（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十六) 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版

课时作业(二十六)第26讲难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32012扬州三模 下列说法不正确的是()A常温下反应2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：COCaSO4=CaCO3SO42012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg25溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.01 molL1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(AgBr)5.01013(molL1)2，Ksp(AgI)8.31017(molL1)2。AAgBr和AgI BAgI 和AgClCAgBr和AgCl D同时沉淀6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K261所示。据图分析，下列判断错误的是()图K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在课时作业(二十六)1B解析 A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项是达到平衡状态的特征，正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。2C解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3B解析 反应2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，A项正确；Al2(SO4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，B项错误；根据离子的放电顺序可知C项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，CO与溶液中Ca2结合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，D项正确。4A解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(OH)，再据此求出pH。5B解析 Ksp(AgI)最小，溶液中离子浓度幂的乘积(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同样道理AgCl最后沉淀。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，且Ksp的公式中c(OH)为三次方，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，而KW仅与温度有关，则C选项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，则在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D选项正确。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，减小。8C解析 Kspc(Ca2)c(CO)1.4104x2.8109，x2105，A项正确；c点时离子积QcKsp，故c点时有碳酸钙沉淀生成，C项正确；溶液由d点变到a点，c(CO)减小，c(Ca2)不变，而加入蒸馏水，c(Ca2)、c(CO)均减小，C项错误；溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同，D项正确。9(1)变小不变变小变大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I=AgI(s)Br解析 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着Ksp小的沉淀方向进行。102.21080.2解析 c(Cu2) molL12.2108 molL1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀时c(H)20.1 molL10.2 molL1。11(1)否CO转化为HCO，浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3(2)(NH4)2CO3 (3)b(4)CO2 解析 (1)向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO22NH3H2O=(NH4)2CO3，产生高浓度的CO，从而发生反应CaSO4CO=CaCO3SO，若通入过量CO2，CO转化为HCO，不利于沉淀的转化。(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，还含有(NH4)2CO3，根据守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气大于2 mol。12(1)溶液由无色变为血红色(2)酸性HNO3 (3)偏高 (4)解析 (1)当溶液中Ag以AgSCN白色沉淀完全消耗后，再滴入NH4SCN，则会生成Fe(SCN)3血红色物质，指示滴定终点。(2)Ag以及做指示剂的Fe3均只存在于酸性溶液中，故滴定过程中应保持酸性，可加入硝酸进行调节。(3)若两种沉淀表面吸附部分Ag，则会使滴定过程中消耗NH4SCN标准溶液的量偏小，误认为这部分Ag与样品中的Cl结合，从而导致所测n(Cl)偏高。(4)根据题意，若剧烈摇动，使所测结果偏低。其原因为AgCl会部分转化为AgSCN，从而使消耗的NH4SCN偏多，误以为剩余的Ag偏多，故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。13(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析 由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常将Fe2氧化为Fe3然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当加入沉淀剂时，沉淀会发生转化，因此加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解，生成氢氧化铁沉淀；加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后可以加入氧化铜，氢氧化铜等物质调节pH。