄色溶液 性 2，Cu 【解析】 实验目的是探究铁及其化合物的性质故B项结论2，应是Fe具有氧化性锌具有还原性虽正确但不符合实验要求,C3，2项离子方程式电荷不守恒正确的离子方程式为2Fe，Fe=3Fe，,D项实验现象描述不正确。 【答案】 A 12(下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)的是( ) 2A(在Fe(SO)溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过243量的NaOH溶液 B(用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C(在FeCl溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl溶液液面22以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl和NaOH2溶液的蒸馏水必须加热煮沸) D(在生成Fe(OH)的悬浊液中加过量的铁粉 3【解析】 必须防止Fe(OH)被氧化可以用液封(如苯等)同22，时在配制碱和Fe溶液时也不能用含有氧气的蒸馏水。 【答案】 C 13(?湖州高一检测)要将NaCl溶液中含有的少量FeCl、AlCl33杂质除去，合理的方案是( ) A(加入过量氨水后过滤 B(加入过量NaOH溶液后过滤 C(先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO再过滤 2D(先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO再过滤，2往滤液中加入适量盐酸 ，【解析】 A项加氨水后溶液中会混有NH,B项加过量4,NaOH溶液溶