2022年高一上学期期中练习化学试题

2022年高一上学期期中练习化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是2将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是A硝酸，烧碱，水 B盐酸，熟石灰，苛性钠C碳酸，乙醇，生石灰 D硫酸，纯碱，石灰石3下列物质中，不能导电，但是电解质的是A铜丝 BMgCl2固体 CNaCl溶液 D乙醇4胶体的最本质的特征是A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间5当光束通过下列分散系，Fe(OH)3胶体 稀硫酸 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到丁达尔效应的是 A B C D6将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出7下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C容量瓶检验不漏水，清洗后直接配制溶液，不影响配制结果D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9以下实验装置一般不用于分离物质的是10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11下列离子无色溶液中能大量共存的一组是AH+、Ba2+、NO3、OH BBa2+、Cu2+、NO3、SO42CMg2+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、Cl12下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液13不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是A B C D14下列离子方程式与化学反应事实一致的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2B小苏打溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2C硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO315下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu2+2OHCu（OH）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BCO32+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OCCa2+CO32CaCO3 Ca（NO3）2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3DOH+ H+ H2O 2NH3H2O+H2SO4( NH4)2SO4+2H2O16下列变化需要加入还原剂才能实现的 AMnO4 Mn2+ BHClCl2 CFe Fe3+ DK2CO3CO2 17下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是A铜与稀硝酸反应生成NO BMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀C碳在氧气中燃烧 D浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气18在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A61 B15 C51 D1619标准状况下，下列气体所占体积最大的是 A44 g CO2 B 34 g H2S C16 g O2 D3 g H220 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在16 g O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C24 g Mg参加反应转移电子数一定为NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL121设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24 LB11.2 L CO2中含有11 NA个电子C18 g NH4+ 含电子数12 NAD101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA22下列说法正确的是A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L23与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是 A50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液C100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D10 mL0.5 mol/L的Na2CO3溶液24同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是分子个数之比为1116密度比为1116体积比为1611原子个数比为1116A B C D25在标准状况下6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b电子总数 c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 二、填空题（本大题包括 6 小题，共50分）26（10分）从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出反应对应的离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应 _ 。（2）实验室制取H2的反应 _ 。（3）生成沉淀的反应 _ 。（4）盐与金属的置换反应 _ 。（5）酸碱之间的中和反应 _ 。27（8分）（1）0.3 mol NH3 中所含质子数与_g H2O分子中所含质子数相等。（2）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42)=0.9mol/L，则nAl2(SO4)3=_。（3）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_。（4）已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质 量为_。28（4分）（1） 用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为： 。（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入的溶液为（填物质的化学式） 、 、 、 。29（8分）用密度1.84 g/mL，98%的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取V mL的浓硫酸，缓缓注入装有约30 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入100 mL容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D检查100 mL容量瓶口是否发生滴漏。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1 cm2 cm。F盖紧瓶塞，反复倒置振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低处恰好与环形刻度线相切。据此填写：（1）正确的操作顺序是_。（填序号）来源:学科网ZXXK（2）步骤A中V=_。（3）进行A步骤操作时，必须经过_后，才能进行后面的操作。（4）误差分析步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，配制溶液浓度将_；如果步骤G中仰视读刻度线，配制溶液浓度将_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。30（6分）某工业废水中含有Ba2+,Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表来源:（1） 沉淀1的化学式为 ，（2） 写出混合液+A的离子方程式 （3）若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是 31（4分）21.0 g 乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子数_ NA，含电子数_ NA。32（10分）在_2_KMnO4+_HCl=_KC1+_MnC12+_Cl2+_H2O反应中：（1）配平化学反应方程式。（2） 元素被氧化， 是氧化剂（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_KMnO4 +_HCl （4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式_。（5）生成标准状况下氯气4.48 L，需要消耗高锰酸钾_mol，过程中转移电子数_mol33（6分）根据右图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。34（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为_，含有的电子总数为_ NA，。35（10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5mol D无法确定（信息：碳粉与浓硝酸反应：C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+ 2H2O ） 试题说明：第33题-35题为重点班做。 2011.11.7高一期中 化学答案