福建省三明市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

福建省三明市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A . 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B . 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2. （2分） (2016高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）23. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸4. （2分） 某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物下列说法不正确的是（ ）A . 实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色B . 装置中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C . 装置用于检验产物中二氧化碳气体的生成D . 如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物5. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液6. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_ min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） 8. （8分） (2015高三上枣庄开学考) 已知： 药品名称熔点/沸点（）密度g/cm3溶解性丁醇89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1溴丁烷112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成填空：（一）制备1溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（1） 图1反应装置中加入沸石的目的是_配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为_（选填编号） a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2） 冷凝管的进水方向为_，这样选择的原因是_ （3） 图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是_（填序号） （4） 若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_选填编号） a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤（5） （二）制备精品：将得到的粗1溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1溴丁烷按图3装置蒸馏 收集产品时，控制的温度应在_ 左右；（6） 实验制得的1溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为_ 9. （8分） (2016高三上济南期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去） 已知：2NO+Na2O22NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3 ， MnO4被还原为Mn2+ （1） 制备NaNO2（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_（ii）B装置的目的是_（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填序号）AP2O5 B碱石灰 C无水CaCl2 D生石灰（iv）E装置发生反应的离子方程式是_（2） 测定NaNO2纯度 准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解用a molL1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml则样品中NaNO2的质量分数为_（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示）10. （7分） 某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 查阅资料得知：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在请回答下列问题：（1） 装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 A . 通入N2B . 滴入浓硝酸C . 打开活塞K1D . 关闭活塞K1（2） 装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_ （3） 反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为_装置D中发生反应的化学方程式为_ （4） C装置的作用是_ （5） 反应停止后，装置A中无固体剩余验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是_（填序号） a铁粉b氯水cKMnO4溶液d硫氰化钾溶液（6） 检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是_ 11. （9分） (2016高一下武城期中) 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气现有如图仪器和药品可供使用： （1） 实验室制取氯气的原理：_；其中HCl所表现的性质是_ （2） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）_接_，_接_，_接_，_接_ （3） 在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_；氢氧化钠的作用是_ （4） 盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：_ 12. （7分） (2019高二下舒兰月考) 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下: 配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.加热在5060下发生反应,直至反说结束.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯已知:可能用到的有关数据列表如下:请回答下列问题:（1） 配制混酸应先在烧杯中加入_. （2） 恒压滴液漏斗的优点是_,实验装置中长玻璃导管可用_代替(填仪器名称) （3） 要控制反应温度5060,可用水浴加热,其优点为_（4） 反应结束后产品在液体的_层(填上或下),分离混酸和产品的操作方法为_（5） 用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?_（6） 试剂A是_,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_若加热后,发现未加沸石,应采取的符合题意方法_（7） 硝基苯的产率为_. 13. （9分） (2016高一上海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置 （1） 写出装置图中仪器的名称：_，_，1 000mL容量瓶 （2） 若利用装置分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有_定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 14. （12分） 实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：A品红溶液 B烧碱溶液C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液回答下列问题：（1） 由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是_，该化学反应所属的类型可以是_或_。A取代反应B加成反应C脱水反应D分解反应（2） 图中、的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）_、_、_、_。（3） 能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（4） 使用装置的目的是_；使用装置的目的是_。（5） 确认乙烯气体存在的现象是_。（6） 实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是_。三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2016高二上萧山期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物 （2） 如下图所示，过滤操作中的一处错误是_ （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_ （4） 无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_F中试剂的作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_16. （11分） (2017高一上上海期末) 已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO反应如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4+CO（1） 配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目 _Ca3（PO4）2+_SiO2+_C _CaSiO3+_P4+_CO _（2） 该反应中被还原的元素是_，氧化产物是_ （3） 每消耗24.0g碳时，有_个电子发生转移，生成P4_g （4） 反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为_g/L（保留两位小数）与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因若某污水中NH4Cl含量为180mg/L （5） 写出NH4Cl的电子式_ （6） 为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4+OHNH3+H2O则理论上需要NaOH溶液的体积为_L（计算结果保留两位小数） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、