浙江省宁波市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

浙江省宁波市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色2. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2和Fe3 ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气4. （2分） 某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物下列说法不正确的是（ ）A . 实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色B . 装置中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C . 装置用于检验产物中二氧化碳气体的生成D . 如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物5. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉6. （2分） (2016高二上定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。8. （8分） (2017高二下蕲春期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表： 乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1） 在装置c中应加入_（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（2） 将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的 _层（填“上”或“下”）（3） 判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_ （4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填正确选项前的序号）洗涤除去 水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5） 以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2二溴乙烷通过（）反应制得（），通过（）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯 _（填反应类型），其化学方程式_（填反应类型）9. （8分） (2018高二上钦州港开学考) 某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NONO22NaOH=2NaNO2H2O。工艺流程如下（1） 分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_。 （2） 按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好11，则分解塔中发生反应的化学方程式为： _。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_。 （3） 通入一定量的N2的目的是： _。 （4） 吸收塔中尾气如何再利用：_。 10. （7分） 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2 ， 设计出如图实验装置： （1） A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_;B装置的作用是_，C装置内可能出现的现象是_为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_（2） 若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_ （3） 若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_;（4） 你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_（用甲、乙、丙、丁回答） 11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2020高一上那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ABCDEF（1） 写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称_、_。 （2） 写出装置A中发生的离子方程式_。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 写出装置C中发生反应的主要化学方程式：_。 （5） 装置D中 NaOH的作用是_。 （6） 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_13. （9分） (2018高三上淄博开学考) 实验室用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸： （1） 所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。 （2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_。 （3） 分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响： 浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时仰视刻度线：_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中：_。14. （12分） 实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170来制取 （1） 请试着写出该反应的化学方程式_ （2） 此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成现设计实验以确认乙烯和二氧化硫气体 回答下列问题：1）在进行乙烯和溴水反应前，加的目的分别是什么？_2）当出现什么现象时证明产生的气体中含SO2？_3）写出SO2和溴水反应的化学方程式_4）为了验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，有同学提出可用测定反应后溶液酸性变化的方法，请说出理由_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高三上成都开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2） 写出AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3） 求原混合物中AlCl3的物质的量_，NaOH的质量_。 （4） 求Q点加入的HCl溶液体积_。 16. （11分） (2017高一上宿迁期末) 某反应为：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOHNa2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O （1） 配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 （2） 反应中还原剂是_（填化学式），被还原的元素是_（填元素符号） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、