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第二节 燃烧热 能源,由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。,思考 ？,我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,一.燃烧热,在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,单位为kJmol,研究的条件,燃烧物的量,反应程度,反应程度,C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,燃烧热通常可利用仪器由实验测得。,强调：,燃烧热为放出热量，H0。（在叙述时用正值描述）,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol,燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.,H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量,表示为：H =-285.8kJ/mol,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物) H,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=890.31kJ/mol,(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol,讨 论,哪一个是H2的燃烧热？ ,根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，写出表示一氧化碳、乙醇燃烧热的热化学方程式。,燃烧热和中和热的区别与联系,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,能 源,化石燃料煤、石油、天然气,阳光,风力,流水,潮汐,柴草,能提供能量的资源,蕴藏量有限 不能再生 污染严重,开 源 节 流,开发新能源,节约现有能源,提高能源利用率,太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能 生物质能,资源丰富 可以再生 污染少,燃料的充分燃烧,燃料充分燃烧的条件,（1）充足的氧气 （2）燃料与氧气充分接触,能源的分类,一级（次）能源与二级（次）能源 一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等； 二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、电力、沼气、氢能等 可再生能源与非可再生能源 可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等； 非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如：石油、煤、天然气等。 常规能源与新能源 常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等； 新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以及新发展的利用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、太阳能等。,【练习】 1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）,A D E,B C,2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ),A,A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类,A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气,3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符 合图中阴影部分的能源是( ) A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能,C,【练习11】下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应,A,【练习12】.已知反应: 101 kPa时 2C(s) O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列结论正确的是( ) A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B、 的反应热为221 kJmol1 C、 HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,C,NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA,标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 标准状况下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1NA 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA,
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