甘肃省兰州市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

甘肃省兰州市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高一上运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（ ） A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化2. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色4. （2分） (2018呼和浩特模拟) 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）实验装置实验目的实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2ABCDA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（ ） 溶液呈浅绿色与碱反应生成红褐色沉淀Fe3+既具有氧化性，又具有还原性Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A . B . C . D . 6. （2分） (2017茂名模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B . 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018珠海模拟) 用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：（1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为_。 （2） 反应为脱硅工艺，滤渣是_。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式为_；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_。 （4） 干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_。 （5） 从母液中可循环利用的物质是_。 （6） 碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式_。 8. （8分） (2016高三上安徽期中) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备 （1） 装置B中盛放_溶液，其作用是_F中的是_溶液，其作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_ （2） 装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号） A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如右图所示（夹持器具已略去） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）（4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2_ 9. （8分） (2017浙江模拟) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1） 在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号） （2） 滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_ （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）（3） 本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_ （4） 写出第二次浸出的化学反应方程式_，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_ （5） 滤渣2的主要成分是_浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_ （6） 某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，则铜的回收率为_ 10. （7分） (2016高一上南阳期末) 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1） 称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y中SO2的体积分数为_（保留小数点后一位）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_，装置G中试剂的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_（2） 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_g/L（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+）11. （9分） (2016高一上郑州期中) 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） （1） 上述反应中_是氧化剂，_是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ （2） 装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（选“a”“b”或“c”） abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色该现象_（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 （5） 装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值与温度高低有关 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶于水） 12. （7分） (2018广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 检查虚线框内装置气密性的方法是_。 （3） 若撤去装置B，对实验的影响是_。 （4） 实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。 （5） 已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。13. （9分） (2016高一上桐乡期中) 实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列问题： （1） 下列仪器中，肯定不会用到的是 A . 锥形瓶B . 烧瓶C . 天平D . 胶头滴管E . 100mL容量瓶（2） 若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是_ （3） 容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_ （4） 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处14. （12分） (2017高二上平罗期末) 下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答： （1） 写出圆底烧瓶中反应的方程式_，反应类型_； （2） 烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：_； （3） 为了检验乙烯的生成，试管中应盛放_，现象为_； （4） 洗瓶中盛放的试剂为_，作用_ 三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高一下六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题： （1） 加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_ ，溶液中的溶质是_（填化学式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_。 （3） 将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质硫酸钠氯化铝氯化铁物质的量浓度mol/L_16. （11分） 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效） （1） 请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： _Fe2+_O2+_H+_Fe3+_H2O反应中氧化剂是_（填化学式）（2） 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂对于下列AD的反应，填写空白： AH2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OBAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_对于B，标况下生成11.2L的O2，则被还原的物质的质量是_g上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_（3） 除去KCl中的K2CO3，离子方程式是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、