青海省海北藏族自治州高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

青海省海北藏族自治州高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三上德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）Ksp（CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . AB . BC . CD . D2. （2分） 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl33. （2分） (2018高一上天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（ ） A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ， 则Cu溶解并有气体产生B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。C . NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液D . 除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中4. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B . 常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C . 是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D . 常温下能够使铁、铝等金属钝化5. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大6. （2分） 下列实验能获得成功的是（ ）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8分） (2018高二上覃塘月考) 甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称性状熔点（）沸点（）相对密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1） 装置a的名称是_，主要作用是_。 （2） 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%） （3） 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （4） 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 _、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5） 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡9. （8分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 10. （7分） 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体（1） 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_（2） 写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_第二份_（3） 试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）_ 11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2018大同模拟) 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下: （1） 调节pH，实验记录如下:实验pH现象a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知:I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是_。推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_。（2） 取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_溶液中,未溶解。 （3） 将X从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。II中反应的化学方程式是_。（4） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。13. （9分） 实验室需要240mL 0.5molL1硫酸根据溶液的配制情况回答下列问题： （1） 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有_ 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式（3） 根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选_mL的量筒（4） 在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_ 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面最后定容时，仰视刻度线14. （12分） 在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2 ， CO2 ， 水蒸气和炭黑（1） 用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：_（2） 实验的装置中A瓶的现象是_；结论为_B瓶中的现象是_；B瓶溶液作用为_若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_（3） 装置 中加的固体药品是_以验证混合气体中有_装置 中盛的溶液是_以验证混合气体中有_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高三上成都开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2） 写出AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3） 求原混合物中AlCl3的物质的量_，NaOH的质量_。 （4） 求Q点加入的HCl溶液体积_。 16. （11分） (2016高三上集宁期中) 储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种 （1） 请用上述物质填空，并配平化学方程式： _C+_+_H2SO4_+_+_Cr2（SO4）3+_H2O（2） 上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素_（填元素符号） （3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） A . 氧化性B . 氧化性和酸性C . 酸性D . 还原性和酸性（4） 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、