高中化学人教版必修 化学键 双减分层作业设计样例 案例

2 2 第四章 第三节化学键作业设计 一、单项选择题 I1下列关于化学键的叙述正确的是 （ ）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程 【参考答案】D【质量水平】考点化学键的概念与化学反应的实质ABCD细化内容化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在分子之间。 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包含静电引力和静电 斥力。化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成 的过程。质量水平L1L1L2L12下列电子式书写正确的是（ ） A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平电子式的书写ABCDN 最外层有 5 个电子，与 3 个 H 形成 3 对共用电子对，形成 8 电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子。 Cl 最外层有 7 个电子，4 个 Cl 与 1 个 C 形成 4 对共用电子 对，使各自最外层达到 8 电子稳定结构，Cl 最外层电子未能 全部标出。在 N 中，2 个 N 之间形成 3 对共用电子对，使各自最外层 达到 8 电子稳定结构。在 CO 中，C 必须与每个 O 之间形成 2 对共用电子对，才能 满足 8 电子稳定结构。L2L2L2L23下列说法正确的是（ ）A氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键2 3 2 42 22 2 2 2 22 42 4B含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子 C氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水 D通过离子键可以形成单质，也可以形成化合物【参考答案】B【质量水平】考点离子键的相关概念ABCD细化内容NaCl 中钠离子与氯离子以离子键结合，氯 化钠晶体不导电是 因为没有自由移动的离子。离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的。H O 中氢原子与氧原子以共价键结合。SO （本身是非电解质）溶于水后生成 H SO （电解质）。质量水平L1L1L1L14下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）ANaOHBN2CHCl 【参考答案】D 【质量水平】考点DNa O细化内容质量水平共价键和离子化合物的判断ABCDNaOH 是含有离子键和 OH 极性共价键的离子化合物。 N 是氮原子与氮原子以非极性键结合的单质。HCl 是含 H-Cl 极性键的共价化合物。Na O 是含有离子键和 OO 非极性共价键的离子化合物。L2L1L1L25下列叙述中不正确的是（ ）A用电子式表示 HCl 的形成过程：HCl H Cl BH O 中既含有极性键又含有非极性键CCaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键DH SO 熔融态不导电【参考答案】A【质量水平】考点化学键的相关知识ABCD细化内容HCl 是共价化合物，其电子式为 。HOOH 中存在 HO 极性键和 OO 非极性键。 离子化合物熔化时要破坏离子键H SO 熔融态不能产生自由移动的离子，故不导电。质量水平L1L2L2L26有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误4 4 3 3 2 的是（ ）AX 和 W 能形成共价化合物 BZ 和 W 能形成离子化合物 CY 和 Z 不能形成化合物 DY 分子中存在共价键【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平离子化合物和共价化合物的相关知识ABCD根据原子序数可得 X、Y、Z、W 分别为 C、Ne、Na、Cl。 A 项，C 和 Cl 可形成共价化合物 CCl 。Na 和 Cl 能形成离子化合物 NaClNe 和 Na 不能形成化合物Ne 为稀有气体，分子中不存在共价键。L2L2L2L2二、单项选择题 II7下列叙述中正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键 DIA 族元素原子和 A 族元素原子之间都形成离子键【参考答案】C【质量水平】考点离子化合物和共价化合物的相关概念辨析ABCD细化内容含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH 中含有共 价键。非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子 化合物，如 NH Cl。离子化合物可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键， 一定不含有离子键。IA 族内有非金属元素 H 与 A 族元素原子之间能形成共 价键。质量水平L2L3L2L38在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ）AN2BPClCBF 【参考答案】C 【质量水平】考点DCO细化内容质量水平共价键A共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用L22 3 2 2 22 2的相关知识电子对，A 项中电子式为：N N：，两个 N 原子均满足 8 电子稳定结构。BCDP、Cl 皆为 8 电子稳定结构。B 为 6 电子，F 为 8 电子稳定结构。 C、O 皆为 8 电子稳定结构。L2L2L29下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子 M 层电子数a1b2c3d4e5f6g7a 和 c a 和 f d 和 gb 和 gABCD【参考答案】B 【质量水平】 考点细化内容质量水平原子结构与离子键由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层， ag 均 为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金 属元素，所以 a 和 f、b 和 g 形成的化学键为离子键。L310下列观点你认为正确的是( )A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【参考答案】C【质量水平】考点物质的导电性与化学键的关系ABCD细化内容石墨能导电，但石墨是非金属NH 的水溶液能导电，但 NH 不是电解质3 3离子化合物通常在固态不导电，熔融态能导电。Ne 常温、常压下为气体，但分子中不含共价键。质量水平L2L3L2L2三、非选择题11写出下列物质的电子式：H _， NH _， CO _，Na O _， H O _， NaOH_。 【参考答案】2 2 4 2 2 4 2 22 2 22【质量水平】考点细化内容质量水平电子式的书写书写电子时要化学键的类型以及书写规则。L212回答下列问题：（1 ） COKClCaBr2ClNH ClCa(OH)N2H SCHNa O 中： 只含有非极性键的是(填序号，下同)；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既有离子键，又有非极性键的是 ； 既有离子键，又有极性键的是 。（2）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O 溶于水 Na O 溶于水 I 升华 固体 NaOH 熔化，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏 的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又 发生共价键破坏的是 。【参考答案】（1） （2） 【质量水平】考点化学键和物 质类别的判 断；化学键 与物质变化 的关系。（1）（2）细化内容根据化学键、离子化合物、共价化合物的概念进行分 析判定。根据物理变化和化学反应中化学键是否发生变化来分 析判定。质量水平L2L3