河北省衡水市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

河北省衡水市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B . 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D . 测定出土文物标本中14C含量的减少程度，可推算文物的大致年代2. （2分） (2015高二下常德期中) 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ， 为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（ ） A . 稀H2SO4B . NaCl溶液C . KSCN溶液D . Na2SO4溶液3. （2分） 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ） Cl2；O2；H2；SO2；CO；NH3；CH4；NO2；CO2 A . B . C . D . 4. （2分） 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）A . 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B . 品红溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空气污染C . 装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D . 中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色5. （2分） 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（ ）A . 铁锈与过量稀盐酸B . FeCl3溶液与过量铜片C . FeCl3溶液与过量铁粉D . FeCl2溶液与过量Zn粉6. （2分） (2016高一上菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8分） (2018高二下深圳期中) 无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9）与Cl2反应制备SnCl4 ， 装置如图所示。回答下列问题： 已知：SnCl4在空气中极易水解生成SnO2H2O物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114（1） 仪器A的名称是_。 （2） Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_。 （3） 设置试剂F的目的是_。 （4） 碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c molL1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_（用含c、m、V的代数式表示）。（5） 某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。 乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:_。9. （8分） (2017高三上重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1） 已知反应室发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：_。 （2） 反应室需加热煮沸，其目的是：加快反应速率，使反应物充分反应：_（请从化学平衡角度解释）。 （3） 已知几种物质的溶解度见下表：KClKH(IO3)2KClO3溶解度g/100 g水(25 )20.80.87.5溶解度g/100 g水(80 )37.112.416.2由上表数据分析可知，操作的名称为_、_。（4） 在反应室中加入KOH调节溶液的pH10，其目的是_。 （5） 甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 molL1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为_（列式计算，结果保留三位有效数字）(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。（6） 乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示_。根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会_(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。10. （7分） 根据问题填空: （1） I乙烯是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题 A中碎瓷片的作用是_（2） B中反应类型是_C中实验现象是_ （3） II现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物： 等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_（4） III分子式为C9H12的苯的同系物有_种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为_ （5） 分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：_ （6） 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式_，其名称为_ （7） 将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1molL1NaOH 溶液500mL恰好中和则此烷烃的分子式为_，其结构简式为_ 11. （9分） (2017高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3） 写出装置中发生的离子反应方程式_； （4） 实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_。（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为_。12. （7分） (2018高三下雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_、_。 （2） 请写出a中发生反应的化学方程式：_。d中倒置漏斗的作用是：_，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：_（填“是”或“否”），简要说明其原因：_。 （3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入符合题意选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取13. （9分） (2016高一上德阳期末) 实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：a烧杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d玻璃棒e托盘天平f.100mL量筒（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填字母序号），还缺少的仪器是_（2） 该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序是_（4） 若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是_mL14. （12分） 实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑 （1） 请用表中编号为、的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右顺序）：_ （2） 实验时装置中A瓶的现象是_，B瓶中的现象是_，B瓶溶液的作用是_若C瓶中品红溶液不褪色，说明_B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，为什么？_ （3） 装置中加的固体药品是_，以验证混合气体中有_装置中盛的溶液是_，以验证混合气体中的_ （4） 装置在整套装置中所放位置的理由是_ 编号装置三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 16. （11分） (2018高一上江苏开学考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 （2） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是_，气体混合物中各成分的物质的量比为_。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_（写化学式）。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、